2021-2022学年湖南省益阳市清塘铺镇中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市清塘铺镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是( ) A该分散系能发生丁达尔现象 B分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒大小在1100 nm之间 D该分散系很稳定参考答案：D略2. 下列物质中，导电性最差的是（）A熔融氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氢氧化钾参考答案：D【考点】电解质溶液的导电性【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动

2、离子或电子，据此分析解答【解答】解：A熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好；B石墨棒是导电的单质，导电性较好；C盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好；D固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差；通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH，故选D3. 参考答案：D略4. 据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素判断其中116号应位于周期表中的 ( )A第六周期A族B第七周期A族C第七周期族 D第八周期A族参考答案：B5. 三硫化四磷是制造安全火柴的原料。研究表明，该分子中不

3、含不饱和键，且各原子最外层均已达到8电子结构。在一个三硫化四磷分子中含共价键的个数是A.7个B.9个C.13个D.15个参考答案：B6. 下列各指定微粒的数目比不是11的是ANa2O2中阴离子和阳离子 BNaOH晶体中阳离子和阴离子CMg2+离子中的质子和中子 D氯化钠中的质子总数和电子总数参考答案：A7. 下列说法中正确的是A、阿伏加德罗常数就是指6.021023B、1 mol 任何物质都约含有6.021023个分子C、3.011023个Na的物质的量是0.5 molD、2 mol SO42约含有1.2041023个SO42参考答案：C略8. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在

4、足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是( )A. 两块钠的反应产物质量一样大 B. 第一块钠失去的电子多C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠失去的电子一样多参考答案：D试题分析：加热时钠生成过氧化钠，常温下和氧气反应则生成氧化钠。反应的方程式分别是2NaO2Na2O2、4NaO2=2Na2O。但由于参加反应的钠的质量是相等的，且反应中钠都是失去1个电子，所以反应中失去电子的物质的量是相等的，其中过氧化钠的质量大，答案选D。点评：该题属于基础性试题，只要能准确写出反应的方程式，即不难得出正确的结论。9. 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2 C2H2

5、ODCuOCuCl2参考答案：A10. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略11. 已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O2H2O2e=2OH，据此判断，锌片是()A正极并被还原 B正极并被氧化C负极并被还原 D负极并被氧化参考答案：D解析：Zn失电子作负极，被氧化。12. 下列鉴别方法不可行的是()A. 用水鉴别乙醇、苯和溴苯B. 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C. 用碳酸钠溶液鉴别

6、乙醇、乙酸和乙酸乙酯D. 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙烯和己烷参考答案：D试题分析：A乙醇与水混溶，不分层；甲苯和溴苯都难溶于水，甲苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，都分层，油层在上层的是甲苯，油层在下层的是溴苯，因此用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯，A正确；B乙醇溶于碳酸钠溶液，不分层；乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生气泡，而乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，密度比溶液小，分层，因此可以用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，B正确；C乙醇燃烧，火焰淡蓝色，苯燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟，而四氯化碳不能燃烧，三种液体的现象各不相同，可以用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳，C正确；D甲苯、环己烯可以被酸性高锰酸钾

7、溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而环己烷不能反应，溶液不褪色，因此用酸性高锰酸钾溶液不可鉴别甲苯、环己烷和环己烯，D错误。答案选D。【名师点睛】注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。13. 标况下，a L气体X2和b L气体Y2完全反应生成c L气体Z，若2a = 6b = 3c时，Z的化学式为 AX3Y BX2Y CXY2 DXY3参考答案：A14. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是ABCD神农本草经记载，麻黄能“止咳逆上气”

8、古代中国人已用麻黄治疗咳嗽贴有该标志的药品容易燃烧，如CCl4看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物参考答案：B15. 现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A34 B932 C916 D98参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4C1都小的性质，运用等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。 根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、犬理石、盐酸制取碳酸钠。其实

9、验过程如下：配制含氨的氯化钠饱和溶液；用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体：过滤，冷水洗涤沉淀；焙烧NaHCO3得到Na2CO3。 试回答下列问题：(1)某学生将实验步骤、设计成下图所示的装置：洗气瓶B中的液体是 ，烧杯C中的液体是 。(2)实验步骤中洗涤沉淀的目的是 。(3)该学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有C02产生。 试管中发生的化学反应方程式是： 指出该学生设计的装置图的错误之处并改正（文字说明即可)。 停止加热时应该怎样操作，为什么? 烧杯中发生反应的离予方程式是： 参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液(水或Na

10、HCO3也正确)(1分) NaCl的氨溶液 (1分)(2)洗去晶体吸附的杂质 (2分)(3)(2分) 试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求)(3分) 先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管使其破裂。(3分) (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）现用18.4 molL-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 molL-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_。（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。（2）计算所需浓硫酸的体

11、积为_m L（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、_。（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取 计算 稀释 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为：_ _（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_（填序号）定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。参考答案：（11分）（1）（1分） 500mL容量瓶 （1分）（2）5.4mL（2分） （3）搅拌 引流 （1+1分） （4）（2分） （顺序有错不得分）（5）（

12、3分）略18. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）03 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。（2）含04 mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 _ 。（3）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成004 mol C和3176 g D，则C的摩尔质量为 _ 。（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+ 和Cl-的物质的量浓度依次为： 0.2 molL-1、0.25 molL-1、0.4 molL-1，则c（SO42-）=_ 。参考答案：(1)2.4081023 (或0.4NA) (2)06 mol (3)106 gmol1 （4）XY3 或Y3X （5）0.15 molL-1略19. X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；五种元素的原子半径从大到小的