广东版高考化学总复习专题十二非金属元素及其化合物（试题练）教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 23机会只留给有准备的人，加油哦！专题十二非金属元素及其化合物【考情探究】课标解读考点富集在海水中的元素卤素硫、氮及其化合物的性质与应用无机非金属材料 环境保护与绿色化学解读1.掌握Cl2及其重要化合物的主要性质及其应用2.掌握 Cl2的实验室制法3.掌握卤素离子X-的检验方法4.掌握A族元素性质的递变规律与原子结构的关系5.了解海水的综合利用1.掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用2.掌握 SO43.掌握氮及其氧化物的主要性质及其应用,掌握硝酸、氨的主要性质,了解NH3的实验室制法1.了解碳、硅及其重要化合物的性质以及对应在无机非金属材料中的应用2.了解

2、碳、硫、氮的氧化物对环境的影响3.了解“绿色化学”的含义和重要性考情分析非金属元素及其化合物是高考热点之一,其中碳、硅及其化合物的性质及应用与传统无机非金属材料、新材料的研发和应用有一定相关性,是化学与STSE的考查热点;硫、卤素是典型的非金属元素,价态和物质种类丰富,是高考的重点考查内容,常以硫、卤素单质及其化合物为载体考查化学基本概念与化学反应原理;碳、硫、氮的氧化物造成环境问题的成因及防治,及绿色化学理念对社会意义重大,是科学态度与社会责任学科核心素养的体现,预计本专题的内容仍是高考考查重点、热点备考指导本专题内容多以选择题、综合实验题为载体,综合考查氧化还原及电化学等基本概念、基本理论

3、、化学反应原理等多个考点,对能力要求较高。建议把碳、氮、硫、氯作为对应主族的典型元素,把元素各价态、各物质种类的性质模型化,备考时提高对陌生信息的提取能力,把课内知识模型迁移应用到陌生情境中【真题探秘】基础篇 固本夯基【基础集训】考点一富集在海水中的元素卤素1.下列关于卤族元素的递变规律不正确的是()A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强,颜色逐渐变深D.F2、Cl2、Br2、I2的密度逐渐增大,熔、沸点逐渐升高答案C2.将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol H

4、Br的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计,且不考虑Cl2与水反应)()答案A3.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()答案C4.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)

5、2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去MgCl2溶液中的少量FeCl3答案D5.南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是()A.氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度B.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C.由MgCl26H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干D.、的目的是富集溴元素,溴元素在反应、中均被氧化,在反应中被还原答案D6.某学生做如下实验:第一步,在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对

6、实验原理的解释和所得结论不正确的是()A.氧化性:ClO-I2SOB.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C.淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,淀粉溶液遇I2变蓝D.若将Na2SO3溶液加入氯水中,氯水褪色答案B考点二硫、氮及其化合物的性质与应用7.下列关于氮及其化合物的说法错误的是()A.N2化学性质稳定,是因为分子内氮氮三键很强B.NO、NO2均为大气污染气体,在大气中可稳定存在C.可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏D.HNO3具有强氧化性,可溶解铜、银等不活泼金属答案B8.下列事实所列出的相应结论正确的是()实验事实结论SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明SO

7、2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2,稀硝酸可除去试管内壁的银镜,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba(NO3)2溶液后,产生白色沉淀,滴加稀盐酸,沉淀不溶解证明Na2SO3已被氧化变质将某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体,向该溶液中滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成确定该溶液存在CO向某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NHA.B.C.D.全部答案B9.元素及其化合物的性质是化学研究的主要内容之一。下列叙述正确的是()A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸,溶液变黄B.Na与氧

8、气反应只生成Na2O2C.将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D.向酚酞溶液中加足量Na2O2粉末,充分振荡后溶液呈红色答案A10.下列说法中正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在,都不是酸性氧化物B.N2+3H22NH3、N2+O22NO都属于氮的固定,且N2都表现还原性C.向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀,再通入NO2,沉淀完全溶解D.向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该溶液中一定含有NH答案D11.氮氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业上在一定的温度和催化剂条件下,可用NH3来消除NOx

