铁及其化合物的课件上课用

1、第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物1铁的重要化合物2 (1)铁与盐酸、CuSO4溶液发生反应的离子方程式分别为 ， 。 (2)铁与O2、高温水蒸气反应的化学方程式分别为 ， 。 (3)FeCl2溶液与NaOH液 。学前想一想，旧知是新知的依托3FeO 黑色黄铁矿（FeS2）赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）硫酸亚铁陨铁Fe2O3：红色的油漆4一、铁的重要化合物 1铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前两位的是 、 ，铁元素主要以 和 的化合物形式存在。AlFe2价3价5化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名颜色、状态水中溶解性化学性质(碱性氧化物) FeO+2HCl =Fe

2、Cl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不 溶不 溶不 溶黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁红磁性氧化铁四氧化三铁氧化亚铁氧化铁Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O2、铁的氧化物6FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O铁的氧化物的化学性质：FeO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 不溶于水也不与水反应与酸反应：FeO不稳定，空气里受热，迅速被氧化成Fe3O4离子方程式：碱性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O

3、 均能被CO还原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高温 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高温 72022/9/26我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是 ()AFeOBFe2O3CFe3O4 DFe【答案】C8Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 溶解性 与盐酸反应(离子方程式) 白色红褐色不溶于水不溶于水Fe(OH)22H=Fe22H2OFe(OH)33H=Fe33H2O3铁的氢氧化物94Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3白色灰绿红褐10实

4、验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4加入NaOH溶液产生的现象离子方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2+2OH-=Fe(OH)2 先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。产生红褐色的沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe(OH) 3的实验制备视频Fe(OH) 2的实验制H:铁的重要化合物氢氧化亚铁的制取（流畅）_960 x640_2.00M_h.264.mp4备视频111、生成Fe(OH)2 时，开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2，最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3，从Fe的化合价来看，Fe(OH)2 被什么氧

5、化了？2、实验中为什么要用新制的Fe SO4 溶液？3、怎样才能使Fe2 溶液能能长时间保存呢？4、实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部，且慢慢挤出NaOH溶液？思考124铁盐和亚铁盐(1)Fe3、Fe2的检验：13(2)Fe3、Fe2的相互转化：实验及现象： 溶液由棕黄色 溶液 溶液变成 。浅绿色无明显变化红色14反应的离子方程式： ， ， 。Fe2Fe3=3Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN=Fe(SCN)3 (3)铁盐的净水作用： 向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变 。澄清15讨论：怎样区分FeCl3和FeCl2溶液？鉴别方法FeCl2FeCl3直

6、接观色加KSCN溶液加NaOH溶液 浅绿色 棕黄色白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀无现象血红色16阅读：资料卡片铜盐 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿（主要成分是Cu2(OH)2CO3） 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理活性。17实践活动：铝盐和铁盐的净水作用不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液 2 min5 min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降溶液半透明沉淀沉在底部 溶液接近透明沉淀沉在底部 溶液接近透明 浑浊 ， 略有沉降 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。结 论18Fe

7、Fe2+Fe3+123456弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等Zn、H2、Al、C等 Zn、CO、Al等 铁化合物和亚铁化合物的相互转变（铁三角）191、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等 Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+4HNO3(

8、稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O203、Fe2+ Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 4、 Fe3+ Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I

9、22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-215、Fe2+ FeZn、H2、Al、C、CO等 Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O高温6、Fe3+ FeZn、CO、Al等 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温高温高温22 (1)Fe只有还原性；Fe2既有还原性，又有氧化性；Fe3只有氧化性。 (2)利用Fe、Fe2、Fe3的相互转化，可以应用于试剂的保存、配制及除杂，如配制硫酸亚铁溶液时加入少量的铁粉以防止Fe2被氧化。 (3)“变价金属元素、红

10、褐色沉淀、遇SCN溶液变红色”等，是有关铁及其化合物推断题的突破口。注意：23练习运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。 1、下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+3、把过量的铁粉加入稀硝酸中，其结果是（ ） A. 不反应 B. 生成硝酸铵 C. 生成硝酸亚铁BBC24 4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯气 C. 加入铜粉 D. 加入铁粉D5、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是( )A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl3 D.FeSO4A、D6、为了防止试剂变质，配制FeSO4的溶液在试剂瓶中除加入少量H2SO4外，还要加入（ ）A.加入Cu B.通入Cl2 C.加入Fe D.加入KSCNC257将下列物质的颜色和用途或性质连接起来。Fe2O3红褐色具有较强的还原性Fe(OH)2 红棕色 易被氧化变成灰绿色，最终变成红褐色Fe(OH)3 白色 红色油漆、涂料Fe2 棕黄色 受热分解生成红棕色粉末Fe3 浅绿色 具有较强的氧化性26答案：278判断正误(