上海市闵行区XX年高三年级质量调研考试化学试卷(、4)

1、PAGE 第30页 共30页闵行区2011年高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：答卷前，考考生务必在答答题纸上将学学校、姓名及及准考证号填填写清楚，并并在规定的区区域填涂相关关信息。答题题时客观题用用2B铅笔涂写写，主观题用用黑色水笔填填写。本试卷共有有31道题，共共10页。满分分150分，考考试时间1220分钟。请将答案写写在答题纸上上，考试后只只交答题纸，试试卷由考生自自己保留。第I卷 (共共66分)相对原子质量： H-1 C-12 N-14O-16 Na-23 Mgg-24 Al-27 Si-28 Ca-40 Fe-56 Ba-1137 一、选择题(本本题共10分分，每小题22分，只有

2、一一个正确选项项。)12011年年3月11日，在日本东北发发生了特大地地震并引发海海啸，造成日日本福岛核电电站发生核泄泄漏，核泄漏漏的放射性物物质中，大量量存在一种叫叫做“碘-131”的放射性元元素。下列说法正正确的是A碘元素的质质子数为1311B食用加碘盐盐能防止一切切核辐射C核反应属于于化学变化D合理利用核核能符合“低低碳经济”要要求2下列表示氮氮原子结构的的化学用语中中，对核外电电子运动状态态描述正确且且能据此确定定电子能级的是 A B C1s22ss22p3 D 3下列操作错错误的是A用硫粉覆盖盖撒落在地面的汞 B用二氧化碳碳扑灭金属钠钠引起的火灾灾C用热碱溶液液洗去试管内内壁的硫 D

3、用湿的红色色石蕊试纸检检验氨气是否否集满4下列有机物物命名正确的的是A 1,3,4-三三甲苯 B -氨基苯丙丙酸C 2-甲基基丙烯 D 2，2-二甲基-3-丁醇5大胆、科学学的假设与猜猜想是科学探探究的先导和和价值所在。下下列在假设（猜猜想）引导下下的探究肯定定没有意义的的是 A探究Na与与H2O反应可能能产生O2B探究CH44分子是否平平面结构 C探究含有酚酚酞的NaOOH溶液中滴滴入Cl2水，溶液褪色原因因可能是HCClO的漂白白性 D探究浓H22SO4与Cu在一定条条件下反应产产生的黑色物物质中可能有有CuS二、选择题(本本题共36分分，每小题33分，只有一一个正确选项项。)6下列各物质

4、质或微粒性质质的比较中正正确的是 A沸点：H22OH2SH2Se B热稳定性：H2CO3NaHCCO3Na2CO3 C半径：CClClS2 D酸性：H22CO3HNO3H3PO4 7下列实验易易成功的是A将NaNOO3固体与浓H2SO4高温强热制制HNO3B将MnO22与NaCl固体体、浓H2SO4混合加热制制Cl2C将铁屑、溴溴水、苯混合合制溴苯D在AgNOO3溶液中滴入入氨水，待生生成的沉淀恰恰好消失时加加福尔马林，产产生银镜8下列观点正正确的是A某单质固体体能导电，该该单质一定是是金属B某化合物的的水溶液能导导电，该化合合物一定是电电解质C酸与醇的反反应不一定是是酯化反应D某纯净物常常温

5、常压下为为气体，则组组成该物质的的微粒一定含含共价键9下列说法正正确的是A溶液的pHH值越小，溶液液中含有的氢氢离子数就越多B物质的水溶溶液浓度越高高，则溶液的的密度越大C单质的化学学活动性越强强，氧化性也也越强D相同条件时时，酸性越弱弱的酸，其对对应的钠盐的的水溶液碱性性越强10通过对实实验现象的观观察、分析推推理得出正确确的结论是化化学学习的方方法之一，对对下列实验现现象或实操作作解释正确的的是现象或操作解 释AKI淀粉溶液中中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉粉发生显色反反应B苯酚中滴加浓溴溴水，有白色沉淀淀生成苯酚与溴发生了了加成反应C某溶液中加入硝硝酸酸化的氯氯化钡溶液，有有白色沉淀

