碳酸氢钠与氢氧化钠反应的讨论

1、46.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液 中加入0.1 mol NaOH,反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH 的反应可能为（写离子方程式）； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为 （写离子方程式）。该实验方案有无不妥之处?若有，提出修正意见。【答案】46. HCO3-+OH-CO32-+H2O、NH4+OH-NH3+H2O需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液（3分）【解析】向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有:HCO3-+OH-=CO32-+H2O 与NH4+OH-=NH3 -

2、 H2O，若 NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若 产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-，证明先发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O，否则先 发生 NH4+OH-=NH3 H2O。一 ,碳酸氧械谁液与3R富化勘溶腹的反应分析在碰瞒如做格液中逐晰滴加靠氧化儒舒波时若从 定姓的南查进行分折，瞄该有三种情况；一曜娘死根离 予与礁隘机俊溶液的碳酸翅粮高子先反应：二是裁氧根 高子与破藏玺锻溶液的燃股离子先反成：三是瓠氧根离 子与碳酸氮域溶液中的两神高子同时反应，究竟反应的 机理也什么，难以从实验现象上加以判断口因此.在考35 学生的这类向题时.通常设计成探究性的问阮如上 海市2

3、012年的高考题就呈现了这样一条探究通；（3012上每高旁4（0为扼究NH.HCQj和NaOH的反 吱，段计或验方案如下t舍。.1 rnolNRiHC功的漆液审 加入0皿INWtL反应宠金畚潢加氧化件韩滔液书若有沉淀，剧NHJlCOj与NaOH的反应可畛为（写志子才程式）：弟无沆淀.电NHJiCG与阪。H的反曲可能为（骂离子方我我L现从加入的狙域化钠济液少禽和过危两个方面进 行理论分析“（1）当饷人的筑叙化钠溶液过.段时反应比较简单 离子方程式表示为：N+HOOi+SO HNHa - H/1+CO 当加入的觐辄化钠溶液少策时 M应比较夏杂，涉 及到QH与NH；和HC。两韩驱子中谁先反应的何耕白

4、现假设常温时碳酸氢铉溶液与氢氧化钠溶液的浓 度均为O.lmol/L,在碳酸氢铉溶液中有如下水解平衡：NHZ+HCO+HQNHvHQ+HjCQ 上式的平衡常数可表示为：KuCmHvHQkOliCO。c(NH4*)c(HCOs-)=c (NH, HQ)c (HO)c (OH-)c (H) c (NH/)e (OH-)e ( H*)e( HCO,-)K-一 叶 Kl(H/：OJ)xK(NH3-HQ) 一 4.2xl(TxlExlb 1.32xl(T由计算的K值不难发现，反应进行的程度较小， 碳酸氧俊溶液中的e(NHf)*c(HCOj-)*-0.1mol,当加 人氢氧化钠溶液时，则有：NHZ+OH-=

5、NH/HQ K- c(NH,HQ)一 15 6x10*E(NH/)c(OH-) 一 1.8x1 莅秘戚HCO,-+OH-=H+COj2-Kn c(COf) 二 c(CO3A)c(H，) e(HCOJ-)c(OH-)-c(HCOJ-)c(OH-)c(H*)=毛(譬也5.6x16K.由以上两个反应的常数可明显看出反应更容易 进行，故当在碳酸氢饺溶液中滴入少景箕氧化钠溶液 时，首先发生反应，即反应的离子方程式应为:NH/+二、破酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液的反应分析由实股可看出，一定fit浓度的碳酸氢钠溶液与偏铝 肢怯藩Jft混合会六生门色紫状沉淀，因此，在离于共存 题中，经常会出BJ HCOj-.AlOf能否共存的向题，如：(2010上海卷9)下列禺子姐一定能大量共存的是A.甲基橙星黄色的溶液中：I-、C1-、NO3-、N1 - - -虽然碳酸氢钠是酸式盐，但是氨水的碱性不足以与它 反应生成铵根和碳酸根，因为碳酸氢根电离氢离