2009-2013年高考化学试题分类汇编物质结构元素周期律

1、 （2013江苏卷）10.X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之13。X Y 的小，X W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说原子半径的大小顺序: （2013江苏卷）10.X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之13。X Y 的小，X W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说原子半径的大小顺序: 】 A氘(D)1CH2O与D2OB1H与D 列说法不正确的是） CX ZDZ2 周期、第A【】 卷）4. W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X ）（ AW、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYW CY、Z 形成的分子空间构型可能是正四面体DWY2分子中

2、键与【】卷）3.230Th 232Th 是钍的两种同位素，232Th 233UThATh C232Th 233UBTh D.230Th232Th D.溴和 的气化 （2013 山东卷）8W、X、 （2013 山东卷）8W、X、Y、Z 中R与 的电子数相差 ZY B、第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到 CHCHO 分子中既含键又含【】 WXYZD、卷）25.（15分 （1）W 位于元素周期表第（填“大”或“小周期第族；W 的原子半径比 X D、卷）25.（15分 （1）W 位于元素周期表第（填“大”或“小周期第族；W 的原子半径比 X ； 。 象；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，

3、该反应的化学方程式。 放热应的热方程式是。大【（2）分子间作用力（范德华力Si+4HFSiF4+（4）4Al(s)+3O2 五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号其中C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出C 的结构；D 的电子如果A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则A 的化学式由A 转化为B 的离子方程Z如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A。A、B 浓度均为如果A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示A。A、B 浓度均为0.1mol/L在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分；。

4、 HCO3-+OH-；c(Na+) c(HCO3c(CO32c(OHc(H+)；NaHCO3）32（8 卤素元素包括 F、Cl、Br 等。（1）下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的（2）则每个晶胞中含有B 原子的个数BCl3 和NCl3 中心原子的杂化方式分别之间的第二周期元素种若BCl3与XYm通过B原子与X 原子间的配位健结合形成配合物，则该配合物中提供（1）a 1 个，并且AB+的电子相差为8B 位于同一周期的C D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4 和 2，且原子序数相差为 2。四种元素中第一电离最小的，电负性最大的（填元素符号（3）A、BD。该化合物的化学式

5、；D 的配位数列式计算该晶体的密（4）A、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有（3）A、BD。该化合物的化学式；D 的配位数列式计算该晶体的密（4）A、B+和 C3+三种离子组成的化合物 B3CA6，其中化学键的类型有（3）K2NiF4； 、 。8 。 。SiO（1）M；9；4 （2）二氧化硅。 。SiO（1）M；9；4 （2）二氧化硅 由于键能越大，物质越稳定，CHCOCHCO键 定性更强的 SiO 键，即更易生成氧化物。 卷） 。NaAlSi3O8Ba 。 c.BaOAl2O3Al2O3稳定 d.BaAl【】（23）9 、13 （25）SiO2+2NaOHNa

6、2SiO3+2H2O 、 温3倍。Y、ZQ和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 I；Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。 （2）Y 。；G X 3倍。Y、ZQ和J, J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 I；Z 与氢元素形成的化合物与 G 反应生成 M。 （2）Y 。；G X 。【】解度小于 AgCl 的溶解度; （4）4 FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O.）13（9 电子数是其周期数的三倍，Z X（1）X、YZ、。、。（3）XY。- 为。Na O5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8（2013海南卷）1

7、93物质结构与性质（20分 元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i 的溶液为常见的酸，a 的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。（1）为B 对应的物质名称是。 。 分子（填“极性”或“非极性 性V 形（或角形sp3 （4）HCl 。 分子（填“极性”或“非极性 性V 形（或角形sp3 （4）HClsp2 （2013江苏卷）A.物质结构与性质Y 3p 4 Z 3 倍。(1)XY 。Y的氢化物(H2Y)分子中，Y。YZ。(5)X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol 该配合物中含有 为。】CCl4 (5)16mol166.021023 化合物。AB形成的化合物在水中呈碱性

8、，CE形成的化合物在水中呈中性。回答下列（2）A和B、D、E示，（3）AEAB ；为5 单质在 充 足 的 单 质 中 燃 烧 ， 反 应 的 化 学 方 程 为5 单质在 充 足 的 单 质 中 燃 烧 ， 反 应 的 化 学 方 程 ；。 【】（1）Na（1 分） Cl （1分（2）PH3（2 分（3）NH4Cl（2 分离子键和共价键（2 分（4）H3PO4（2 分2PCl5（2 分PCl3（1 分（6）Cl2H2OHClHClO（2分（2013福建卷）31.化学物质结构与性质（13分 上述化学方程式中的5 种物质所属的晶体类型（填序号a.b.c.d.基态铜原子的核外电子排布式 晶体Q 中

