2022-2023学年南京市秦淮区四校化学九年级第一学期期中达标检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1将足量二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色为（）A紫色B红色C蓝色D无2下列除去杂质的方法中错误的是（）选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法A木炭粉（铁粉）用磁铁吸引B二氧化锰（高锰酸钾）加热C氧气（二氧化碳）通过足量的澄清石灰水，后

2、干燥D氯化钾（氯酸钾）加热至完全反应AABBCCDD3下列物质中含有氧分子的是A空气B二氧化碳C高锰酸钾D双氧水4如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是（ ）A20时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质B甲、乙的饱和溶液从40降温到20，析出固体质量甲乙C乙中混有少量甲时，可采用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯甲D将100g溶质质量分数为20%的甲溶液从40降温至20，其溶质的质量分数仍然为20%5地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）A溴元素的原子序数为35B溴原子在化

3、学变化中易失电子C溴原子的核外有35个电子D溴元素的相对原子质量为79.906如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是A将观察到低的蜡烛后熄灭B不移开玻璃片，实验现象更明显C蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳有毒D可以得出二氧化碳具有密度比空气大，且不支持燃烧的结论7某反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A在化学反应中原子不可再分B甲的化学式是C2H4C丁是由分子构成的物质D参加反应的甲、乙分子个数比为1:18下列归纳和总结完全正确的一组是( )A排列顺序B性质与用途净水程度由低到高：蒸馏、过滤地壳中元素含量由低到

4、高：硅、氧氧气能供给呼吸：医疗急救稀有气体通电发不同颜色的光：作电光源C化学史D物质的鉴别最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡发现元素周期律：张青莲双氧水和蒸馏水：用二氧化锰二氧化碳和氮气：用燃着的木条AABBCCDD9将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：物质ABCD反应前的质量/g6.43.24.02.5反应后的质量/g3.8待测数据7.22.5下列说法错误的是AA和B是反应物，D可能是催化剂B上表中的“待测数据”的数值为0.6CC物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类之和D该反应一定属于化合反应10下列关于水的叙

5、述正确的是（）A它是氧化物而不是化合物B它是由氢、氧两种元素组成的C它只有在液态时才是化合物D它由氢分子和氧原子构成二、填空题（本大题共1小题，共4分）11请根据如图所示的内容填空。A B C D E图E结构最外层电子数是_，在化学反应中容易_（填“得”或“失”）电子，形成离子符号为_，它与氯元素形成化合物的化学式为_。ABCDE中，对应单质化学性质最稳定的是_（填序号，下同），属于同一种元素的是_和_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12化学是一门以实验为基础的科学。化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的请结合如图装置回答有关问题： （1）写出下列仪器的名称：_。（2）实验室用

6、氯酸钾制取氧气，选用A装置作为发生装置，装药品前先_；其反应的文字表达式是_；用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作是_；（填序号）（先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯；先把酒精灯熄灭，再把导管从水槽中移出）以防止水倒吸入热的试管中，造成试管破裂。（3）用高锰酸钾制取氧气装置A还需要进行的一点改动是_，理由是_。（4）用收集的氧气做细铁丝燃烧的实验其基本反应类型是_。某同学做铁丝燃烧实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是_。（5）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气。则实验室制取氨气选

7、用的发生装置是_，收集装置是_。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后，对相关知识进行总结，并完成下面题目：(1)写出下列仪器名称：a_，b_。(2)实验室若用AD组合装置制取氧气，反应的符号表达式为_；实验结束时先熄灭撤酒精灯火焰，发现导管中有水开始倒吸了，应该采取什么措施补救:_；若用E装置收集氧气则验满方法是_。(3)实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是_；若在装置F内装一些澄清石灰水来检验，则气体应从_端通入(填c或d)，反应的符号表达式是_。(4)已知：实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气。氨气的密度比空气的

8、小，有毒，极易溶于水，溶于水后形成氨水。某同学用如图F装置来收集氨气，气体从_端进(选c或d)。(5)在查阅资料时，某小组的同学们得知氧化铁也可以作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，他们联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，氧化铁和二氧化锰这两种物质哪一种更适合呢？请你一起参与探究，完成下列问题。（分析与讨论）探究二氧化锰、氧化铁对过氧化氢分解速率的影响时，他们在控制变量的问题上提出了不同的观点，你认为不正确的是_。A 过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同 B 催化剂的质量一定相同C 反应前过氧化氢溶液的温度一定相同 D 反应容器的容积一定相同（实验验证）研究小组还对溶液浓度、催化剂的

9、种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：用足量不同浓度的H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间。30%双氧水15%双氧水5%双氧水加入agMnO20.20.82.0加入agFe2O37.09.016.0（实验结论）从上表中能得出哪些结论？(写出一点即可)_。14定量的数据分析，可以使你的分析更加准确。（资料）：硫酸亚铁（FeSO4），是一种重要的化工原料。它可以作净水剂；制造铁红颜料、磁性材料；治疗缺铁性贫血；用作农药和肥料等。（1） 硫酸亚铁类别是_（选填“混合物”、“单质”、“化合物”、“氧化物”）；硫酸亚铁中硫元素的化合价是_；硫酸亚铁中铁的质量分数为_。（计算结果精确到0.1

