2021-2022学年山东省烟台市第二十一中学高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年山东省烟台市第二十一中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常用的抗生素“先锋”为粉末状固体，每瓶含“先锋”0。5 g，注射时应配成质量分数大约为20%的溶液，则使用时每瓶大约需加入蒸馏水（水的密度近似为 1 gcm3）A.2 ml B.3 ml C.4 ml D.5 ml参考答案：A2. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ ）参考答案：A略3. W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，四种元素的性质或原子结构的部分信息如表所示下列叙述不正确

2、的是（）元素元素性质或原子结构的部分信息W元素的离子核外无电子X地壳中含量最多的元素Y元素的离子半径在该周期中最小ZZ的单质是淡黄色固体AW与Z形成的化合物在常温下为气体BY的最高价氧化物对应的水化物显强碱性CX和Z形成的常见化合物能形成酸D简单氢化物的稳定性：XZ参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z是四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，由W的离子核外无电子，则W为H；X为地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的元素的离子半径在该周期中最小，Y为Al；Z的单质是淡黄色固体，Z为S，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，W为H，X为O，Y为Al，Z为S，AW与Z形

3、成的化合物为H2S，在常温下为气体，故A正确；BY的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故B错误；CX和Z形成的常见化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水能形成酸，故C正确；D非金属性OS，则简单氢化物的稳定性：XZ，故D正确；故选B4. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量为0.5mol的MgCl2中，含有Cl个数为0.5NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：

4、A、根据标准状况下的水的状态进行判断；B、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出钠离子的物质的量及数目；C、根据是否是标准状况下进行判断；D、根据氯化镁的物质的量计算出含有的氯离子的物质的量及数目解答：解：A、在标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、0.5mol的氯化镁中，含有1mol氯离子，含有Cl 个数为NA，故D错误；故选：B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质的

5、状态，本题难度不大5. Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是ANaCl BCuSO4 CKNO3 DNa3PO4参考答案：C略6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32 CNa+、H+、NO3、SO42 DFe3+、Na+、Cl、SO42参考答案：B略7. 下列种物质分别使品红溶液褪色时，没有发生氧化还原反应的是活性炭 氯气 二氧化硫 漂白粉 过氧化钠 浓硝酸A B C D 参考答案：A略8. 下列各组物质中，所含分子数相同的是 （ ）A. 1gH2和lgO2 B. 5. 6

6、LN2（标准状况）和22gCO2C. 9gH2O和0.5 molCl2 D. 22.4 LH2（标准状况）和0. 1 mol N2参考答案：C略9. 北京奥运会开幕式李宁点燃的奥运主火炬采用的是环保型燃料丙烷，其燃烧时发 生反应的化学方程式为 C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列说法中不正确的是（ ） A、火炬燃烧时化学能只转化为热能 B、所有的燃烧反应都会释放热量 C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能 量 D、丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料参考答案：A略10. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝

7、酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是A开始加入合金的质量可能为6.4g B参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L参考答案：D略11. 常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是A20mL0.3 molL-1Na2CO3 B10mL0.4 molL-1Na2

8、CO3C25mL0.4 molL-1Na2CO3 D15mL0.5 molL-1Na2CO3参考答案：C12. （1）一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）A. 12.5g B. 13.2g C. 19.7g D. 24.4g（2）现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2甲基1戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3，则氢的质量分数为（ ） A84.7 B72.6 C12.1 D6.05 参考答案：略13. 下列说法正确的是（）A第A族金属单质的密度、熔沸点均随着核电

9、荷数的增大而递增B金属锂在氧气中燃烧生成Li2 O2C金属的还原性：LiNaKRbD氢化物的稳定性：HFHClHBrHI参考答案：D【考点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用；碱金属的性质【分析】A第A族金属单质熔沸点从上到下减小，密度增大，但Na的密度比K的大；B金属锂在氧气中燃烧生成Li2O；C金属性越强，还原性越强；D非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解：A第A族金属从上到下金属键减弱，则单质熔沸点减小，密度增大，但Na的密度比K的大，故A错误；B金属锂在氧气中燃烧生成Li2O，金属性越强，氧化物越复杂，故B错误；C金属性越强，还原性越强，则还原性为LiNaKRb，故C错误；

10、D非金属性FClBrI，气态氢化物的稳定性为HFHClHBrHI，故D正确；故选D14. 下列说法错误的是()A. 碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B. 碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C. 碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D. 碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低参考答案：CA碱金属元素最外层电子数都是1个，均易失去最外层的电子，化学性质均活泼，故A正确；B同主族的碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强，故B正确；CLi、Na、K、Rb等碱金属单质都是银白色，但Cs具有金属光泽，故C错误；D随核电荷数递增，碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降

11、低，故D正确；答案为C。15. 下列关于有机化合物的认识不正确的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75乙醇、四氯化碳。实验室提纯NaCl的流程

12、如下：（1）欲除去溶液I中的杂质，写出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为I. NaOH；II._；III._（填化学式）。（2）请写出下列试剂加入时发生反应的化学方程式：加入试剂I:_。 加入盐酸：_。（3）操作a、b中均用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)，操作c的名称为_。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（从提供的试剂中选）。（5）若上述流程中未进行操作b，即直接向溶液I中加盐酸到pH为45，过滤，得到沉淀X和溶液Y，则沉淀X为_(写离子符号)，溶液Y仍含有的杂质金属离子是_(写离子符号)。参考答案：(1)BaCl2溶液 饱和Na2CO3溶液 (2) MgCl2

13、+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 (3)烧杯、玻璃棒 蒸发浓缩 (4)75%乙醇 (5)BaSO4 Ca2+ 、Ba2+、Mg2+试题分析：本题以粗盐提纯的流程为载体，考查流程的分析，物质的分离提纯和基本实验操作。粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，根据题目提供的试剂，选用饱和Na2CO3溶液除去CaCl2、NaOH溶液除去MgCl2、BaCl2溶液除去Na2SO4，由于所加除杂试剂过量，所以Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，即Na2CO3溶液不仅除去CaCl2还

14、要除去过量的BaCl2，在此过程中发生的反应有：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。过滤后获得的滤液中含有过量NaOH和Na2CO3，加入盐酸除去过量NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。将获得的NaCl溶液经过蒸发浓缩、冷却获得NaCl晶体。（1）根据上述分析，A中试剂滴加顺序依次为：I.NaOH，II.BaCl2溶液，III.饱和Na2C

15、O3溶液。（2）加入NaOH除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl。加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，反应的方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。（3）操作a为溶解，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒；操作b为过滤，用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；操作a、b都用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒。操作c为将NaCl溶液变成糊状物，操作c为蒸发浓缩。（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl选用75%乙醇，不能选择四氯化碳，因为KCl不溶于CCl4。（5）若上述流程中未进行操作b，直接加入

16、盐酸，Mg（OH）2溶于盐酸转化成可溶性的MgCl2，CaCO3、BaCO3溶于盐酸分别转化成可溶性的CaCl2、BaCl2，BaSO4不溶于盐酸，则沉淀X为BaSO4，溶液Y中仍含有的杂质金属离子是Ca2+、Ba2+、Mg2+。点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）；不减（不减少被提纯的物质）；所加除杂试剂要过量，过量的除杂试剂也要除去；易分离。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 8分）已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。（2） 是还原剂， 是还原产物。（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。参考答案：(8分) 失去2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2ks5u得到2e- 得失未写或电子数写错均不得分 Na2O2 Na2CO3 33.6L 每空2分略18. （10分）现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：A B F 丙 写出下列反应离子方程式：座 号反应