2012-2013学年高一化学同步练习13离子键人教版必修二

1、离子1-3-一、选)1(2012经典习题选萃)下列叙述错误的是A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键点拨：相互离子1-3-一、选)1(2012经典习题选萃)下列叙述错误的是A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键点拨：相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A 错；B 确，如 AlCl3、是由活泼金属与活泼非金属形成的共价化合C 正确，如 HCl 是通过共价键形成的；D 错，如 NH4是由非形成子，

2、铵盐为离子化合物。2下列叙述不正确的是)活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键阴子通过静电引力所形成的化学键叫做离子C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关半径子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子点拨：活泼金属元素与间形成离子键项A正确子之间存在静电作用，它既包括带相反电离子括带荷的粒子()间的故 B 项错误。由离子的形成过程易知 C 项正确，失去电子形子半径减小，得到电子形成阴离子半径项正3(2012试题调研)下故 B 项错误。由离子的形成过程易知 C 项正确，失去电子形子半径减小，得到电子形成阴离子半径项正3(2012试题调研)下列叙述中正确的是原子的半径一定比对

3、应离子的半径大阴离子一般具有氧化C金属子可能既有氧化性，又有还原性D离子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同点拨：离子有阴离子之分。原子的半径一定比对子的半径大；但原子的半径比对应阴离子的半错误。离子是原子得到电子形成的，它不能再得到电子，但在一定条件下可以失去电子，所以，阴离子一般具有还原性子如 Fe2，其化合价可以降低变为 Fe，也可以升高成为 Fe3以，既有氧化性，又有还原子的电子层数肯定与对应原子的电子层数不同(层)；阴离子的电子层数对应原子的电子层数相同D 4能形成离子键的是)任意两两种非金属元间的化间的化合C任何金属元素与非金属元间的化D特别活泼金属元素与特别活泼非金属元间的化合

4、点拨：显然形成离子键项；特别活泼的金属元素特别活泼非金属间的化合5下列物质的电子式正确的是点拨：显然形成离子键项；特别活泼的金属元素特别活泼非金属间的化合5下列物质的电子式正确的是)点拨6(2012经典习题选萃)下列叙述中正确的是)元素周期表第一周期内的元元素周期表A 间不可能形成离子键间不可能C离子化合物中一定含有阴离子D离子化合物中一定含有金属元素子点拨周期表第一周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定它们不可能形成离子键。周期表族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子，但不一定含有金属元素NH4Cl、都是离子

5、化合物，但都不含金属元素金属元素，氢和很活泼的金间可以形成离子键，如离子化合物NaH。离子化合物中一定含有阴离子，但不一定含有金属元素NH4Cl、都是离子化合物，但都不含金属元素规律方法： 解答此类判断型选择题，较简单的例子，如选项 B、D7(2012经典习题选萃)下列关于离子键的说法错误的是)离子键是阴、离子键是阴、子之间的静电作用力子这样的正、负电荷之间的相互CH与 Ca2DF与 K 两种微粒之间可以形成离子键点拨：离子键是阴子之间的静电作用，这种“作用” 单纯是正、负电。因为离子都有带正电荷的原子核，一般都有带负电荷的电子子之间既有异性电荷之间的吸引作用，又有同性电荷之间的排斥作用，这些

6、作用的总和达到一定的强烈程度就形HCa2是两种带异性电荷的离子，可以形成离子键。F负电荷的阴离子是电中性的原子，不能形成离子键8(2012试题调研)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子)(原abcdefgA.aCdBaDb点拨：本题考查A.aCdBaDb点拨：本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子agM 层电子数可知，M层即为原的最外层，元素 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、b 与 g 形成的化学键9(2012经典习题选萃)下列性质中，可以证明某化合物内一定)在离子键的是水溶液能导电由金属和非金属

7、元素的原子组成熔融状态能导可以溶于水点拨：化合物中存在离子键则必为离子化合物，而离子化合物区别于其他化合物的突出特点是熔融状态下能导10下列各式用电子式表示的物质的形成过程， 其中正确的是)(M层电子1234567点拨：A KBr 的电子式为，B 中箭头标反了 Na C中CaCl电子式写错，应为 点拨：A KBr 的电子式为，B 中箭头标反了 Na C中CaCl电子式写错，应为 Na Cl l 二、非选择题11(2012经典习题选萃)短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序依次增大，其中 C 为金属元素，C 的最外层电子数和 A 相等；C、 两元素原子的质子数A、B 两元素质3 倍。请答为 为