6、生生成说明该溶液中含含有SO42D分馏操作时，应应使温度计水水银球靠近蒸蒸馏烧瓶支管管口处可以较准确得到到不同沸点下的馏分分11设NA表表示阿伏加德德罗常数的值值，下列说法法中正确的是是A4.6 gg乙醇中含有有的CH键的的个数为0.6NA B34 g HH2O2中含有的阴离子数为为NAC标准状况下下，11.22 L CHCl3中含有的分子数为00.5NAD常温常压下下，48 g氧气和臭氧氧的混合气体体中含有的氧原子总总数为3NA12油脂是重重要的营养物物质。有媒体关于“反式脂肪酸酸危害堪比杀杀虫剂”的报道引发发轩然大波，天天然油脂的氢氢化过程中会会产生副产品品反式脂肪酸酸甘油酯。下下列有关说

7、法法错误的是A氢化油又称称人造奶油，通通常又叫硬化化油B油脂的氢化化与油脂的皂皂化都属于加加成反应C氢化油的制制备原理是在在加热植物油油时，加入金金属催化剂，通通入氢气，使液液态油脂变为为半固态或固固态油脂D植物油经过过氢化处理后后会产生副产产品反式脂肪肪酸甘油酯，摄摄入过多的氢化化油，容易堵堵塞血管而导导致心脑血管管疾病13下列叙述述一定正确的是是A室温下，将将pHa的醋酸溶液稀释释10倍，溶液液的pHb，则ba1B在滴有酚酞酞溶液的氨水水里，加入NNH4Cl至溶液恰恰好无色，则则此时溶液的的pH7C90下，1.0103 mol/LL盐酸的pH3.0，1.0106 mol/LL烧碱溶液的pH

8、8.0D室温下，若若1mL pH1的盐酸与1000mL NaOH溶液液混合后，溶溶液的pH7，则混合前NaOOH溶液的pH1114有以下描描述的事实： 氯化铁溶液加加热蒸干最终终得不到氯化化铁固体；铁在潮湿的空空气中容易生生锈；实验室可用排排饱和食盐水水的方法收集集氯气；在可逆反应中中，使用催化化剂有利于提提高反应物的转化率；钠与氯化钾共共融制备钾：Na(l)+KCl(l)K(gg)+NaCCl(l)；二氧化氮与四四氧化氮的平平衡体系，加加压后颜色加加深。其中能用勒夏特特列原理解释释的是A B C DD15下列关于于化工生产原原理的叙述中中，符合当前工业生产产实际的是A氯碱工业中中，氢氧化钠钠

9、在电解槽的的阳极区产生B氯气和氢气气混合在光照条件件下生成氯化化氢，用水吸吸收得到盐酸C合成氨工业业中，利用氨易液化化，分离出N2、H2循环使用，可可提高氨的产产率D二氧化硫在在接触室被氧氧化成三氧化化硫，三氧化化硫在吸收塔塔被水吸收制制成浓硫酸16下列离子子方程式错误误的是A硫化亚铁与与稀硫酸反应应制硫化氢气气体：FeS+2H+Fe2+H2SB次氯酸钠溶溶液中通入过过量的SO22气体：CllO+SOO2+H2OHClO+HSO3C已知NaAAlO2溶液中通少少量的CO22生成Al(OH)3沉淀和Naa2CO3，则NaAAlO2溶液与NaaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2OAl(OH

10、H)3+CO32DCa(HCCO3)2溶液与足量量的Ca(OOH)2溶液混合： Ca22+HCOO3+OHCaCO3+H2O17某稀溶液液中含有等物物质的量的ZZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐逐渐加入铁粉粉。下列各图图表示溶液中中Fe2+的物质的的量和加入铁铁粉的物质的的量之间的关关系，其中可可能正确的是是 AA B C D三、选择题(本本题共20分分，每小题44分，每小题题有一个或两两个正确选项项。只有一个个正确选项的的，多选不给给分；有两个个正确选项的的，选对一个个给2分，选选错一个，该该小题不给分分。)18工业生产产苯乙烯是利利用乙苯的脱脱氢反应：针对上述

