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文档简介

1、 专题八物质结构与性质(选考) 第38讲分子结构与性质 课前思考问题1：怎样书写物质对应的等电子体？课前思考课前8 min栏 目 导 航考点透视质量验收课前8 min三角锥形 sp3 CH4(或SiH4) c sp3 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 Mg 平面三角形 H2O分子间存在氢键 分子 sp3 (极性)共价键、配位键 分子晶体 平面正三角形 N bd 3 V形 sp3 a 考点透视共用电子对 饱和性、方向性 不同种原子间 同种原子间 可以 不可以 键能 键长 键角 大 短 孤对电子 空轨道 3 mol 9 mol 6 mol 7 mol BC G CE ABD 5 1

2、6 mol2 mol3 mol781个键、1个键 配位键 氢键 直线形 正四面体形 三角锥形 V形 中心是否重合 V形 直线形 三角锥形 平面正三角形 四面体形 正四面体形 三角锥形 sp3杂化 120 sp2 正四面体 三角锥形 平面三角形 3sp24sp3D 原子 价电子 正四面体 直线 sp HF 平面正三角形 CO 12 CO(或N2) 43 正四面体 O 正四面体 sp3 三角锥形 PCl3 极性 极性 相对分子质量 H 分子间作用力 之间 内部 手性碳原子 手性分子 高于 极性 乙醇分子间形成氢键 水分子与乙醇分子之间形成氢键 与水分子间可形成氢键 水杨酸第一级电离生成的离子能形成

3、分子内氢键，致使H更难电离 对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔、沸点升高 NH3可以形成分子间氢键 分子间作用力(或范德华力) 甲醇(或甲酸) sp2 硼酸分子间通过氢键缔合，加热时部分氢键被破坏 硼酸分子中B原子有一个2p空轨道 NaCl、NaBr、NaI熔、沸点依次降低，原因是随着卤素离子半径增大，晶格 能变小 质量验收D sp2杂化 N2 正四面体 CCl4(或SiF4等) sp2 配位键、离子键 N C2H6 HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键 甲醇分子间存在氢键 C、O 31 11 41 F的电负性比N大，NF成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子对其孤电子对的 吸引能力增强，难以形成配位键，

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