工程化学试题(分部分)

1、第一部分判断题（判断以下说法可否正确）1、由于Qv=U，U是状态函数，所以Qv也是状态函数。2、反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)在热力学标准状态，298.15K时正向进行，说明(Ag/Ag)(Cu2/Cu)3、已知反应C（s）+CO2(g)=2CO(g)的0，不用计算，即可判断该反应高温能自觉进行。rHm4、对某种物质，其熵值拥有：Sm(g)Sm(l)Sm(s)。5、向NH3H2O中加入NH4Cl，由于NH4+离子浓度增大，使平衡搬动，结果增加了NH3H2O的解离度。6、在20cm3,0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10moldm-3Hcl，

2、该混杂溶液是缓冲溶液。2-472-，-102-7、配离子Zn(CN)4的K不稳=2.010、Zn(NH3)4的K不稳=3.8410，两者对照Zn(NH3)4更牢固。8、AgCl的Ksp=1.7710-10，Ag2CrO4的Ksp=1.1210-12，由于Ag2CrO4的Ksp更小，所以Ag2CrO4更难溶。9、将（MnO2/Mn2+）=1.208V，（I2/I）=0.535V这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E0.673V。10、电子拥有波粒二象性，其他微观粒子也拥有波粒二象性。11、配离子Ag(CN)2的K不稳7.9410-22，配离子Ag(NH3)2+的K不稳8.9310-8，两

3、者对照，Ag(NH3)2+更牢固。12、在20cm3,0.10moldm-3氨水溶液中加入10cm3,0.10moldm-3HCl，该混杂溶液是缓冲溶液。13、在定温定压下，以下两化学方程式所表达的反应放出的热量是一起样值。H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)14、当主量子数n2时，其角量子数l可取两个值，即0，1。15、所有放热反应都是自觉反应。16、平时情况下，所有物质的标准熵都大于零。17、弱电解质的解离度与其浓度成反比。18、化学反应速度平时随时间而减小。19、某反应G的负值很大，表示反应趋势很大，也表示反应速率很大。20、催化剂是影响化学平衡

4、的重要因素。21、化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。22、按溶度积规则，Q0,rSm0以下变化中，不影响平衡状态的是：（）A、高升温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O212NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好讲解是：（）A、Na+形成水合离子；B、NaCl完好电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降13原子核外电子排布，依照以下哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交叉、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则以下每对物质，在298K下哪

5、一种有更高的摩尔熵？(a)HBr(g),HF(g);(b)NH3(g),Ne(g);(c)I2(s),I2(l);(d)Ar(g)at1atm,Ar(g)at2atm。(e)a,HBr(g);b,NH3(g);c,I2(l);d,Ar(g)at1atm15热力学第必然律的数学表达式为：（）A、U=Q+W；16往1升0.01MHAcB、U=Qv；溶液中，加入一些C、U=QW；NaAc晶体，会使溶液的D、pH值（U=W）A、减小；B、增大；C、不变；D、等于217以下各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是（）A、HCl和NH4Cl；B、NaOH和HCl；C、HF和NaOH；D、NaCl和NaOH18.

6、自觉进行的化学反应，其必要条件是（）A、S0；B、H0；C、HTS；D、G019在等容、可是体积功条件下进行反应的过程中：（）A、H=qp；B、U=qv；C、G=H-TS；D、S=H20敞开系统是指系统与环境之间：（）A既有物质交换，又有能量交换；B只有物质交换；C既没有物质交换，也没有物质交换；D只有能量交换21.反应中，G、H、S三者之间的关系为：（）A、G=H+TS；B、G=Q+w；、G=H-TS；D、G=TS-H22N2(g)+O2(g)=2NO(g)H0以下变化中，不影响平衡状态的是：（）A、高升温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O223NaCl水溶液比纯水的凝固点低

7、，对此现象的最好讲解是：（）A、Na+形成水合离子；B、NaCl完好电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降24原子核外电子排布，依照以下哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交叉、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则25已知Ac+H2O=HAc+OH为吸热反应，控制它正方向进行的是：A升温B降温C加酸D加水稀释26同离子效应能够使得：A弱酸的电离度减小；B弱酸的电离度增大；C弱碱的Kb值减小D难溶电解质的溶解度增大；27以下各组量子数（n，l，m，S）中不合理的是：A3