11、反应，在在其它条件不不变时，下列列说法正确的的是A在保持体积积一定的条件件下，充入较较多的乙苯，可可以提高乙苯苯的转化率B在保持压强强一定的条件件下，充入稀稀有气体，有有利于提高苯苯乙烯的产率率C在保持其它它条件一定的的情况下，降降低温度，可可以提高乙苯苯的转化率D仅从平衡移移动的角度分分析，工业生生产苯乙烯选选择恒压条件件优于恒容条条件19下列各组组反应，Q1Q2的是ACH4(gg)+2O22(g)CO2(g)+22H2O(g)+Q1 CH4(g)+3/2OO2(g)CO(g)+2H2O(g)+Q2BS(s)+O2(g)SO2(g)+Q1 S(g)+O2(g)SO2(g)+Q2CCaCO33

12、(s)CaO(ss)+CO22(g)+Q1 CCaO(s)+ H2O(l)Ca(OHH)2(aq)+Q2DHCl(aaq)+NaaOH(aqq)NaCl(aq)+HH2O(l)+Q1 CH3CCOOH(aaq)+KOOH(aq)CH3COOK(aaq)+ HH2O(l)+Q220室温下，向pH=1的某酸溶溶液和pH=13的氢氧氧化钠溶液中中，加入足量量的铝片，放放出H2的物质的量量之比大于113，其原原因可能是A两溶液的体体积相同，酸酸是多元强酸酸 B酸溶液的体体积可能是碱碱溶液体积的的3倍C两溶液的体体积相同，酸酸是弱酸 D酸是强酸，且且酸溶液的浓浓度比NaOOH溶液浓度度大21下列实验验方

13、案正确且且能达到相应应实验预期目的的是 A制取少量 BB用铜和浓硝硝酸 O 探究NaHCCO3蒸馏水 制取少量NOO2 I的氧化性 的热稳定定性22将9.22gNa和5.4gAAl同时放入入一定量的水水中，充分反反应后得到2200mL澄澄清溶液，再再向该溶液中中缓慢通入标标准状况下的的HCl气体6.722L，若反应应过程中溶液液的体积保持持不变，则下下列结果正确确的是A最终得到77.8g的沉沉淀 B最终得到的的溶液中c(Na)=c(Cl)c(OH) C反应过程中中得到6.772L的气体体（标准状况况下） D最终得到的的溶液中c(NaCll)1.5moll/L第卷(共844分)四、(本题共224

14、分)23现有七种种物质PbOO2、MnSOO4、Pb(NNO3)2、PbSOO4、HNO3、HMnOO4、H2O组成一个个化学方程式式，已知PbbO2等三种物质质为反应物，PPbSO4难溶于水。（1）写出并配配平该反应的化学学方程式 。（2）反应中被被氧化的是 元素，HNNO3在反应中显显示 性性。（3）把反应后后的溶液稀释释到1 L，测出出其中的Pbb2+的浓度为为0.6 mmol/L，则则反应中转移移的电子数为为 mol。（4）根据上述述反应中氧化化剂的强弱，判判断PbO22与浓盐酸的的化学方程式正正确的是 。APbO2 + 4HCClPbCl4 + 2HH2O BPbO2 + 4HCCl

15、 PbCll2 + 2HH2O + CCl2CPbO2 + 2HCCl + 22H+PbCl2 + 2HH2ODPbO2 + 2HCClPbCl2 + 2OOH24下图是NNa、Al、SSi、H、CC、N等元素素某种常见单单质的熔点高高低的顺序，其其中c、d均均是热和电的的良导体。（1）请写出上上图中d单质质对应元素离离子的电子排排 布布式为 。c、dd单质对应元元素的原子半半径大小关系系为 （用元素符符号表示）。（2）单质a、ff对应的元素素以原子个数数比1 ：11形成的分子子，相同条件下下该物质的密度为H2 的13倍，则其其结构式为 。（3）a与b的的元素形成的的10电子中中性分子X的的空