9、的污染,生成两种对环境无害的物质。(1)请写出NH3与NO2反应的化学方程式:。(2)写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式:。欲收集一瓶干燥的氨气,选择下图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。答案(1)6NO2+8NH3 7N2+12H2O(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2OAd、cf、ei12.大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证,并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。回答下列问题:(1)硫酸铵是某地雾霾的主要成分,收集一定量的雾霾固体

10、进行验证。取一定量的雾霾固体于试管中,加入适量的水溶解,把溶液分成两份盛于试管中:操作步骤实验现象结论向其中一份溶液中加入有白色沉淀生成雾霾固体中含有SO向另一份溶液中加适量NaOH浓溶液并加热,用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试管中有气泡产生,靠近试管口的红色石蕊试纸 雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,初步说明雾霾固体颗粒中含有(NH4)2(2)用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。测定原理:将SO2通入碘的淀粉溶液中,溶液由蓝色变为无色,反应的化学方程式为。测定方法:在某监测点,量取5.0 mL 5.010-4molL-1的碘溶液,注入图中的试管中,加几滴淀粉溶液,此时溶液呈

11、蓝色,按图中装置连接好仪器,利用止水夹控制,进行抽气,取下注射器排气,重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止,共抽取空气8.0 L,则测得该监测点空气中SO2的含量为mg/L。(3)探究H2SO3的部分性质。选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱。甲同学认为按照ACF尾气处理的顺序连接装置,可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱,乙同学认为该方案不合理,其理由是。丙同学采用间接法证明,实验方案为按照AC(填字母)尾气处理的顺序连接装置,证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是。答案(1)足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液变蓝(2)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI0.0

12、2(3)二氧化硫通入次氯酸钙溶液中发生了氧化还原反应BEDFD中品红不褪色,F中出现白色沉淀考点三无机非金属材料环境保护与绿色化学13.化学与社会、环境密切相关,下列说法正确的是()A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C.人造棉、蚕丝、棉花、涤纶的主要成分都是纤维素D.向汽油中添加乙醇后,该混合燃料的热值不变答案A14.材料与国民经济建设、国防建设和人民生活密切相关。下列关于材料的说法中正确的是()A.太阳能电池板中的二氧化硅可用作光导纤维B.古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.石英

13、玻璃耐强酸、强碱,可用来制造化学仪器答案C15.光化学烟雾通常呈现淡蓝色,其主要成分及简单形成机理如图所示。下列说法错误的是()A.光化学烟雾有强氧化性B.氮氧化物还可引发酸雨等污染问题C.光化学烟雾成分中含有烃和烃的衍生物D.光化学烟雾呈现淡蓝色是因为含有NO2答案D16.下列叙述正确的是()A.NH4F的水溶液不能存放在玻璃试剂瓶中B.SiO2有导电性,所以SiO2可用于制备光导纤维C.“天宫一号”使用的碳纤维,是一种新型有机高分子材料D.石英玻璃的主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器答案A综合篇 知能转换【综合集训】1.(2019惠州惠东中学月考一,7)下列关于物质或离子检验的叙述正确的

14、是()A.在溶液中加KSCN溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+D.分别向Na2CO3、NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,溶液变浑浊的是Na2CO3答案B2.某阳离子为钠离子的溶液中,可能含有SO42-、CO32-、Cl-中的一种或几种,A.HNO3、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B.Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、HNO3C.酚酞试剂、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液D.盐酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液答案A3.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的

15、是()选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有COB将干燥的Cl2通过有色鲜花鲜花褪色Cl2有漂白性C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液呈紫色原溶液中有I-D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生气体Na2O2没有变质答案C应用篇 知行合一【应用集训】1.(2020届四川泸县五中开学考试,10)Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:下列说法正确的是()A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性

16、C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗答案C2.(2019天津宝坻一中模拟三,9)亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 )是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温、常压下合成。(1)甲组的同学欲制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2制备纯净NOCu(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:为了使气体充分反应,从A

