选修三第二章第1节共价键第一课时教案

1、文档编码 : CN8O5P4O6I3 HM1I9Q2S6N8 ZC1J9I7A3D6共价键 第一课时 学习目标 ：1.知道化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键 的形成过程；2.知道共价键的主要类型 键和 键；3.说出 键和 键的明显差别和一般规律；教学重点 ：懂得 键和 键的特点和性质 教学难点 ：w.w.w 键和 键的特点 教学过程 ：【复习提问 】 什么是化学键？物质的全部原子间都存在化学键吗？同学活动 请同学们摸索,填写下表：离子化合物和共价化合物的 区分比较工程离子化合物共价化合物化学键 概念 达到稳固 结 构的途径 构成微粒 构成元素1 / 5 表 示方电子式： 以

2、NaCl 为例 以 HCl 为例：法离子化合物的结构：结构式： HC1 电子式：一、共价键NaCl 的形成过程：HCl 的形成过程：1共价键的形成条件和本质定义：间通过形成形成共价键；2. 共价键的本质：成键原子相互接近时,原子轨道发生重叠,自旋 方向相反的未成对电子形成共用电子对,两原子核间的电子云密度 增加,体系能量降低 GKej5v8Aay 争辩 沟通 列表比较 键和 键键型 键键工程成键方向电 子 云 形状牢固程度成键判定共价单键全是 键,共价双键中一个是规律键,另一个是 键；共价叁键中一个 键,另两个为 键【科学探究 】1.已知氮分子的共价键是三键N 三 N ,你能仿照图 21、图

3、22、图 23,通过画图来描述吗 .提示：氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个 氮原子形成 1 个 键和两个 键GKej5v8Aay 2 / 5 例 1：画出以下物质的电子式,并指出其中的化学键类型 NH 3 H2O2 NaCl MgCl 2 Na2O2 NaOH 【科学探究 】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对,为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能 从电子的电负性的差别来懂得吗？争辩后填写下表：GKej5v8Aay 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 电负性之差 0.9 两原子 相同或相近 2 一般成键原子有 3 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠【

4、科学探究 】3. 乙烷： 键乙烯 ： 键 键GKej5v8Aay 键乙炔： 键2共价键的特点：饱和性：共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的；方向性：依据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强；要使成 键的原子轨道最大程度地重叠,原子轨道必需沿确定方向重叠；GKej5v8Aay 相关学问 ：画出 s、p 电子云的示意图例：以下分子中,原子的最外层不能都中意 A. 分子中共含有 8 个极性键 B. 分子中不 含非极性键C. 分子中只含 键 D. 分子中含有 1 个 键2、以下物质中能证明某化合物中确定有离子键的是 ）A可溶于水 B熔点较高 C水溶液能导电 3、以下关于化学键的表达中,正确选项D熔融状态能导电A离子化合物可以含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键4、以下分子中,原子的最外层不能都中意 8 电子稳固结构的是 ）