16、间构型为为 ；将将X溶于水后后的溶液逐滴滴加入到AggNO3溶液中至过过量，观察到到的实验现象象是 。（4）e、f 单质对应元元素的最简单单气态氢化物物的热稳定性性(用相应的的化学式) 。（5）用一个化化学方程式说说明b、f单质对应元元素的非金属属性强弱 。25固定和利利用CO2，能有效地利利用资源，并并减少空气中中的温室气体体。工业上正正在研究利用用CO2来生产甲醇醇燃料的方法法，该方法的的化学方程式式是：CO2(gg) + 33H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 kJt/minn(H2)/mol10648202468a(1,6)b(3,3)c(8,2)d(11,2)

17、某科学实验将将6 moll CO2和8 mool H2充入一容积积为2 L的密t/minn(H2)/mol10648202468a(1,6)b(3,3)c(8,2)d(11,2)回答下列问题：（1）图中a点点时，正反应应速率 （填填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速速率。（2）由图分析析，在下列时时间段内反应应速率最快的时时间段是 （填答案编号号）。a01 min b13 min c38 min d811min（3）该反应在在08 min内内CO2的平均反应应速率是 mool/(Lmin)。（4）该反应的的平衡常数表表达式为：KK= 。（5）仅改变某某一条件再进进行实验，测测得H2的物质的

18、量量随时间变化化如图中虚线线所示。与实实线相比，曲曲线改变的条件件可能是 ，曲线改变的条件件可能是 。若实线对应条条件下平衡常常数为K，曲线对应条件下下平衡常数为为K1，曲线对应条件下平衡常数为为K2，则K、K1和K2的大小关系系是 。（6）下列表述述能表示该反反应已达平衡衡的是 （填答案编号号）。a容器内压压强不再改变变 b容容器内气体的的密度不再改改变c容器内气体体平均摩尔质量不再改改变 d容器器内各物质的的物质的量相相等五、(本题共224分)26全世界每每年被腐蚀损损耗的钢铁量量非常惊人，在在潮湿空气中中发生吸氧腐腐蚀是钢铁腐腐蚀的主要原原因。（1）在潮湿空空气中，钢铁铁发生吸氧腐腐蚀时

19、的负极反应的的电极反应式为 。（2）已知草酸酸（H2C2O4）分解的化化学方程式为为：H2C2O4CO + CO2 + HH2O，下列装置中中，可用作草酸酸分解制取气气体的是 （填答案编号号）。（3）某实验小小组为测定铁铁锈样品的组组成（假定铁锈中中只有Fe22O3nH2O和Fe两两种成份），利利用草酸分解解产生的COO和铁锈反应应，实验装置如下下图所示。 为得到干燥、纯纯净的CO气气体，洗气瓶AA、B中盛放放的液态试剂剂依次可能是是 、 （填答案编编号）。a. 浓硫酸 bb.澄清的石石灰水 c. 氢氧化钠溶液液 dd. 无水氯氯化钙 在点燃C处酒酒精灯之前应应进行的操作作是：（a）检查装装置

20、气密性；（b） 。E装置的作用用是 ，上述装置最后尾尾气处理的方方法是 。准确称量样品品的质量10.000g置于硬硬质玻璃管中中，充分反应应后冷却、称称量（假设每每步均完全反反应），硬质质玻璃管中剩剩余固体质量量为8.322 g，D中浓硫酸酸增重0.772 g，则n = 。在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填答案编号）。 aa缺少装置B b缺少少装置E c反反应后的固体中有少量Fee2O3nH2O27利用化学学原理可以对对工厂排放的的废水、废渣渣等进行有效效检测与合理理处理。 （1）染料工业业排放的废水水中含有大量量有毒的NOO2，可以在碱碱性条件下加加入铝粉除去去（加热处理理后的