17、处进入的气体是(填“Cl2”或“NO”)。装置连接顺序为a(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。装置、除可干燥NO、Cl2外,另一个作用是。装置中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为。(3)丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸,一定条件下混合酸可生成亚硝酰氯和氯气,该反应的化学方程式为。答案(1)浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水(2)Cl2ef(或fe)cbd通过观察气泡调节气体流速NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O(3)HNO3(浓)+3HCl(浓)NOCl+Cl2+2H2O3.(2018辽宁沈阳教学质量监测一,28)保险粉又称连二亚硫酸钠(Na2S2O4),可用

18、作纺织工业的漂白剂、脱色剂,脱氯剂。Na2S2O4是白色粉末,无味,易溶于水、难溶于乙醇,具有极强的还原性,在空气中易被氧化,在碱性介质中稳定。.甲酸钠(HCOONa)法制备过程如下:(1)连二亚硫酸钠中硫元素的化合价为。(2)实验室用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,制备SO2时所选用的酸,你认为下列最适宜选用的是。A.浓盐酸B.浓硝酸C.溶质质量分数为70%的硫酸D.溶质质量分数为10%的硫酸(3)步骤中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为。(4)上述步骤中,加入适量乙醇水溶液的作用是。(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体,目的是。(6)现将0.05 mol/L

19、Na2S2O4溶液在空气中放置,其溶液的pH与时间(t)的关系如图所示。t1时溶液中只有NaHSO3一种溶质,此时含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为。t1t2段发生化学反应的离子方程式为。.电解法制备:工业上用惰性电极电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4。过程如图所示(7)产品在(填“阳极”“阴极”)得到。若不加隔膜,则连二亚硫酸钠产率降低,其原因是。答案(1)+3(2)C(3)NaOH+HCOONa+2SO2 Na2S2O4+CO2+H2O(4)连二亚硫酸钠难溶于乙醇,用乙醇水溶液可降低连二亚硫酸钠在溶液中的溶解度,有利于 Na2S2O4晶体析出(5)Na2CO3为碱性物质,作为碱性介质,

20、提高“保险粉”的稳定性(6)c(HSO3-)c(SO32-2HSO3-+O2 2H+2S(7)阴极若不加隔膜,HSO3-到阳极失电子发生氧化反应生成硫酸根离子,使连二亚硫酸钠产率下降(或部分HSO3-被阳极产生的 Cl2氧化生成S【五年高考】考点一富集在海水中的元素卤素1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B2.(2016课标,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡

21、沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B3.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案C4.(2016课标,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“反应”步骤中生

22、成ClO2的化学方程式。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为、。“电解”中阴极反应的主要产物是。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为。(计算结果保留两位小数)答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO(4)21O2(

23、5)1.575.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时,应选用图2中的。(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl 2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是 。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出C

24、lO2,该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂和稳定剂,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,原因是。图3答案(15分)(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H+5ClO2- Cl-+4ClO2+2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂稳定剂可以缓慢释放ClO2,考点二硫、氮及其化合物的性质与应用6.(2019课标,12,6分)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧

25、化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答案A7.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案C8.(2016四川理综,1,6分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的

26、干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂答案B9.(2019北京理综,28,16分)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验一:用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2,将足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反应,得到无色溶液A和白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是。试剂a是。(2)对体系中有关物质性质分析得出:沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(资料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3难溶于水)实验二:验证B的成分写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式: 。加入盐酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3,

27、进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂,可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是 。(3)根据沉淀F的存在,推测SO42途径1:实验一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,随沉淀B进入D。途径2:实验二中,SO32-被氧化为SO实验三:探究SO4向溶液A中滴入过量盐酸,产生白色沉淀,证明溶液中含有;取上层清液继续滴加BaCl2溶液,未出现白色沉淀,可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由:。实验三的结论: 。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是 。(5)根据物质性质分析,SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物

