长沙2022年教师考编化学试卷

1、：号证考准注意事项：中学化学学科试卷10090题号第卷第卷得分： 内名姓本试卷分第卷和第卷两部分。第卷所有试题的答案均填入第卷答题表中，第卷答案直接写在试题卷上。可能用到的相对原子质量： H : 1C: 12N: 14O: 16Ca: 40Br:80得分 评卷人第 卷（选择题 共42分）（14342项中，只有一项是最符合题目要求的）第卷答题表题号1封答案密题号8答案239104511126713141.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015学奖。已知青蒿素的结构如右图所示,下列有关青蒿素说法的是A.化学式为C H O15 20 5B.能与NaOH：号C.与HO含有相似结构

2、，具有杀菌作用2 2位座场考D.可以由青蒿低温萃取而得硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂C某硅酸盐化学式为KAlSiO，可用KOAlO6SiO3 822 32D高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池1 8 页中学化学 第 PAGE 中学化学 第4页8 页“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是A抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化 B提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C确认溶液中含有SO2时，用盐酸酸化，再检验4D检验氯代烃中含氯 ，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验NA

3、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是1mol3 NAB14 g N2CONAC标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NAD1 L 1 molL1NaClOClO的数目为NA常温下，下列各组离子一定能大量共存的是pH=7Na+、Al3+ 、HCO-、SO2-34使紫色石蕊试液变红的溶液中：Al3+、Cu2、NO、SO2-34由水电离出的）=113moL-1的溶液中：N+CO2、SO2、C1-34加铝粉后产生大量H 的溶液中：Na+、NH+、NO+、C1-243中学实验室为完成下列实验通常选择的装置正确的是实用实用CCl萃取4验溴水中的溴2混合物中回收I制备与收集二

4、氧化硫制备乙酸丁酯2装置ABCD7下列反应离子方程式正确的是铜屑中加入足量的氯化铁溶液Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+NaHCO 溶液中加过量Ca(OH)Ca2+ + 2OH- + 2HCO- = CaCO + CO2- + 2HO323332漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO- + SO + HO = HClO + HSO- 322NaAlO 水溶液中通入过量COAlO- + CO + 2HO = Al(OH) + HCO-2222233下列晶体模型对应的物质熔化时破坏共价键的是ABCD在一定温度下的定容密闭容器中，发生如下可逆反应2NO（NO（g。当下列22 4物理量

5、不再变化时，表明该反应已达平衡状态的是混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是某电化学实验装置如右图所示，下列说法正确的是XK 置于M 处, 则溶液中的H+ 移向FeXK 置于N0.2mole- 0.1mol O2XK 置于MNXK 置于MNZn-2e- Zn2+在t时，AgBrt时，AgClK 4l010，下列说法的是sp在t时，AgBrKsp4.9l013选项 选项 a 中的物质 b 中的物质 C 中收集的气体 dAB CD浓氨水稀硝酸浓盐酸稀硫

6、酸CaOCuMnO2FeSNH3NO2Cl2HS2HO2HO2NaOHNaOHBa 点对应的是AgBrCb点对应的是加入NaBr 固体后的AgBrDAgClAgBr13.25时，0.1molL1 下列溶液的pH 如下表，有关比较的是序 号溶液NaClCHCOONHNaFNaHCO343pH7.07.08.18.4酸的强度：HFHCO23由水电离产生的cHC溶液中离子的总浓度：D溶液中：cHCO )+cCO 2 )+c(HCO0.1molL13323向酸性高锰酸钾溶液中加入一定量的硫酸亚铁，充分反应后再加入KI 溶液，其中Fe3+的物质的量随加入KI 的物质的量的变化关系如右图所示。下列说法的是

7、abbc 段发生的离子反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I密20.25 mol封硫酸亚铁与酸性高锰酸钾溶液反应产生1.25 molFe3+得分 评卷人线第 卷（58）内（458）不15（12分）下表中列出五种短周期元素Y、WT的信息。要元素相关信息基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1答其原子L 层电子数是K3题其单质能与冷水剧烈反应，生成的阴阳离子电子数相同W其单质在Y 中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰2T6回答下列问题：Y、Z、W 三种元素所形成的简单离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示T元素的基态原子核外电子排布式为XZ两元素可形成化合物ZX3 其晶体中化学键类型有，晶体类型为。（3）

8、T 元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是；H2Y的沸点比H2W高的原因是。Z2WY3溶液呈性其原因（用离子方程式表示）。 16.（16）优良的有机溶剂对孟烷和耐热型特种高分子功能材料PMnMA：号证考准己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代。如： 0.01mol C1.08g3.45 gE不能使BrCCl4溶液褪色。： 内 G33:2:1 ，GNaHCO3溶液反应名放出气体。姓线根据以上信息回答下列问题:（1）化合物A的名称为；F的官能团结构简式为；C的结构封简式为。密（2）下列说法正确的是(填选项字母)。aB可使酸性高锰酸钾溶液褪色b.C不存在芳香族醛类同分异构体cD的酸性

9、比E弱d.F不能使溴水褪色（3E和G反应生成H的化学方程式为，其反应类型为；：号位PMnMA 的结构简式为，由 H 生成该有机物的反应类型座场为。考（4）G的能水解的链状同分异构体有种，其中不能发生银镜反应的有机物结构简式为（写出一种即可）。5 8 页中学化学 第 PAGE 中学化学 第8页8 页17（14）1902得了不断的发展。下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K 值。反应反应温度/K大气固氮 N (g)+O (g)22273.8410-312NO(g)22601分析数据可知：大气固氮反应属 （填“吸热”或“放热）反应。22602L0.3molN0.3molO ，20s22则 此

10、时 得 到 NOmol ， 用 N 表 示 的 平 均 反 应 速 率2为。工业固氮反应：N(g)+3H(g)2NH (g)，在一定条件下能够自发进行，该反应223的S0填“、或，下)正反应的H0。在其他条件相同时，分别测定工业固氮反应中N 的平衡转化率在不同压强（、21）下随温度（T）变化的曲线如下图 A、B 所示，其中正确的是（填“A”222或“B， T1T（。BAB（3）20 世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在高温常压下的电化学合成氨。其示意图如C 所示，阴极的电极反应式为。（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨的新思路，反应

11、原理为：2N(g)+6HO(1)4NH(aq)+3O(g) H223已知：N(g)+3H(g)2NH(g) H22H(g) +O(g)2HO(l) H22312222NH(g)NH(aq) H333则 H(用含H、H、H的式子表示)。12318.（16 分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：沉淀B 可作为化工产品出售其用途为溶液C中阴离子有 。若在实验室模拟该生产，则操作IV将原料置于 中进行，确保该过程转化 完 全 的 方 法 是 对 产 品 （ 含 容 器 ） 进 行 称量后,。过程中发生反应的离子方程式为，生产过程中，NaOH、CO2、H2O和都可循环使用。有时操作得到的溶液为Na2CO3和 NaHCO350.00mL稀释到 1L，从中取出 20mL。测量溶液体积的仪器事先