同主族同周期元素性质递变规律练习题(附答案)

1、同主族同周期元素性质递变规律练习题一、单选题1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同2.某元素的一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是()A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为Wg,此原子的质量为(m+n)WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量.下列说法中，不符合皿A族元素性

2、质特征的是()A.从上到下原子半径逐渐减小B.易形成-1价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱.下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是()随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高,密度依次增大F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律,At与比化合最容易根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强的规律碱金属都应保存在煤油中卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属

3、性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A.全部正确B.C.D.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()HCl比H2s稳定HClO氧化性比H2sO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A.B.C.D.下列说法正确的是()A.第IA族元素的金属性比第IIA族元素的金属性强B.第WA族元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的其沸点也最高C.同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第二周期元素随族序数的递增,其最高化合价也递增.某元素的

4、一个原子形成的离子可表示为X”，下列说法正确的是()aA.bXn-含有的中子数为a+bB.bXn-含有的电子数为a-naaC.X原子的质量数为a+b+nC.X原子的质量数为a+b+nD.一个X原子的质量约为b6.02x1023g.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A.单质的沸点:WXB.阴离子的还原性:WZC.氧化物的水化物的酸性:YZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中9.已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期第IIA族B.该元素位于第2周期第皿族

5、C.该元素位于第3周期第IIA族D.该元素位于第3周期0族.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A.周期表中有8个主族,8个副族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数.如图所示为第IA族金属(又称为碱金属)元素的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是()特金膜瓦索的性质碱金属元盘的楂电荷数D.原子半径A.金属性B.D.原子半径C.阳离子的氧化性.下列离子中半径最大的是()A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-二、填空题.碱金属与卤素是典型的金属元素和非金属元素。回答下列问题:单质

6、钾与钠相比，熔、沸点:K(填或下同)Na;密度:KNa。（2）溴单质能与KI溶液发生反应，可证明非金属性:Br（填”或“（1）酸性:H2c03H2SiO3,H2SiO3H3PO4（2）碱性:Ca（OH）2Mg（OH）2,Mg（OH）2Al（OH）3（3）气态氢化物稳定性:H2OH2S,H2SHCl.已知120号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为ABCD,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个;D元素的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和。试推断:.元素的名称:C,D。.原

7、子结构示意图:A,B。.工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为.若没有质子数为ABCO,但非金属性IH；B项，非金属22性：ClH，阴离子的还原性：H-Cl-，正确；C项，Cl的最高价氧化物的水化物的酸性强于P的；D项，P和N可以存在与同一离子化合物中，如NHHPO。424.答案：C解析：由该原子的结构示意图可知该元素电子层数为3,最外层电子数为2,故该元素位于第3周期第iiia族。.答案:B解析：周期表中共有7个主族、7个副族、1个0族、1个第皿族，共16个族，A项错误;一至七周期元素的种类为2、8、8、18、118、32、32,则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

8、，B项正确；短周期为一、二、三周期，短周期元素是指118号元素，C项错误；主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，D项错误。.答案：C解析：由题图可知随着核电荷数的增大,碱金属元素的性质呈增大趋势,其金属性逐渐增强,其单质与水反应剧烈程度增大，随核电荷数增大，其原子半径逐渐增大，A、B、D三项正确；随碱金属元素的核电荷数递增，其阳离子氧化性逐渐减弱，C项与图示关系不符。.答案：C解析：四种离子均为10e-结构，具有相同电子层结构的离子，离子半径随核电荷数增大而减小一一“序大径小”原理，所以离子半径最大的是O2-,C项正确。.答案：(1);Br2+2I-=I2+2Br-(

9、3)1:1;2:1解析：(1)单质钾与钠相比，溶、沸点是KNa;密度也是KI,其反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。(3)F2和Na2O2分别与足量H2O反应时的化学方程式分别是2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+OJ，因此欲得到等量的氧气所需F2与Na2O2的物质的量之比为1:1，单质氟与水的反应中氧元素化合价从-2价升高到0价,过氧化钠与水的反应中氧元素化合价从-1价升高到0价,所以此时两反应转移的电子数之比为2:1。.答案：（1）Ne;F;F2;Na（2）NaOH;H2SO4;Al（OH）3（3）CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF（4）Na解析：.答案：（1）;（3）;解析：16.答案：16.答案：1.氯;钙;2.3.SiO+2C高温Si+2COT24.锂解析：1.C的名称为氯,D的名称为钙2.A为碳，原子结构示意图为2.A为碳，原子结构示意图为,B为硅原子结构示意图为.工业上用碳制备硅的反应原理为SiO2+2CSi+2coT.由前面分析知C还可以为锂元素。17.答案：1.第2周期IVA族；2.N3-O2-Na+；3.Cl、O；4.黄色;235.2Mg+CO点燃2MgO+C乙，解析：1.C的单质为国防金属，因此C为Mg，以此为突破口可推知A为Li，B为Na