8、，2，1，+1/2B2，1，0，-1/2C4，2，0，-1/2D3，1，-2，-1/228由以下电子对的标准电极电势可见，能氧化Br成为Br2的氧化剂是：已知Sn4+2e=Sn2+=0.14伏Zn2+2e=Zn=-0.79伏Fe3+e=Fe2+=0.77伏=1.36伏Cl2+2e=2Cl=1.08伏Br2+2e=2BrAFe3+BZn2+CCe4+DSn4+ECl229.血红细包浸在蒸馏水中而破裂，是属于以下哪一种原因：A饱和作用B扩散作用C浸透作用D放热作用的共轭酸的化学式为：30依照酸碱质子理论，H2PO4BH3PO4AHPO42CPO43DH2PO431以下物质中，硫的氧化数最高的是：A

9、S2BS2O32CSCl4DHSO432正常成人胃液PH=14，婴儿胃液PH=5，两者的H+浓度相差的倍数为：A36倍B36倍C360倍D3981倍33以下化合物中，不拥有孤对电子对的是：AHFBH2OCCH4DNH334热力学第必然律的数学表达式为：A、U=Q+W；B、U=Qv；C、U=QW；D、U=W35用以下何种酸才能和其盐配成PH=5的缓冲溶液：AHOCl810Ka=3.510BH3BO3（一元酸）Ka=5.810CHAcDHNO2Ka=1.8105Ka=5.110436下述化合物中，偶极矩不为零的是：ACS2BH2SCCCl4DSF637以下化合物中，哪个是螯合物：ACo（NH3）6

10、Cl3BCu（en）2Cl2CKClMgCl26H2ODK2PtCl638往1升0.01MHAc溶液中，加入一些NaAc晶体，会使溶液的pH值A.减小；B.增大；C.不变；D.等于239以下各对溶液中，能用于配制缓冲溶液的是A.HCl和NH4Cl；B.NaOH和HCl；C.HF和NaOH；D.NaCl和NaOH12自觉进行的化学反应，其必要条件是A、S0；B、H0；C、HTS；D、G013在等容、可是体积功条件下进行反应的过程中：A、H=qp；B、U=qv；C、G=H-TS；D、S=H14H2S和HS的酸电离常数分别为107和1013。01molL1H2S水溶液的PH值为：A102B2C3D4

11、15A，b，c三个电子拥有的量子数（n，l，m）为：a，3，2，0；b，3，1，0；c，3，1，1。三者的能量大小为：AabcBacbCab=cDcab15敞开系统是指系统与环境之间：A既有物质交换，又有能量交换；B只有物质交换；C既没有物质交换，也没有物质交换；D只有能量交换16.反应中，G、H、S三者之间的关系为：A、G=H+TS；、G=H-TS；B、G=Q+w；D、G=TS-H17N2(g)+O2(g)=2NO(g)H0以下变化中，不影响平衡状态的是：A、高升温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间；D、通入O218NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好讲解是：A、Na+形成水合

12、离子；B、NaCl完好电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降19Ka?Kb=Kw表现了共轭酸碱之间的强度关系。以下说法正确的选项是：A、共轭酸越强，其共轭碱越也强；B、共轭酸越强，其共轭碱越弱；C、共轭酸越弱，其共轭碱越也弱；D、共轭酸碱强度无法判断；20以下两反应中，Mg+2Ag+Mg2+2Ag12Mg+Ag+12Mg2+Ag的E和G是：A、分别相等；B、E不等G相等；C、E相等G不等；D、分别都不相等21NH3分子的空间构型是：A、正周围体；B、平面三角形；C、直线型；D、三角锥形22原子核外电子排布，依照以下哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原