9、各种微粒间的作用力不涉（填序号a.b.共价键 c.d.e.f.R 中阳离子的空间构型，阴离子的中心原子轨道采杂化 能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka(苯酚)（填“”或“Cl 26) 金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，MEFD A在B。(3)DEB(4)GJM 。YHMGBXAIYNJCBD 。2:1(3 分VIIA12分产生苍白色火焰(2 分 7)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、ZX；Y、MMY2、 。2:1(3 分VIIA12分产生苍白色火焰(2 分 7)X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子

10、序数依次增大。X、ZX；Y、MMY2、MY3。Y 。ZX 。 2Z+Fe+。： Y 第2 周期HClO4，O3、Cl2、2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H= H2 2Na+FeCl2Fe22e 17(2012重庆Fe+NaCl,Fe2+=FeNa SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛 ，Q ，R 为.(2) 一定条件下，NaCCl4. 粗产品加入到过量的NaOH 充 。NaCCl4的反应、Cl2H2O 。NaCCl4的反应、Cl2H2O ：第二周期第A 族，氧(Si2OHH2O=SiO322H2201118(2011江苏5)X、Y、Z、W、Q1所示。下

11、AXZ的最高正化合价之和的数值等于 8 15，XZXZ2分子；Y M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g/L；W 的质子数X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 1/2。下列 NNN108.1N(NO2)3N C XYZWQCpHpH6.8 AH3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 BCpHpH6.8 AH3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 BMg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 22) 第IA137Cs133Cs4 AD. 26(2011 新课)短周期元素W、X、Y Z 的原子序数依次增大。W 一丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错

12、误的是 DZX/27(2011海南)53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的131 53IA。 53I的化学性质与53I 相C。 B。 53I D。 9)35Cl 37Cl 36.96624.23% 35.453 31(2011江苏21A)36X、Y、Z、W X 是形成化合物种类最多的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2 倍，Z 原子2p 原子轨道上有 3 个未成对的电子，W 的原子序数为 29。，1molY2X2。 是。，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应， 生成配合物 HnWCl3， 反应的化学方程式为。：(1)sp3mol 36.210 (2)NH3

13、分子存在氢键 1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z族；W(3)Y 是Z 。 族；W(3)Y 是Z 。 。：(1)三 33(2011福建30) 氮元素可以形成多种化合物。基态氮原子的价电子排布式C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序NH3 分子的空间构型是；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型若该反应中有4molNH 键断裂，则形成的 键 abcd 点(2)4下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的a。 b。c。d。 34(2011山东32) 。 H2O中HOH。34(2011山东32) 。 H2O中HOH。 cm3 (3)sp3；H2O中O2对孤对电子，H3O1对孤对电子，排斥力较小；

14、(4 Al 的原子结构示意图；Al 与 NaOH 溶液反应的离子方程式30Si 的原子的中子数；SiO2晶体类型Al3与Yn的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体NaOH 21.4g Al2O3 BF3BNBF3、BN 的化学方程式依次基态B 原子的电子排布式；B 和N 相比，电负性较大的，BN B 元素的化合价在BF3 分子中，FBF 的键角，B 原子的杂化轨道类型，BF3 和NaFNaBF4，BF4结构在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与N 原子之间的化学键石相当，晶苞边长为 361

15、.5pm，立方氮化硼晶胞中含有gcm3(只要求列算式，不必计算出数NaFNaBF4，BF4结构在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内 B 原子与N 原子之间的化学键石相当，晶苞边长为 361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数37 (2011 海南 ) / 表中的相对/Z h元素Z 位于周期表中周期族XW2的电子式Y 的最高价氧化物的化学式WY 170190 38(2011海南19ID。 CuSO4(1)CuSO4，该反应的化学方程式CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因SO42的 构型，其中S 原子的杂化轨道类型元素金(Au)

16、处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子最外层电子排布式为 ； 置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数量之比为(5Cu Au 将Cu 原子与Au 原子等，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2 的结构相似，该晶体储XYZW CuSO4 SO2 CuSO4 SO2YZ，0.1mol/LYpH1；丁的单质戊可组成化合物 M。戊离子的结构示意图与出乙的单质的电子式戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原写出少量Z的稀溶液滴入过量L 的稀溶液中发生反应的离子方程式按下图电解 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：2Al(OH)312HF3Na

17、2CO32Na3AlF63CO2，。 。：2010 C碱性：NaOHMg(OH)2存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 。：2010 C碱性：NaOHMg(OH)2存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于 4 3Si3个O 6Si6个O43(2010浙江卷8) X、Y、Z、W、M X、Y、Z、W Z、 M 同主族； X与 M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y 的单质晶体剂 A原子半径： 丙丁戊 X、Y 元素的金属性 XYZW原子半径 48(2010 江苏卷13)A、B、C、D、E 5 种主族元素，A、EB2倍， 48(2010 江苏卷13)A、B、C、D、E 5 种主

