原子结构教学设计

1、今泰学院推荐文档原子结构教学设计Teaching design of atomic structure第1页共13页今泰学院推荐文档原子结构教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。教学目标1复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和x 的

2、含义，掌握构成原子的粒子间的关系2使学生了解关于原子核外电子运动特征的常识3了解核外电子排布的初步知识，能画出1-20 号元素的原子结构示意图4培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力及对所学知识的应用能力5使学生认识物质的结构决定物质的性质教学重点 -原子核的结构关系计算及核外电子的排布规律 教学难点第2页共13页今泰学院推荐文档1原子核外电子运动的特征2 原子核外电子的排布规律课时安排 -2课时教学方法 -启发、诱导、设问、激疑、形象比喻、讨论、练习、讲述教学用具 -投影仪、胶片、画面一样的音乐贺卡和普通贺卡、铁锁、电脑教学过程第一课时引入 -展示两张外表类似的贺卡提问同学

3、们，我这儿有两张贺卡，现在我把它们打开，请大家说出它们最明显的不同点在哪里？为什么会不同呢？过渡我们知道，一种物质之所以区别于另一种物质，是由于它们具有不同的性质而它们的性质又决定于它们各自的结构因此，我们很有必要掌握有关物质结构的知识然而，自然界的物质太多太多，如果我们不假思索地去一个一个地进行认识的话，既耗时间又费精力，这显然是不切合实际的这就需要我们在研究物质结构的基础上，总结出一些规律，并以此来指导我们的实践本章我们就来学习这方面的内容第3页共13页今泰学院推荐文档板书第五章物质结构元素周期律过渡研究物质的结构首先要解剖物质我们知道，化学变化中的最小粒子是原子，化学反应的实质就是原子的

4、重新组合，那么，是不是任何两个或多个原子的接触都能生成新物质？举例说明引导学生根据前面学过的知识来进行分析，如h2 与 f2 在冷暗处就能反应，而 h2 和 i2 在常温下却不反应； na 与 o2 常温下迅速反应生成 na2o，而真金却不怕火炼；再如稀有气体等等提问为什么常温下氢原子与氟原子“一拍即合”，而氢原子与氖原子却“老死不相往来”呢？要知其究竟，必须揭开原子内部的秘密，即认识原子的结构板书第一节原子结构（第一课时）提问关于原子结构，我们在初中就已熟悉请大家说出构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子的？思考结论构成原子的粒子有质子、中子、电子三种；其中，质子和中子构成了原子的原子核，居

5、于原子中心，电子在核外做高速运动板书一、原子结构第4页共13页今泰学院推荐文档思考请同学们根据所学的原子结构知识，结合下表，来认识一下构成原子的粒子及其性质投影展示表5-1 -表 5-1构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子电子质子中子电性和电量1 个电子带 1 个单位负电荷1 个质子带 1 个单位正电荷不显电性质量 /kg9.109 10 -311.673 10 -271.675 10 -27相对质量1/1836 （电子与质子质量之比）第5页共13页今泰学院推荐文档1.0071.008注是指对 12c 原子质量的 1/12 （1.661 10 -27 kg ）相比较所得的数值（学生总结）通过上

6、表我们知道，构成原子的粒子中，中子不显电性，质子带正电，电子带负电探究我这儿有一把铁锁，（举起铁锁）接触它是否会有触电的感觉？问题探究金属均由原子构成，而原子中又含有带电粒子，那它为什么不显电性呢？思考原子内部微粒电性结论原子内部，质子所带正电荷和电子所带负电荷电量相等、电性相反，因此原子作为一个整体不显电性过渡从原子的结构我们可知，原子核带正电，它所带的电荷数核电荷数决定于核内质子数思考如果我们用z 来表示核电荷数，可以得到什么关系？结论核电荷数（z）核内质子数核外电子数过渡下面，我们再来深入了解一下原子核与原子的关系第6页共13页今泰学院推荐文档提问谁能形象地比喻一下原子核和原子的体积的相

7、对大小？甲回答：如果把原子比作一座十层大楼，原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃乙回答：如果假设原子是一座庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁过渡回答得很好，甲比喻说明对初中的知识掌握很牢固；乙比喻说明大家对新课的预习很到位确切地讲，原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一原子核虽小，但并不简单，它是由质子和中子两种粒子构成的，几乎集中了原子的所有质量，且其密度很大投影展示有关原子核密度的资料原子核密度很大，假如在 1cm3的容器里装满原子核，则它的质量就相当于 1.2 108t ，形象地可以比喻为需要 3000 辆载重 4 t 的卡车来运载过渡其实，从表5-1 中所示电子、质

8、子、中子的相对质量也可得出原子的质量主要集中在原子核上的结论从表中可看出，质子和中子的相对质量均近似等于 1，而电子的质量只有质子质量的 1/1836 ，如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相第7页共13页今泰学院推荐文档对原子质量，我们把其称为质量数，用符号a 表示中子数规定用符号 n 表示则得出以下关系：板书质量数（a）质子数（ z）中子数（ n）在化学上，我们用符号x 来表示一个质量数为a、质子数为z 的具体的 x 原子比如 c 表示质量数为12，原子核内有6 个质子和 6 个中子的碳原子思考请同学们结合所学知识，思考下列问题：

9、投影练习粒子符号质子数（ z）中子数（ n）质量数（ a）用 x 表示为 o818al第8页共13页今泰学院推荐文档1427ar1822clclhh（学生总结）通过思考练习可总结出：质量数，质子数，中子数三个物理量中的任意两个量，可求出第三个物理量。投影练习 1某粒子用 rn- 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是（ ）a所含质子数 a-nb所含中子数 a-zc所含电子数 znd所带电荷数 n第9页共13页今泰学院推荐文档2某元素 mn核外有 a 个电子，该元素的某种原子的质量数为 a，则该原子的核内中子数为（）aa-a nb a-a-ncaa-n aan问题探究“ o ”与“ o”所表示的意义

10、是否相同？思考结论 o 表示原子核内有 8 个中子的氧原子，而 o 除表示一个氧原子外，还可表示氧元素过渡由以上计算我们可得出，组成原子的各粒子之间的关系可以表示如下：板书原子 x问题探究是不是任何原子核都是由质子和中子构成的？思考结论不是，如上述练习中 h 原子，核内无中子，仅有一个质子第10 页共13 页今泰学院推荐文档问题探究假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还会显电中性吗？思考结论不会，原子失去或得到电子后，成为带电的原子 离子，不显电中性；形成的带正电荷的粒子叫阳离子，带负电荷的粒子叫阴离子问题探究离子所带电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数之间有什么联系？思考结论离子所带

11、电荷数与原子在化学反应中失去或得到的电子数相等，失去几个电子，阳离子就带几个单位的正电荷，得到几个电子，阴离子就带几个单位的负电荷讲解并板书离子所带电荷数质子数- 核外电子数阳离子核外电子数=核内质子数 - 离子电荷数阴离子核外电子数=核内质子数 +离子电荷数口答 1当质子数（核电荷数）核外电子数时，该粒子是 _离子，带 _电荷2当质子数（核电荷数）_核外电子数时，该粒子是阴离子，带 _电荷第11 页共13 页今泰学院推荐文档投影练习填写表中空白粒子符号质子数电子数s2-xnxym-ynhoh-学生活动，教师巡视，并指正错误小结本节课我们重点讲了原子结构及构成原子的各粒子之间的关系及其性质，它是几代科学家经过近半个世纪的努力才得出来的结论作业1用 x 符号的形式表示出10 种原子第12 页共13 页今泰学院推荐文档2课本，二、 1、2教学板书内容