13、理、Pauling原理Hund规则；C、能量交叉、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则23以下各种含氢化合物中含有氢键的是：A、HF；B、HCl；C、CH4；D、H2S24.Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是A.+2，3B.+3，6C.+2，6D.+3，325.Co(SCN)42离子中钴的价态和配位数分别是()A.-2，4B.+2，4C.+3，2D.+2，12在某溶液中，同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧化还原反应先后进行次序的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度氧化剂和还原剂之间的电极电势差各可能反应的反应速率既

14、考虑B又考虑C原子核外电子排布，依照以下哪几个原则：A、能量最低、Hund规则、钻穿效应；B、能量守恒原理、Pauling原理Hund规则；C、能量交叉、Pauling原理Hund规则；D、能量最低、Pauling原理Hund规则28敞开系统是指系统与环境之间：（）A既有物质交换，又有能量交换；B只有物质交换；C既没有物质交换，也没有物质交换；D只有能量交换29.反应中，G、H、S三者之间的关系为：（）A、G=H+TS；B、G=Q+w；、G=H-TS；D、G=TS-H30.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H0以下变化中，不影响平衡状态的是：A、高升温度；B、加大N2压力；C、延长反应时间D

15、、通入O231.NaCl水溶液比纯水的凝固点低，对此现象的最好讲解是：（）A、Na+形成水合离子；B、NaCl完好电离；C、水分子有氢键；D、NaCl水溶液的蒸气压下降32.方程式Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O配平后，HNO3的计量数是（）(A)4(B)7(C)10(D)12依照质子理论,以下物种中没有共轭碱的是：A.SO42-B.HSO4-C.H2SO4D.H3SO4+34.La2(C2O4)3的饱和溶液的溶解度为1.110-6molL-1，其溶度积为（）10-1210-2810-3-1435.在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为（）1(1

16、)NO2(g)?N2O4(g)2(2)2NO2(g)?36.可逆反应PCl5(g)N2O4(g)B.4.92C.2.46D.1.57PCl3(g)+Cl2(g)在密闭容器中进行，放热反应.当达到平衡时，以下说法正确的选项是温度不变，加入催化剂，使平衡向右搬动保持体积不变，加入氮气使压力增加1倍，平衡向右搬动不论条件如何变化,平衡不搬动降低温度，平衡向右搬动以下各混杂溶液中，拥有缓冲作用的是A.HCl(1mol-1-1L)+NaAc(2molL)B.NaOH(1mol-1-1L)+NH3(1molL)C.HCl(1mol3)+NaCl(1mol3dmdm)D.NaOH(1mol33dm)+NaC

17、l(1moldm)两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都能够进行电极反应，但溶液的浓度不相同，它们组成电池的电动势A.=0，E=0B.0，E0C.E0，E=0D.E=0，E0下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是A.NO3HNO2B.SO42H2SO3C.Fe(OH)3Fe(OH)2D.MnO4MnO4240.核外某电子的主量子数n=4，它的角量子数l可能的取值有（）A.1个B.2个C.3个D.4个第三部分填空题1.系统经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。2气相反应H=U(qp=qv)的条件是。3必然温度范围内，反应2NO+Cl22NOCl吻合质量作用定律，则反应速

18、率表达式为，是级反应。4反应速率常数与温度之间的关系为，此关系式称为_。5难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低，沸点上升都与_有关。6主量子数的符号用n表示，当n=4时，角量子数可取_个数值。7等压热效应Qp和等容热效应Qv之间存在着以下关系：_。8金刚石、石墨、无定形碳中属于最牢固单质的是。9.配合物Cu(en)2SO4的名称为；配位体是；Cu2+的配位数是。10.写出原子序数为25的Mn原子的核外电子排布式:。11.已知（MnO4-/Mn2+）=1.5V，（Fe3+/Fe2+）=0.77V，则反应2MnO4-+10Fe2+16H+?2Mn2+10Fe2+8H2O的方向为；该反应的原电池符号为