28、放置一段时间,有Ag和SO4(6)根据上述实验所得结论: 。答案(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O饱和NaHSO3溶液(2)Ag2SO3+4NH3H2O 2Ag(NH3)2+SO32H2O2溶液,产生白色沉淀(3)Ag+Ag2SO4溶解度大于BaSO4,没有BaSO4沉淀时,必定没有Ag2SO4途径1不产生SO42-,途径2(4)2Ag+SO2+H2O Ag2SO3+2H+(6)实验条件下:SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和SO42-的速率,碱性溶液中SO10.(2019江苏单科,16,12分)N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮

29、氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为NO+NO2+2OH- 2NO2-+H22NO2+2OH- NO2-+NO3-下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有(填字母)。A.加快通入尾气的速率B.采用气、液逆流的方式吸收尾气C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧

30、化物是(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和NO3-,其离子方程式为NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是。答案(12分)(1)2NH3+2O2 N2O+3H2O(2)BCNaNO3NO(3)3HClO+2NO+H2O 3Cl-+2NO3-+5H溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强考点三无机非金属材料环境保护与绿色化学11.(2019课标,7,6分)化学与生活密切相关。下列叙

31、述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒答案C12.(2016江苏单科,1,2分)大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是()A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电C.增加植被面积 D.节约用水用电答案A教师专用题组考点一富集在海水中的元素卤素1.(2015北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式(2)在海洋碳循环中,通过

32、如图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:。同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=molL-1。(4)利用下图所示装置从

33、海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的原理:。用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是。答案(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HCO3-(2)2HCO3-+Ca2+ CaCO3+CO2+H2xCO22xH2(3)x(4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:H+HCO3- CO2+H2Oc室的反应:2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH2.(2014福建理综,23,15分)元素周期表中第A族元素的单质及其化合物

34、的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体完成中反应的总化学方程式:NaCl+H2ONaClO3+ 。中转化的基本反应类型是,该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是。(4)一定条件下,在水溶液中1 mol Cl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量D是(

35、填离子符号)。B A+C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。答案(1)(2)b、c(3)1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2复分解反应室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体(4)ClO3ClO-(aq) ClO3-(aq)+2Cl-(aq)H=-117 kJmol3.(2014江苏单科,19,15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:Na2SO3溶液Cl2含碘废液还原操作X氧化富集 I2CCl4(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。(2)操作X的

36、名称为。(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40 左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。(4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+ I2+5S某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案(15分)(1)SO32-+I2+H2O 2I-+SO使CCl4中的

37、碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入12 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有4.(2013北京理综,28,15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4 g漂粉精固体,加入100 mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)

38、,后褪色.液面上方出现白雾;.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a的目的是。由实验a、b不能判断白雾中含有HCl,理由是。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是。(5)将A瓶中

39、混合物过滤、洗涤,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,无明显变化。取上层清液,加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因:。答案(1)2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀(4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色(5)CaSO4SO2+Cl2+2H2O SO42-+2Cl-考点二硫、氮及其化合物的性质与应用5.(2018北京理综,27,12分)近年来,研究人员提出利用含硫物质

40、热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反应:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551 kJmol-1反应:S(s)+O2(g)SO2(g)H3=-297 kJmol-1反应的热化学方程式:。(2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2p1(填“”或“A。结合、反应速率解释原因:。答案(1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s)H2=-254 kJmol-1(2)反应是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向进行,H2SO4的物质的量增大,体系总物质的量减

41、小,H2SO4的物质的量分数增大(3)SO2SO42-(4)0.4I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率反应比快;D中由反应产生的H+使反应加快6.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。.H2S的除去方法1:生物脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3 S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍,该菌的作用是。(2)由图1和

42、图2判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是。方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。.SO2的除去方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液 Na2SO3溶液(4)写出过程的离子方程式:;CaO在水中存在如下转化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)从平衡移动的角度,简述过程NaOH再生的原理 。方法2:用氨水除去SO2(5)已知25 ,NH3H2O的Kb=