10、%）（2） 医用硫酸亚铁片说明书如下（配料）硫酸亚铁（FeSO4）、蔗糖、维生素C。（规格）0.3g/片，每片中含铁0.060g。（食用方法）每日1次，每次1片，吞服。若含铁元素都来自硫酸亚铁，试计算该硫酸亚铁片中所含硫酸亚铁的质量分数_？（要有计算过程，计算结果精确到0.1%）（3）乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6，某乳酸亚铁保健品每片含乳酸亚铁0.1g，1片硫酸亚铁含铁元素的质量约相当于_片（计算结果取整数）该乳酸亚铁保健品所含铁元素的质量_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶pH个标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。（1）

11、取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为_（填化学式）。（2）计算NaOH溶液样品中溶质的质量分数为_。（写出计算过程）16碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）。下图是超市销售的一种袋装加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：（1）碘酸钾的相对分子质量为_；（2）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_g。（3）食用碘盐的国家标准规定每千克食盐中含碘量为25士5mg。某地工商部门在对商品

12、进行检测中，测得某袋碘盐（500g/袋）中碘酸钾的质量为21.4mg，请通过计算判断碘盐中碘元素是否符合国家标准_。（写出计算过程）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红色。故选B。2、B【解析】A、除去木炭粉中的铁粉，用磁铁吸，杂质铁粉被吸出来，得到炭粉，不符合题意；B、除去二氧化锰中的高锰酸钾，加热混合物，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，会引进新的杂质锰酸钾，符合题意；C、除去氧气中的二氧化碳，把混合气体通入通过足量的澄清石灰水，后干燥，二氧化碳气体被吸收，水分被干燥，得到氧气，不

13、符合题意；D、除去氯化钾中的氯酸钾，加热混合物，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，得到纯净的氯化钾固体，不符合题意。故选B。【点睛】在进行混合物除杂的时，使用药品进除杂过程中不能引进新的杂质，也不能除去主要物质。3、A【解析】A、空气中含有氧气，故含有氧分子，正确；B、二氧化碳中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；C、高锰酸钾中不含有氧气，故不含有氧分子，错误；D、双氧水中不含有氧气，故不含有氧分子，错误。故选：A。【点睛】含有氧气的物质则含有氧分子。4、D【解析】A. 20时，甲、乙两种物质的溶解度相等，100g甲、乙两种物质的饱和溶液中含有相同质量的溶质，此选项错误；B. 等质量的甲、乙的饱和溶液

14、从40降温到20，析出固体质量甲乙，此选项错误；C. 如果甲中混有少量乙，甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，此选项错误；D. 20，甲饱和溶液中溶质质量分数为：100%=23.1%，将100g溶质质量分数为20%的甲溶液从40降温至20，是不饱和溶液，其溶质的质量分数仍然为20%，此选项正确。故选D。【点睛】在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g，所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。5、B【解析】由图可知溴的原子序数为35，A选项正确；根据计算X=35-2-

15、8-18=7，因此溴在化学变化中容易得到电子，B选项错误；根据质子数等于核外电子数可知溴原子核外有35个电子，C选项正确；由图可知溴的相对原子质量为79.90，D选项正确；故选择B项。6、D【解析】A由于二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，将观察到低的蜡烛先熄灭，故A错误；B如果不将玻璃片拿下，集气瓶中的二氧化碳形不成压强差，不会流下进入烧杯内，蜡烛不会熄灭，故B错误；C蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳覆盖在蜡烛表面，隔绝了空气，二氧化碳本身没有毒性，故C错误；D由题干所给装置可知，二氧化碳从高处流到烧杯中，将观察到低的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气的大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不能燃烧

16、，也不支持燃烧，故D正确。故选：D。7、D【解析】A、由原子定义可知，原子是化学变化中的最小微粒，原子不可再分，故不符合题意；B、由图可知，甲的化学式是C2H4，故不符合题意；C、由图可知，丁是由两种原子构成的微粒，此微粒为分子，所以，丁是由分子构成的物质，故不符合题意；D、根据质量守恒定律的实质反应前后原子个数相等原则，图中反应前后原子不个数相等，所以，需进行配平，参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，故符合题意8、B【解析】A、过滤除去的是不溶性固体小颗粒，蒸馏除去的是水中所有的杂质，故净化程度由低到高的顺序是过滤、蒸馏，地壳中元素含量由低到高：硅、氧。归纳和总结错误；故不符合题意；B、氧气