19、某温度下，基元反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的反应速率方程表达式为，该反应为级反应。14对于某一化学反应，增大反应物浓度，使单位体积内分子数增大，碰撞频率增加，所以反应速率加快。15若是在水中加入少量难挥发的溶质时，则所形成的稀溶液的凝固点，而沸点则。16S电子云的形状是的，P电子云的形状是的。17依照杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为，而NF3分子的空间构型是。18CH4分子为型分子，其中心原子采用杂化。19依照溶度积规则，积淀溶解的必要条件是，积淀产生的必要条件是。2024号元素的价电子排布是，该元素在周期表中的地址是第周期，第族，元素符号为。21.配位化合物HP

20、tCl3(NH3)的中心离子是_，配位原子是_，配位数为_，它的系统命名的名称为_。22.电池符号为：2+molL-13+-14+mol-13+molL-1)Pt,该原电池正极电极反应式PtFe(1),Fe(1molL)Ce(1L),Ce(1_;负极电极反应式_;电池反应_。23.将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。则电池的负极为_，正极为_原电池符号为_。24已知(Ni2+/Ni)=-0.25V，(Ag+/Ag)=0.80V，则原电池的电动势E为_，rGm为_，上题氧化还原反应的平衡常数为_。25某反应的H和S皆为负值，当温度高升时，G_（增大，减小）。26.系统

21、经历一个循环，回到开始状态，状态函数的变化值为。第四部分计算题（每题后括号内为参照答案）1.1mol甲烷在汽缸中燃烧反应：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)，其内能变化为-892.4kJ.若是活塞对外做了492kJ的体积功，系统损失多少热量？(-400kJ)某个恒压反应，其内能变化为-65kJ,同时系统膨胀做功28kJ，问这一过程的焓变是多少？（-37kJ）3.CS2能够从焦碳和元素硫反应获取：4C(s)+S8(s)4CS2(l)rHm=+358.8kJ,问20克C和过分的硫反应需吸取多少热量？（+149kJ）4.计算PCl5(s)的标准摩尔生成焓，已知PCl3(l)的标准

22、摩尔生成焓为-319.7kJmol-1,且，PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s)的rHm=-124kJ。（-444kJ/mol）5.计算在炼铁过程中反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的标准摩尔焓变，已知：3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)rHm=-47.2kJ(1)Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)rHm=-24.7kJ(2)Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)rHm=+35.9kJ(3)(-98.7/6=-16.4kJ)6.考虑各自的分解反应，确定以下化合物在25C可否牢固？(a)PCl5(g);

23、(b)HCN(g);(c)NO(g);(d)SO2(g)。它们的标准摩尔生成吉布斯函数分别为-305.0kJ/mol;124.7kJ/mol;86.55kJ/mol;-300.19kJ/mol。（a,d,Gro0,stable）计算以下反应在700K时的吉布斯函数变，并说明自觉反应的方向。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知：SO2，O2和SO3的分压分别是2.6103,2.6103,5.0105Pa，KP=3.0104。(+22kJ/mol,逆向自觉)8.经过计算判断，在1.00103K下，可否经过以下反应，用C将TiO2还原为金属钛，1.00103K下，fGm(CO,g)=-200

24、.kJ/mol,fGm(CO2,g)=-396kJ/mol,fGm(TiO2,s)=-762kJ/mol.(a)TiO2(s)+2C(s)Ti(s)+2CO(g)(b)TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)(a,+362kJ/mol,impossible;b,+366kJ/mol,impossible)计算以下吸热反应能够自觉进行的最低温度，2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)已知：fHm(CO2,g)=-393.5kJ/mol，fHm(Fe2O3,s)=-824.2kJ/mol;Smo(Fe,s)=27.3J/Kmol，Smo(CO2,g)=213.7J/Km

25、ol，Smo(Fe2O3,s)=87.4J/Kmol，Smo(C,s)=5.7J/Kmol。467.9*1000/558.4=838K）33的NaAc组成混杂液10由0.5moldm的HAc和0.5moldm（已知Ka（HAc）=1.74105）1）计算此混杂液的pH值。2）在混杂液中加入0.1moldm3HCl溶液，计算此溶液的pH值。11计算298K时，以下原电池的电动势。已知：（Fe2+/Fe）=0.4402V）（）Fe|Fe2+（0.5moldm3）|H+(0.1moldm3)|H2（140kPa）|（Pt）（+）12在MgF2的饱和溶液中，测得Mg2+=0.0027moldm3，求M