43、1.810-5,H2SO3的Ka1=1.310-2、Ka2=6.210-8。若氨水的浓度为2.0 molL-1,溶液中的c(OH-)=molL-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.010-7 molL-1时,溶液中的c(SO32答案(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO4(4)2OH-+SO2 SO32-+H2OSO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,(5)6.010-30.627.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO

44、4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的NO假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体假设一成立实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图。实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原

45、因是(用离子方程式表示)。(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。答案(14分)(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O 3SO42-+4H+2NO(或3H2SO3+2NO3-3SO(3)实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):实验1作为参照实验实验3:将纯净的SO2气体缓慢通入未

46、经脱O2处理的25 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。(4)小于反应的离子方程式表明,足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3,生成H(本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分)考点三无机非金属材料环境保护与绿色化学8.(2017北京理综,6,6分)古丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于无机物的是()A.瓷器B.丝绸C.茶叶D.中草药答案A9.(2015江苏单科,4,2分)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)r(Mg

47、)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能答案C10.(2015江苏单科,8,2分)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅 SiCl4 SiB.Mg(OH)2 MgCl2(aq) MgC.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3D.AgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag答案A【三年模拟】时间:35分钟分值:70分一、选择题(每题5分,共35分)1.(2019深圳中学适应性考试,7)化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B.食盐可作调味剂,

48、也可用作食品防腐剂C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施答案C2.(2019广州调研,7)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是()A.氮肥均含有NHB.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中的氮循环D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱答案A3.(2019化州模拟二,10)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.氢氟酸具有酸性,可用来蚀

49、刻玻璃答案A4.(2020届佛山实验中学适应性考试一,6)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用铝制容器盛装浓硫酸常温下,铝与浓硫酸不反应B氧化铝可用作耐火材料氧化铝熔点高C液氨可用作制冷剂氨汽化时要吸收大量的热D“84”消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO,具有强氧化性答案A5.(2020届惠州惠东高级中学8月月考,8)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度答案C6.(2019惠州调研二,10)某兴趣小组探究SO

50、2气体的还原性,装置如图所示,下列说法不合理的是()A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色,可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色褪去,说明还原性:SO2I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等答案D7.(2019韶关高考调研,7)水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:下列叙述正确的是()A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料,三者的成分都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2,沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3C.为了加快溶解速率,使用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.草

51、酸钙易溶于水答案B二、非选择题(共35分)8.(2020届深圳高级中学理综测试二,27)(10分)某学习小组设计实验探究CuSO4的分解产物。.甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2,并验证SO2的还原性。回答下列有关问题:(1)上述装置按气流从左至右排序为A、D、E、F(填代号)。(2)装置D的作用是;能证明有SO3生成的实验现象是。(3)在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液,说明A中分解产物有;待C中有明显现象后,F开始收集气体,F装置中集气瓶收集到了少量气体,该气体是(填化学式)。(4)为了验证SO2的还原性,取E装置中反应后的溶液于试管中,设计如

52、下实验:a.滴加少量的NH4SCN溶液b.滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c.滴加酸性KMnO4溶液d.滴加盐酸酸化BaCl2溶液其中,方案合理的有(填代号),写出E装置中可能发生反应的离子方程式:。.乙同学利用A中残留固体验证固体产物(假设硫酸铜已完全分解)。查阅资料知,铜元素有+2、+1价,且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定,发生反应:Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O。(5)为了验证固体产物中是否有Cu2O,设计了下列4种方案,其中能达到实验目的的是。甲:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硝酸,观察溶液颜色是否变为蓝色乙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀硫酸,观察溶液颜色是否变为蓝色丙:取少量残留固体于试管,滴加足量的稀盐酸,观察是否有红色固体生成丁:取少量残留固体于试管,通入氢气,加热,观察是否生成红色固体(6)经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2,且CuO、Cu2O的质量之比为59,SO2、O2、SO3的体积之比(同温同压下测定)为432。写出CuSO4分解的化学方程式:。答案(1)B、C(2)防倒吸(或作安全瓶)B装置中产生白色沉淀(3)SO2O2(4)bd2