17、能供给呼吸，可以用于医疗急救；稀有气体通电发不同颜色的光，可用于电光源。归纳和总结正确；故符合题意；C、最早用定量方法研究空气成分：拉瓦锡；发现元素周期律：门捷列夫。归纳和总结错误；故不符合题意；D、双氧水和蒸馏水：用二氧化锰可以鉴别；二氧化碳和氮气：用澄清的石灰水鉴别。归纳和总结错误；故不符合题意；故选B9、B【解析】由表格可知各物质的质量变化：A反应前为6.4g，反应后为3.8g，质量减少了2.6g，属反应物；C反应前为4.0g，反应后为7.2g，质量增加了3.2g，属生成物；D反应前为2.5g，反应后仍为2.5g，故可能没有参与反应，也可能是该反应的催化剂。根据质量守恒定律化学反应前后物

18、质的总质量不变可知B是反应物，反应了0.8g，那么待测数据=3.2g+0.8g=4.0g ，该反应表示为：A+BC 。A、A和B是反应物，C是生成物，D可能是催化剂也可能没有参与反应，正确；B、待测数据=3.2g+0.8g=4.0g ，错误；C、该反应是化合反应，根据质量守恒定律化学反应前后元素的种类不变，故C物质中元素的种类，一定等于A、B两种物质中元素的种类之和，正确；D、该反应表示为：A+BC，属化合反应，正确。故选B。点睛：做这类题目时首先要根据物质的质量变化判断出反应物和生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物。再写出反应的表达式后根据题意进行解答。10、B【解析】A、水即是化

19、合物，也是氧化物，故A错误；B、水是由氢、氧两种元素组成的，故B正确；C、水在固液气三态均为化合物，故C错误；D、水是由水分子构成，故D错误。故选B二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、2 失 Mg2+ MgCl2 B C E 【解析】由图可知A是氟原子，B是氖原子，C是镁离子，D是钠原子，E是镁原子。【详解】由原子结构示意图可知，微粒E的质子数是12，微粒A最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失电子；形成离子符号为：Mg2+；它与氯元素形成化合物的化学式为：MgCl2。微粒A.B.C.D.E中，B的原子的最外层电子数是8，达到了稳定结构，对应单质化学性质最稳定，质子数决定元素的种类

20、，CE中质子数相同，属于同一种元素。【点睛】原子的最外层电子数决定原子的化学性质。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、锥形瓶 集气瓶 检查装置的气密性 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾进入导管 化合反应 集气瓶中没放沙子或者水 A D 【解析】（1）标号仪器的名称分别为：锥形瓶、集气瓶。（2）实验室用氯酸钾制取氧气，选用A装置作为发生装置，装药品前先检查装置的气密性；以二氧化锰为催化剂加热氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，其反应的文字表达式是：；用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作是先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽的水倒流进入试管使试管炸裂，故填：。（3）用高锰酸钾制取氧气装置A

21、还需要进行的一点改动是试管口放一团棉花，理由是防止高锰酸钾进入导管。（4）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符合“多变一”特征，基本反应类型是化合反应，做铁丝燃烧实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是集气瓶中没放沙子或者水。（5）氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室通过加热氯化铵和消石灰的固体混合物来制取氨气，属于固固混合加热型，则实验室制取氨气选用的发生装置是A，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集装置是D。【点睛】熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。四、简答题（本大题共2小题，

22、共8分）13、酒精灯 长颈漏斗 KMnO4K2MnO4MnO2O2 迅速将导管移出水面(或迅速将带有导管的橡皮塞取下) 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满 可控制反应的进行与停止 c CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O d D 相同条件下,二氧化锰比氧化铁的催化效果好(或其他条件相同,H2O2溶液浓度越大,产生氧气越快) 【解析】(1)仪器a是酒精灯，b是长颈漏斗。(2)实验室若用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，应该是利用高锰酸钾制取氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4MnO2O2；实验结束时先熄灭撤酒精灯火焰，发现导管中有水开始倒吸了，可以迅速将导管移出水面或

23、迅速将带有导管的橡皮塞取下；用向上排空气法收集氧气验满操作为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。(3)实验室制取二氧化碳时，用C装置代替B装置在操作方面的优点是可控制反应的进行与停止，因为利用C装置，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，造成固液分离；若在装置F内装一些澄清石灰水来检验，则气体应从c端通入，反应的符号表达式是CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(4)氨气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集。某同学用如图F装置来收集氨气，气体从d端进，空气从c端逸出。分析与讨论A（过氧化氢溶液中溶质的质量分数一定相同）和C（反应前过氧化氢溶液的温度一定相同）都是反应物的要素，应该相同。B（催化剂的质量一定相同）是催化剂的控制，其实更严谨的说法是催化剂的质量相同的同时也要注意催化剂的状态也要相同，比如都是粉末，粉末颗粒要相同。D、反应容器的容积是可以是不同的。故选D；实验验证对比时间记录表中不同浓度的过氧化氢放出相同体积氧气所消耗时间，可发现H2O2浓度越大，产生氧气的速度越快；对比相同浓度的过氧化氢使不同催化剂时产生相同体积氧气所消耗时间，可发现MnO2的催化效果比Fe2O3好。14、化合物 +2价 36.8% 由1知硫酸亚铁中铁元素的质量分数为3