21、废水，会会产生能使湿湿润的红色石石蕊试纸变蓝蓝的气体）。除除去NO2离子的离子方程式为为 。酸浸pH1氧化调pH8过滤II钠离子交换树脂还原含铬污泥预处理后4.8mol/L稀H2SO4滤液滤液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O过滤IH2O2NaOH（2）某工厂对对制革工业污污泥中Cr3+酸浸pH1氧化调pH8过滤II钠离子交换树脂还原含铬污泥预处理后4.8mol/L稀H2SO4滤液滤液SO2Cr(OH) (H2O) 5SO4H2O过滤IH2O2NaOH部分阳离子常温温下以氢氧化化物形式沉淀淀时溶液的ppH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pp

22、H1.97.04.7沉淀完全时的ppH3.29.011.186.79（9溶解解）实验室用188.4 mool/L的浓浓硫酸配制2250 mLL 4.8mmol/L的的硫酸溶液，所所用的玻璃仪仪器除烧杯、玻玻璃棒和吸量量管（一种能能精确量取一一定体积液体体的仪器）外外，还需 。酸浸时，为了了提高浸取率率可采取的措措施是 。加入H2O22的作用是 。钠离子交换树树脂的原理为为：Mn+nNaaRMRn+nNa+，被交换的的的杂质离子子是 （选填：FFe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）印刷电路路铜板腐蚀剂剂常用FeCll3。腐蚀铜板后后的混合溶液液中，若Cuu2+、Fe3+和Fe2+的浓度

23、均为为0.10 mol/LL，请参照上表给出的数数据和提供的的试剂（可能能用到的试剂剂：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶溶液、CuO、Cu），简述除去去CuCl22溶液中Fee3+和Fe2+的实验步骤骤 ； ；过滤。六、(本题共220分)28环己烯可可以通过丁二二烯与乙烯发发生环化加成成反应得到：（也可表示为：）实验证明，下列列反应中反应应物分子的环环外双键比环环内双键更容容易被氧化：现仅以丁二烯为为有机原料，无无机试剂任选选，按下列途途径合成一系系列物质：已知E能使紫色色石蕊溶液变变红，且能使使酸性高酸钾钾溶液褪色，请按要求填空：（1）上述途径径中属于加成成反应的是（填反应序号）。（2）A的

24、结构构简式是 ；它的一一氯代物的结结构有种。（3）写出反应应的化学方程程式。（4）不能发生生的化学反应应有（填填答案编号）。a取代反应； b加成反应； c消去反应； d酯化反应；e水解反应； f氧化反应29有机物AA的分子式为为C9H10O2，A在光照照条件下生成成的一溴代物物B，可发生生如下转化关关系(无机产产物略)： 其中K物质与氯氯化铁溶液发发生显色反应应，且环上的的一元取代物物只有两种结结构。已知：当羟基基与双键碳原原子相连时，易易发生如下转转化：RCHHCHOHHRCH2CHO；ONa连在在烃基上不会会被氧化。请回答下列问题题：（1）F与I中中具有相同的的官能团，检检验该官能团团的试

25、剂是。（2）上述变化化中属于水解解反应的是（填反应编号）。（3）写出结构构简式，G：，M：。（4）写出下列列反应的化学学方程式：反应：，K与过量的碳酸酸钠溶液反应应：。（5）同时符合合下列要求的的A的同分异异构体有种。I含有苯环II能发生银银镜反应和水水解反应III在稀氢氢氧化钠溶液液中，1mool该同分异异构体能与11molNaaOH反应七、(本题共116分)30在1200mL60%的硝酸溶液液（密度为11.31255g/cm3）中，加入入mg铁粉，在加热热条件下恰好好完全反应，收收集到NO与与NO2的混合气体体，将气体通通过低温使NNO2完全转化为为N2O4晶体，得到到11.5gg晶体，反