8、 为 为(2)A、B、C、的原子半径大小顺序A和C形成化合物CA的电子用电子式表示C D C2D S Na S点拨：已知A、C 最外层电子数相A、C 同主族；C 是属元素，则 A 可能 Na S点拨：已知A、C 最外层电子数相A、C 同主族；C 是属元素，则 A 可能是氢或硼，设原子序数 aA、bB、cC、dD3(ab)若 a1 则 c11；若 a5 则 c13；而 abcd，a1、b8、c11、符合题意。就是将 b5、6、7、8、分别代入求 d。12(2012经典习题选萃)有四种元素xA、yB、zC、wD，其中B 负二价离子和 C 的正一价离子均具有与氩原子相同的核外电子排布，又知 XYZW

9、82，WYZ。是_，B 是，是(填元素符号)(2)此四种元素中组成型离子化合物的电子式成( 示S (2)K S K 点拨：B的负二价离子和C的正一价离子均具有与氩原子相同核外电子排布，则 B 为硫元素，C 为钾元素，又 35，所以 D 为溴元素，则 X8235161912，A 为镁元素13(2012试题调研35，所以 D 为溴元素，则 X8235161912，A 为镁元素13(2012试题调研)A、B、C、是元素周期表短周期的元素，A D 能组成AD2 型化合物，中核外电子总数为 30，D的核外电子排布与 Al3相同，B C 可以形成 BC 型化合物，BC 分子中质子总数是 18，BC 的水溶

10、液是一种强酸。请推出上述四种元素写出单质 C 与水反应的离子方程式、单质 D 与水反应的化学方程式：(3)用电子式表示化合物的形成过程：HF14(2011重庆开县中学高一第二学期化学阶段)有 A、BC、D、E 五种主族元素，其原子的最外层电子数依次为 1、3、7、6、 4，原子序数按 E、B、D、C、A 的顺序依次增大。D 的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比为2.35 1，且该原子核内质子和中子相等，A、B、C原子的次外层都有8个电子，E原子的次外层有 2 个电子。(1)计算 D 的摩尔质；写出D 的原子符(2)用电子式表示A 与D 形成化合物的过程_(3)ACuSO4

11、 溶液反应的总离子方程E 的单质与 D 的(2)用电子式表示A 与D 形成化合物的过程_(3)ACuSO4 溶液反应的总离子方程E 的单质与 D 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程C、D、E 三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺B的最高价氧化物对应水化物和A、C 两元素的最高价氧化物对应水化物分别反应的离子方程式为： B 与 AB：(1)32_。KS2 (3)2K2H2OCu2=2K=CO2OH 2O315(2012试题调研)氮化钠(Na3N)是科学家的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：(1)氮化钠(Na3N)的电子式是，该化合物由键成它与盐酸反应生

12、(填化学式氮化钠(Na3N)与水反应反应(填基成它与盐酸反应生(填化学式氮化钠(Na3N)与水反应反应(填基本反应类型(4)氮化钠(Na3N)两种离子半径的大小是“”、“”或r(N3)(3)复分解16(2012经典习题选萃)如下图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)。玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球，先给钠预热，到钠熔化成圆球时，撤火，通入氯回答以下问题：观察到的现象是 用电子式表示反应所得物质的形成过程：(1)钠着火燃烧，生成大量白烟17(2012经典习题选萃离子化合物的阴、子的电子中含有 54mol 电子，根据下列反应：结构相每摩尔点中含有 54

13、mol 电子，根据下列反应：结构相每摩尔点YCAB2Z，Z有漂白作用写出下列物质的化学式：写出反应的离子方程式18(2012试题调研)0.5 mol X 元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.021023个电子；0.4 g X的单质与足量盐酸充分0.02 g 氢气，X 中质子数和中子数相等；Y 元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。推断 X、两种元素的名称及在周期表中的位置用电子式表示 X、Y 形成化合物的过程。：(1)X：第四周期第A Y：第三周期第A 化学键被破坏的几种情况(1)离子化合离子化合离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成移动阴子，离离子化合离子

14、化合物在加热熔化时会发生电离，生移动的离子化合离子化合物溶解于水时，在水分子的作用下电离成移动阴子，离离子化合离子化合物在加热熔化时会发生电离，生移动的阴子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水发生反应，其分子内的共价键被CO2、SO2、等有些共价化合物属于电解质，溶于水后在水分子的作用下发生电离，形成阴子，其分子内的共价键被HCl、H2SO4CH3COOH 等有些共价化合物溶于水后，既不与水反应，也不发生电离。其分子内的化学键不能被破坏(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)(3)对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水发生反应，分子内共价键被Cl2、等元素推断的方法(1)根据原子序数推断元素在周期表中的位置：熟悉稀有气体的原子序数：2、10、18、36、54、86，可以快速子序数：2、10、18、36、54、86，可以快速推断。其具原子序数减去比它小而