26、gF2的溶度积。13.已知Zn2+2e?Zn，=0.763V；Zn(CN)42K稳=5.751016求算：Zn(CN)422e的?Zn4CN的。14.在100cm30.2moldm3的AgNO3溶液中加入等体积的浓度为1.0moldm3的NH3?H2O。(1)计算平衡时上述溶液中的Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的浓度。(2)在上述溶液中加入+K不稳-8、AgCl1.0gNaCl可否产生积淀(忽略体积变化)？（已知：Ag(NH3)2的=9.110的Ksp=1.810-10、MNaCl=58.5）15.若某一反应的）=-100kJ-1rHm（298.15Kmol，rSm（298.15K）=-5

27、0Jmol-1K-1，计算：求出标准状态下该反应自觉进行的温度条件。求该反应温度即求出的温度下的K值。将0.1mol的硝酸银溶于1升1.0moldm3氨水中，若再溶入0.01mol的氯化钠,问有无氯化银积淀产生?若加入0.01mol的碘化钾,问有无碘化银积淀产生?(忽略体积的改变)已知：Ag（NH3）2+的K稳=1.6107AgCl的KSP=1.61010AgI的KSP16=1.51017若将200毫升6.0的Pka=4.75,moldm3HAc制备成PH=3.62的缓冲溶液,需加入多少克NaAc?(HAcNaAc的摩尔质量M=82克/摩)18.有一原电池（）A|A2+B2+|B（+），现若使

28、A2+=0.100mol3,B3，这时该电池的电动势是多少伏？dm2+=1.00104moldm19.某铜锌原电池(-)ZnZnSO4(?)CuSO4(1mol/l)Cu(+)，若测得电动势为1.22V，锌半电池中Zn2+的浓度是多少？若向锌半电池中加入浓氨水至平衡浓度为NH3=1moldm3（设体积不变），又测得电动势为1.50V，求Zn(NH3)42+的K稳。已知（Zn2+/Zn）=-0.763V（Cu2+/Cu）=0.337V.20.配合物(NH4)2FeF5(H2O)的系统名称为_，配离子的电荷是_，配位体是_，配位原子是_。中心离子的配位数是_。21.已知Au3+=1.498V+3e

29、?Au?Au+4Cl=1.000VAuCl4+3e计算AuCl4的牢固常数。(21025)22.在含有33+的溶液中加入过分K224会生成配离子2433，其K稳0.40moldmFeCOFe(CO)=1.61020，达平衡后C2O42=0.010moldm3，求：(1)Fe3+=?(2)溶液为中性时，有无Fe(OH)3积淀生成?(KspFe(OH)3=1.11036)，23.的溶液中，加入等体积溶液，问可否形成AgI积淀?在0.20moldm3Ag(CN)20.20moldm3的KI(K稳Ag(CN)2=1.01.021，Ksp(AgI)=1.51016)(能)24.将23.4gNaCl加到1

30、.0dm30.10moldm3AgNO3溶液中，若要求不析出AgCl积淀，最少需加入多少克KCN固体(忽略因固体加入所引起的体积变化)。(K稳Ag(CN)2-=1.01021，KspAgCl=1.81010.原子量：Cl35.5，Na23，K39，C12，N14)(13g)25.近似计算AgBr在2.0moldm3氨水和2.0moldm3223溶液中的溶解度(moldm3)各为多少?(K稳NaSO=1.6107；Ag(NH3)2K稳Ag(S2O3)23-=1.01014；KspAgBr=7.71013)（7.0103moldm3；0.95moldm3)26.固体CrCl36H2O有三种水合异构

