四川省成都市大塘中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

1、四川省成都市大塘中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法苯苯酚加浓溴水后过滤乙烯SO2通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶洗气溴苯Br2加NaOH溶液后分液乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液参考答案：AB略2. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL和0.2 molL-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后（忽略溶液体积的变化），所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol L

2、-1）是 （ ）A、0.15 B、0.225 C、0.3 D、0.45参考答案：B略3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol参考答案：C略4. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实

3、现的是（ ）SiO2Na2SiO3 SSO3 NH3N2CuOCu(OH)2 Cl2NaClO SO2H2SO4A B C D参考答案：D试题分析：SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl

4、+H2O，所以一步能实现转化，故不选；SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。5. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3 参考答案：A略6. 图标所警示的是 A.当心火灾氧化物B. 当心火灾易燃物质C.当心爆炸自燃物质D. 当心爆炸爆炸性物质参考答案：B本题考查对常见图标识别的知识。根据图标可判断应为“当心火灾”，其所对应的物质为“易燃物质”，因此答案为B。7. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F

5、同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是AA、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物BF与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C原子半径由大到小的顺序是EFCDD元素的非金属性由强到弱的顺序是DCFB参考答案：AC略8. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/LKOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系正确的是Ac = 10

6、00b / (22.4V) Bp= m+ Vc / 125 Cn = m +17 Vc D5/3 17/ 9参考答案：B略9. 下列化学反应的离子方程式不正确的是 A钠与水的反应：2Na + 2H2O =2 Na+ +2 OH -+ H2 B实验室制取氯气：MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O C在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+ D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 参考答案：D略10. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 ApH=4的0.1 molL-1的NaHC2O4溶液中：c(H

7、C2O4-)c (H2C2O4)c(C2O42-)B0.1 molL-1的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H+)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(NH4)2SO4 NH4Cl (NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4)：参考答案：C11. 一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）Q，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 （ ）

8、A、 B、 C、 D、 参考答案：B略12. 我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A.化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B. 化合物分子中含有5个手性碳原子 C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D. 检验化合物是否含化合物可用Br2的CCl4溶液参考答案：D略13. 冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有()。加成反应；水解反应；消去反应；取代反应；与Na2CO3反应生成CO2；加聚反应。A BC D参考答案：D略14. 下列有关说法正确的是A反应NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在

9、室温下可自发进行，则该反应的H0B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值增大D浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A试题分析：A、反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）气体系数减小，S0，而反应能否自发进行即H-TS0，所以，一定满足H0，故A正确；B、电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作精极，故B错误；C、醋酸（CH3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+；加水稀释促进电离平衡正向进行，C（CH3COOH）/C（CH3COO-）减小，故C错误；D、浓氨水中滴加FeCl3

10、饱和溶液，反应生成氢氧化铁沉淀，得不到Fe（OH）3胶体，故D错误。考点：本题考查反应自发进行的判断依据、电解的应用、电离平衡移动影响因素、胶体的制备。 15. （08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A.已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g); H=-483.6kJmol1 ，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8 kJmol1 B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,H0 则金刚石比石墨稳定 C.已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g)；H1 2C(s) + O2(g) = 2CO(g)；H2，则H1H2 D.已知NaOH(aq)

11、+ HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l); H=-57.6 kJmol1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液FeSO4、H2SO4、BaCl2、H2O2、Al（NO3）3、NaOH （1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？ （填“能”或“不能”）。 （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是 ，有一组在混合时随着试剂滴加后的时间

12、不同而出现明显不同的现象，该组是为 ，该组涉及氧化还原应的化学方程式 。 （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式 （4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是 Al（NO3）3 FeCl3 NaOH FeSO4 NaHCO3 Na2CO3 BaCl2 AgNO3 Na2SO4 NH3H2O KOH NaCl NaHCO3 MgSO4 KNO3 CuSO4 KHSO4 NaHCO3 KOH NaAlO2 Na2SiO3 Na2CO3 NaHSO4 NaCl NH4Cl Na2SO4 （

13、NH4） 2SO4 Ba（OH）2 AlCl3参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中可能含有 中的一种或两种。任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式 【实验

14、探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量溶液A，滴入0.01 mol/L酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去； 步骤： 含有Fe3验证猜想将所得气体B通入如下图装置 含有两种气体【问题讨论】有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则 仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究，请对该观点进行评价： 。参考答案：【提出猜想】SO2、H2 2Fe+6H2SO4 Fe2(SO)3+3SO2+6H2O【实验探究】实验操作预期现象结论猜想溶液紫红色褪去；溶液紫红色不褪去示含有Fe2；则没有Fe2步骤：另取少量所得溶液A，滴加KI和淀粉溶液溶液变为蓝色猜想甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶

15、液颜色不变，丙中收集到气体【问题讨论】 不正确。若溶液中含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe218. 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是 ；Cu电极上发生的电极反应式为 _ ；原电池工作时，盐桥中的 _ 离子（填“K+”或“Cl”）不断进入X溶液中。（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M是 _ 极；图丙中的线是_离子的变化。当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入 _ L 5molL-1NaOH溶液才能使

16、所有的金属阳离子沉淀完全。（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是 _ 。高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为 _ 。Na2FeO4能消毒、净水的原因 。 参考答案：(1)FeCl3和FeCl2 Cu-2e-=Cu2+ K+ (2)负 Fe2+ 2.8(3) Fe8OH6eFeO424H2O 2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成Fe3+形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。略19. 【化学选修5：有机化学基础】(15分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示：(1)F中含氧官能团的名称是 ；BA的反应类型是 。(2)C的结构简式是 ，H的结构简式是 。(3)写出下列化学方程式： D与银氨溶液反应_； EI 。(4)有的