26、应应后在溶液中中滴入溶液，发发现溶液不显显红色。（1）该硝酸的的物质的量浓浓度为 。（2）加入铁的的物质的量为为 。（3）标准状况况下，该反应收集到的的气体中NOO的体积为 。31天然水由由于长期与土土壤、岩石等等接触，会溶溶有一定量的的Ca2、Mg2、HCO3等，这样的的水在加热过过程中很容易易形成水垢。水水垢可以看作作由多种物质质如：CaCCO3、MgCOO3、Mg(OOH)2等中的若干干种物质组成成的混合物，某某学习小组为为研究含有CCa2、Mg2、HCO3的自来水所形成成水垢的化学学组成，取干干燥的水垢66.32 gg，加热使其其失去结晶水水后，得到55.78 gg剩余固体AA；高温灼

27、烧烧A至恒重，残残余固体为CCaO和MggO，放出的的气体用足量量Ba(OHH)2溶液吸收，得得到11.882 g沉淀淀。（1）通过计算算确定A中的的碳酸盐是 （填答案编号号）。a只有CaaCO3 b只有MMgCO3 c既有CCaCO3又有MgCCO3 写出计算过程：（2）5.788 g剩余固固体A灼烧至至恒重时产生生的气体完全全被碱石灰吸吸收，碱石灰灰增重2.882 g，通通过计算确定定A中各成分分的物质的量量。若用a CaCOO3 b MgCOO3 x Mg(OH)2 y H2O表示原水垢垢（若a、b、x、y中有为0的的，则该项略略去，a、b、x、y用最简整数数比），通过过计算确定原原水垢

28、的化学式。（3）该学习小小组用该水垢垢模拟石灰窑窑反应，取该该水垢与碳粉粉混合，通入入一定量空气气（假定不考考虑其它气体体，N2与O2体积比为：41），在密密闭容器中，用用喷灯加热至至1000左右充分反反应后，冷却却到室温，测测得最后所得得气体中各种种成分的体积积含量如下：O2：0.3%；CO：00.4%；CCO2：42.55%；其余为为N2。已知：Mg(OH)2分解温度为为270左右，MggCO3分解温度为为400左右，CaaCO3分解温度9000左右。求该小组所取水水垢和碳粉的的质量比（结结果保留2位位小数）。参考答案一、（本题共110分）题号12345答案DCBCA二、（本题共336分）

29、题号67891011121314151617答案CBCDDDBDCBBA三、（本题共220分）题号1819202122答案BDBCBCAAD四、（本题共224分）23（8分）（1）（2分）5PPbO22MnSOO46HNO3 3Pb(NNO3)22PbSOO42HMnOO42H2O （2）（2分）或+2价的Mn元素 酸性 （3）（2分）2mmol （4）（2分）B 24（8分）（1）（2分）1ss22s22p6 NNaAl （2）（1分）HCCH（3）（2分）三角角锥形；先产产生沉淀，沉沉淀达到最大大后有逐渐溶溶解，直至完完全消失（4）（1分）CH4SiH4（5）（2分）HNNO3NaHCOO

30、3NaNO3CO2H2O（合理就给分分）25（8分）（1）（1分）大于于 （2）（1分）a （3）（1分）0.125 mmol/(Lminn)（4）（1分）K（5）（3分）升高高温度，增大大压强，K1K2K。（6）（1分）a、cc。五、（本题共224分）26（12分分）（1）（2分） （2）（1分）d（3）（2分分）c，a（2分）通入入混合气体一一段时间，排排除体系中的的空气，防止止加热时COO发生爆炸 （2分）防止止空气中的CCO2和H2O进入体系，影影响实验结果果， 点燃（2分）2 （1分）a27（12分分）（1）（2分）2AAlOHNO22H2O2AlO2NH3H2O（2）（2分分）250mmL容量瓶、胶胶头滴管（2分）增加加浸取时间、不断搅拌混混合物、滤渣多次浸浸取等（2分）将FFe2+氧化成Fe3+，将Cr3+转变成较高价价态的铬，以以便于与杂质质离子分离（2分）Caa2+、Mg2+