31、体：Cr(H2O)6Cl3，Cr(H2O)5ClCl2H2O，Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O。若将一份含0.5728gCrCl36H2O的溶液经过一支酸型阳离子交换柱，尔后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，耗资了28.84cm3的0.1491moldm3NaOH。试确定此Cr()配合物的正确化学式。(原子量：Cr52.00，H1.008，Cl35.45，O16.00)(Cr(H2O)5ClCl2H2O)27.欲用100cm3氨水溶解0.717gAgCl(式量为143.4)，求氨水的原始浓度最少为多少(moldm3)?(K稳Ag(NH3)2=1.1107；KspAgCl=1.81010)(1

32、.2moldm3)28.将1.0dm30.10moldm3CuSO4溶液中加入3的NH3H2O中，求平衡时溶液中Cu2+的浓1.0dm36.0moldm度。(K稳=2.091013)173)(3.910moldm33HCl，通入H2S至饱和，达到平衡时，29.在0.10moldmCdCl2溶液中含有0.30moldm1）溶液中的H+浓度多大？2）残留在溶液中的Cd2+浓度多大？（已知：Ka（H2S）=9.2310-22，Ksp（CdS）=8.010-27。）已知以下数据：（298K）SbCl5（g）SbCl3（g）fHm/kJmol1-313.8-394.3fGm/kJmol1-334.3-3

33、01.2经过计算回答反应SbCl5（g）=SbCl3（g）+Cl2（g）（1）在常温下可否自觉进行？（热力学标准态）（2）在500时可否自觉进行？对结果进行简要讲解。（热力学标准态）（3）求500时反应的标准平衡常数。31.今有50.00cm3浓度为0.10moldm3某一元弱酸溶液，与20.00mL浓度为0.10moldm3的NaOH溶液混杂后，稀释到100cm3，此时测得溶液的pH=5.25，求此一元弱酸的Ka。32.计算常温常压下H2S饱和溶液中C（H+）C(S2-)和H2S的电离度。若是在0.1moldm3的盐酸溶液中通入HS至饱和，求溶液中的）。C（S工程化学模拟试题（一）参照答案一

34、、判断题（20分）题号123456789101112131415161718答案2EaRT二、填空题（15分）1、零2、n=03、vkCNOCcl2；34、kAe5、；阿仑尼乌斯公式蒸汽压下降6、7、不用然一致8、方向性；饱和性9、GG0RTlnQ(GHTS)10、（0、1、2、3）411、QPQVnRT12、石墨三、选择题（15分）题号123456789101112131415答案ABBCCBACBDBCDDA四、简答题（20分）1、答：KPKC(RT)n当n0时，KPKC2、答：溶解度用S表示KspS2(SKsp)则：AB型：Ksp4S3(S3Ksp/4)AB2型：Ksp27S4(S4Ks

35、p/27)AB3型：3、答：内容G0自觉进行；G0平衡；G0非自觉进行适用条件：等温、等压、可是体积功4、答：（1）主量子数n：决定电子的能级及电子离核的平均距离。（2）角量子数l：决定原子轨道（电子云）的形状及在多电子原子中和n一道决定电子的能量。3）磁量子数m：决定原子轨道（电子云）的空间伸展方向（或方向数）与能量没关。4）自旋量子数ms：决定电子的自旋状态。五、计算题（30分）1、解：（1）应用酸性缓冲溶液的pH计算公式pHpKaC酸lgC盐(3分)4.75lg0.5=0.5=4.75pHpKalgC酸（2）C盐近似办理得：C酸0.6mol/dm3C盐0.4mol/dm3C酸pHpKal

36、gC盐4.750.6lg=0.4=4.5700.059氧化态2lg2、解：（1）依照能斯特公式还原态Fe2Fe0Fe2Fe0.059lg0.52（2分）(3分)（3）0.4491HH200.059lg(0.1)2HH221.4E正负0.0630.44910.3858V（2分）（2）E0000.4402V正负lgK0nE020.440214.90.0590.059（3分）K07.91014（2分）3、解：Ksp关系可知：依照AB2型S与Ksp4S3SMg20.0027（5分）Ksp4(0.0027)37.8108（5分）工程化学模拟试题（一）一、判断题（20分）（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）（）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。（）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。（）3、所有放热反应都是自觉反应。（）4、平时情况下，所有物质的标准熵都大于零。（）5、有气体参加的反应，改变总压