四川省成都市四川师范学院第二外国语学校(高中部)高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市四川师范学院第二外国语学校(高中部)高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温时，将0.10 molL?1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。当V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是A该一元酸溶液浓度为0.10 molL?1Ba、b、c点的水溶液导电性依次增强C室温时，HA的电离常数Kal10?5Da点和c点所示溶液中H2O的电离程度相同参考答案：CA、根据信息，当V(NaO

2、H)=20mL时，二者恰好完全反应，NaOHHA=NaAH2O，因此c(HA)=0.1molL1，故说法正确；B、导电性与溶液中离子浓度以及所带电荷数有关，离子浓度越大，所带电荷数越多，导电能力越大，根据起点HA的pH=2，说明HA为弱酸，a点溶质为NaA和HA，HA物质的量较多，b点时溶质NaA和HA，NaA较多，c点时溶质为NaA和NaOH，都是强电解质，因此导电能力cba，故说法正确；C、HA HA，电离产生的c(H)=c(A)=102molL1，弱电解质电离程度微弱，即c(HA)约为0.1molL1，根据电离平衡常数的表达式K=c(H)c(A)/c(HA)=102102/0.1=103

3、，故说法错误；D、a点对应的pH=3，即溶液中c(H)=103molL1，c点时pH=11，溶液中c(OH)=103molL1，两点对水的电离抑制能力相同，故说法正确。【点睛】本题考查电解质溶液、电离平衡常数、影响水电离的因素等知识，试题相对简单，但需要认真审题；弱电解质的电离是可逆过程，且微弱，影响弱电解质电离的因素有浓度、温度、同离子效应、反应等。2. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol

4、/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ ）A 甲溶液含有Ba2 B 乙溶液含有SO42C. 丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2参考答案：D略3. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示下列说法不正确的是（）A奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18B可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸C等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4D等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：B【考点】有机物的结构和性质【分析】A由结构简式确定分子式，可

5、确定相对分子质量关系；B莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化；C含有羟基和羧基，都可与钠反应；D只有羧基于氢氧化钠溶液反应【解答】解：A奎宁酸和莽草酸的分子式分别为C7H12O8、C7H10O5，奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18，故A正确；B莽草酸含有碳碳双键和羟基，奎宁酸含有羟基，都可被氧化，不能鉴别，故B错误；C含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故C正确；D只有羧基于氢氧化钠溶液反应，都含有1个羧基，消耗NaOH的物质的量相同，故D正确故选B4. 利用右图装置制取Cu2O，乙的总反应化学方程式为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A

6、. 乙中Cu电极的电极反应式是： 2Cu + 2OH Cu2O+ H2O + 2eB. 甲中通入氢气的电极为正极C. 乙中阴离子向石墨电极移动D. 电路上通过0.5 mol电子，可制得0.5 mol Cu2O 参考答案：A略5. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是：A在含等物质的量的AlO2、OH、CO32的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32B在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2D在含等物质的量的Ba(OH)2、K

7、OH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3参考答案：C略6. 将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是 A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. NO2 参考答案：A略7. 下列有关环境相关说法中正确的是A.PH小于7的雨水称为酸雨 B.白色污染即白色废弃物造成的污染 C.SO2、NO2也能破坏臭氧层 D.CO2是引起温室效应的主要原因参考答案：C8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA 2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原

8、子数均为0.2NA 1.0L1.0molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA 8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA 常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有CCl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA 由N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol可知每断开6 NA个NH键所释放热量小于92.4 kJA B C D参考答案：C略9. 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提

9、供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是A. 以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e 转移时，有3.2 g铜溶解B. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式：CH4+5O28e=CO32-+2H2OC. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为O24e2CO2=2CO32-参考答案：D试题分析：A、电解精炼铜，阳极上铜和比铜活泼的金属失电子变为金属阳离子进入电解质溶液，当有0.1 mol e转移时，若只有铜放电，则有3.2 g铜溶解，粗铜有比铜更活泼的金属首先放电，所以溶解的铜小于3.2g，错误；B、根据图示信息，通入甲烷的电极是负极，在负极上，甲烷变

10、为氢气，氢气发生失电子的氧化反应，即H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，错误；C、该电池的电极反应为负极：H2-2e-+CO32-=CO2+H2O，正极：O24e2CO2=2CO32，所以碳酸根离子的浓度不变，该电池使用过程中不需补充Li2CO3和K2CO3，错误；D、通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O24e2CO2=2CO32，正确。10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A标准状况下，22.4L己烷中共价键的数目为19NAB1molL-1的Na2CO3溶液中含有的碳酸根离子小于NA个C标准状况下，44.8 L NO与22.4

11、LO2混合后气体分子总数为2NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：D11. 参考答案：D略12. NO2既有氧化性，又有还原性。NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各组试剂不能检验NO2的是AFeCl2 KSCN BKMnO4 H2SO4 CAgNO3 HNO3 DKI 淀粉参考答案：C略13. 某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤

12、操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略14. 氢叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相近，其盐稳定，但受撞击时会发生爆炸，生成氮气。关于把叠氮酸有以下说法：NaN3水溶液呈碱性；HN3固体属于分子晶体；固体NaN3属于离子晶体；NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 （ ）A

13、B C D 参考答案：A略15. 含氯消毒液（主要成分NaClO）与含氯洁厕灵（主要成分HCl）混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO + 2HCl = Cl2+ NaCl + H2O ，下列说法中正确的是ANaCl的电子式为BNaClO只含有离子键C当释放2.24L Cl2时，一定有6.021022个氯分子扩散到室内D使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为：ClO- + CH3COOH = HClO + CH3COO-参考答案：DANaCl是离子化合物，电子式为，A错误；BNaClO中含有离子键和共价键，B错误；C不能确定氯气是否在标准状况下，所以当释放2.24L C

14、l2时，不一定有6.021022个氯分子扩散到室内，C错误；D使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，这是由于在酸性溶液中次氯酸根离子转化为次氯酸分子，离子方程式为：ClO- +CH3COOHHClO+CH3COO-，D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）。I查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO

15、4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。.制备产品实验装置如图所示（省略夹持装置）实验步骤：（1）检查装置气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_；E中的试剂是_（选填下列字母编号）。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经_（填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HN

16、O3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。参考答案：.（1）分液漏斗 B（3）蒸发. （1）过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl。（2）先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO

17、3混合溶液。（3）重结晶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 回答问题：(1)反应的化学方程式中，abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低：T2_T3(填“”“此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(6)(注：只要曲线能表示出平衡向逆反应移动及各物质浓度的相对变化比例即可)略18. （14分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半

18、径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X元素的价电子排布图为_；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_。(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该化学方程式是_。(4)在25、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。参考答案：（12分）(1)略2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O= H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l) H152