【浙教版】八年级科学下册33化学方程式(第3课时)：根据化学方程式的简单计算(22)课件

1、根据化学方程式的简单计算根据化学方程式的简单计算课前练习一求下列反应中物质间的质量比（H 1 O 16 K 39 Mn 55）质量比2 (2+16） ： 212 ： 162 36 ： 4 ： 32KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O222(39+55+164) ：39+55+164 ：55+162 : 162316 ： 197 ： 87 ：32 2H2O 2H2 + O2通电课前练习一求下列反应中物质间的质量比（H 1 O 16“神 舟 五 号” 升 空你 会 做 吗 ？假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。你会

2、在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？“神 舟 五 号” 升 空你 会 回 忆 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：212 ：162 ： 2 (2+16） 4 ： 32 ： 36若： 4 g ： ( )g ： ( )g2H2 + O2 = 2 H2O 点燃若： ( ) g ： ( ) g ： 18 g3236162H1 O-16若： ( ) g ： 64 g : ( ) g872 回 忆 写出氢气在氧气中燃烧的化学方说明： 在同一化学方程式中，反应物与生成物之间的质量比是固定不变的。相对质量之比等于实际质量之比！说明：（一）纯净物的计算：1、已知

3、反应物求生成物例1）18克水完全电解可产生多少克氢气？（H 1 O 16）步骤：=得x=（5）作答： 答：产生氢气质量为2g（1）设未知： 解：设产生氢气质量为x 2H2O 2H2 + O2通电 （2）写化学方程式： （3）标出有关物质相对分子质量(不要忘乘前面的化学计量数）及实际质量： 36 4 18g X（4）列比例（纵向比相等），求解：=2g（一）纯净物的计算：1、已知反应物求生成物例1）18克水完全 2、已知生成物求反应物1. 设未知量2. 写化学方程式 3.标出有关物质的相对分子质量及实际质量4. 列出比例式、求解5. 简明地写出答案解：高锰酸钾的质量为x答：加热632g高锰酸钾，产

4、生64g氧气。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 X3264g 316 X 32 64g=例2）加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O 16 K 39 Mn 55） 2、已知生成物求反应物1. 设未知量解：高锰酸钾的质量为x3、已知反应物求生成物的体积例3）用24.5克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度为1.43克/升）（Cl-35 O-16 K-39 Mn-55） 2459624.5gxx=9.6g答：能制得氧气的体积为6.7L 。解：设能制得氧气的质量为x 。2KClO3 2KCl + 3O2MnO2=24524.5g96xVO =m=

5、 9.6g1.43g/L 6.7L23、已知反应物求生成物的体积例3）用24.5克氯酸钾与二氧化4、已知化学方程式求物质的质量例4）钛（Ti）和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。钛可以通过如下反应制得：TiCl4+ Mg=Ti +2MgCl2 ,若要制的24克钛，需要镁的质量是多少克？(Ti 48 Mg 24 Cl 35.5)482424gx答：需要镁的质量为12g 。解：设需要镁的质量为x 。= 24 x 4824gTiCl4 + Mg = Ti + 2MgCl2x= 2424g 48=12g4、已知化学方程式求物质的质量例4）钛（Ti）和钛合金被认为根据化学方程式计算的注意事项:（1）设

6、的时候应该用: “设的质量为x”，无单位（2）化学方程式书写正确，一定要配平！（3）将已知量化成质量单位（4）列比例式时，竖比=竖比根据化学方程式计算的注意事项:现 在 你 会 做 吗 ？假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？解：设完全燃烧100kg液氢所需氧气质量为X2H2 + O2 点 燃 2H2O432100kg X4100kg32x_=X=800kg答：完全燃烧100kg液氢所需氧气质量为800kg。现 在 你 会 做 吗 ？假如【巩固练习】1、6g木炭完全燃

7、烧可生成二氧化碳多少克？(C 12 O 16) 44 12 x6g答：需要二氧化碳的质量为22g 。解：设生成二氧化碳的质量为x 。= 12 6g 44 xx= 446g 12=22g C + O2 CO2 点燃【巩固练习】1、6g木炭完全燃烧可生成二氧化碳多少克？(C 2、已知氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。现测得反应生成氯化钾7.45g，问已分解的氯酸钾有多少克？放出氧气多少克？(K 39 Cl 35.5 O 16)答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g解：设分解的氯酸钾的质量为x ，放出氧气的质量为y= 245 x 149 7.45gx=24

8、57.45g 149=12.25g2KClO3 2KCl + 3O2MnO224596 xy149 7.45= 149 7.45g 96 yy= 967.45g 149=4.8g2、已知氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)解：设产生氢气质量为x 2H2O 2H2 + O2通电 36 4 1.8g X= 36 1.8g 4 xx= 41.8g 36=0.2gVH2 =m= 0.2g0.0899g/L2.2L答：标准状况下可制得氢气2.2L 。3、在实验室

9、里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升4、88g二氧化碳通入足量的澄清的石灰水(Ca(OH)2)中，可得沉淀( CaCO3)多少克？化学方程式为： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (C 12 Ca 40 O 16 H 1) 100 44 x 88g答：可得沉淀的质量为200g 。解：设可得沉淀CaCO3的质量为x 。= 44 88g 100 xx= 10088g 44=200gCO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O4、88g二氧化碳通入足量的澄清的石灰水(Ca(OH)2)中例3：A+3B=2C+2D中，A与B的相对分子质量之比为9：11，已知1

10、.8gA与一定量的B恰好完全反应生成5.1gD，则此反应中B和C的质量比为_2:1根据化学方程式的计算中，牢记两点：1、实际质量与系数无关；2、相对分子质量与系数有关。因为：物质间的实际质量之比等于相对分子质量与其系数的乘积之比例3：A+3B=2C+2D中，A与B的相对分子质量之比为9例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。解题关键:运用质量守恒定律，正确理解：1、反应前后固体质量为何变化？2、其变量是多少？ 3、变化量实际上就是哪种物质的质量？能力提升题:2.不纯物质的计算例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，解：根据质量守恒定律可知：m(O2)=16g-11.2g=4.8g设氯酸钾的质量为x 245 96 x 4.8g x=12.25g二氧化锰的质量为：16g12.25g=3.75g答：生成氧气的质量为4.8g，二氧化锰的质量为3.75g解：根据质量守恒定律可知：m(O2)=16g-11.2g=3.混合物的计算将5.6g表面已部分氧化的镁带投入