18、族元素，A、EB2倍，C. C、D、ED. AECE 质的基础元素，M的 元 素 符 号 为 ； M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 /_ ； 五种元素的原子半径从大到小的顺序是 Z、X 两元素按原子数目比 l3 和 24分子 A 和 B，A 的电子式为，B的结构式L同一主族，SeLSe 。该族25周期元素单质分别与H2 反应生成lmol 气态氢化物的反应热如下表示生成1mol 硒化氢反应热的a99.7b29.7c20.6d241.8 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R 受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R 的电极反应式；由R生成Q的：(1

19、)O 第三周第A h/(3)b(4)Al51(2010山东卷32)碳族元素包括：C、SiGeSn、Pb(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过。 个：(1(2CH (3) (1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过。 个：(1(2CH (3) 卷25) X、Y、Z、W 族，Y和Z 。 1H283.02Y(g)H296.0。(4)2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H53(2010 福建卷23) J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对

20、值与其原子最外层电子数相等；MM 的离子结构示意图；元素T 在周期表中位于族J和氢组成的化合物分子有6 个原子，其结构简式M 和T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式 在微电子工业中甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂所发生反应的产物不污染环境，JRXY ZZ和Y同周期，ZW中反应条件x，该平衡体系中随x递增y 递减的(5)J、RJR2 02mol O2 /J。该反应的热化学方程式； Al(OH)3 N26H2O a c；a 1312(5)5 CS25CO2(g)H中反应条件x，该平衡体系中随x递增y 递减的(5)J、RJR2 02mol O2 /J。该反应的热化学方程式；

21、 Al(OH)3 N26H2O a c；a 1312(5)5 CS25CO2(g)H5554(2010福建卷30)化学物质结构与性质(13分。在生成物中，A 为。 。T 比Q 多 2。T 。电子(价电子)，Q2 x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(RH)CrCln(H2O)6nxRxCrCln(H2O)6nx 0.1200molL1NaOH2500ml。某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径2)3d2 2 5abcdx y。Al2O3、MgOSiO2aAl2O3、MgO 和 SiO2 都不溶于水 bAl2O3、MgOSiO2都是白色固体 cAl2O

22、3、MgO 和 SiO2 都是氧化物 dAl2O3、MgO SiO2 都有很高的。Al2O3、MgOSiO2aAl2O3、MgO 和 SiO2 都不溶于水 bAl2O3、MgOSiO2都是白色固体 cAl2O3、MgO 和 SiO2 都是氧化物 dAl2O3、MgO SiO2 都有很高的56(2010江苏卷21)A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 ) ；1mol (2将乙炔通入为。溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式。(3)乙炔与氢为酸反应丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子

23、中碳原子轨道杂化类型； 分子中处 于同一直 线上的原 子数目最 多。 。(3)sp 3sp2C，CD E，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。E G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。族 。杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成为 。 。2Al+2NaOH+2H O=2NaAlO 3H ：(1)三 (3)硫酸钠Na2SO42 ) ，D 的沸点比A Ca3(PO4)2 ) ，D 的沸点比A Ca3(PO4)2 最后变成红褐色 M(OH)n。则金属 M 为；检测 Mn的方法是 ：(1)第四周期第A 59(09 山东卷11

24、)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说 A。 它是副族元素 高22222 2 BNH4ClC原子核内有10个中子的氧原子63(09 江苏卷8)X、Y、Z、W、R 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中 BNH4ClC原子核内有10个中子的氧原子63(09 江苏卷8)X、Y、Z、W、R 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中RY处于同一族，Z、WY、RA. Y、Z、W 62Sm 65化学1) 我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm 与62Sm 62Sm 62Sm 62Sm 62Sm D。 2cd3abef化学16) H3PW12O40 B

25、杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质 D硅钨酸 H4 SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W化学16) H3PW12O40 B杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质 D硅钨酸 H4 SiW12O40 也是一种杂多酸，其中 W 的化合价为+8卷7)W、X、Y、Z均为短周期元素，W7：17；X与W同主族；YW和XZ C丙中含有 2 IVA 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1 XXAX是Na2CO3，CAD和E Y、Z 相邻。X Y 是核

26、外电子数的一半，Y M M2YB简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子XCYX2、M2YEADCB 74(09 海南卷10) 74(09 海南卷10) X AXBXO2 XZNYMX 溶液与Y 溶液反应的离子方程式N的单质的化学方程式常温下，为使0.1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的 Y 溶液至0123：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W； RY：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W； RY形成的二元化合物中，R；(4)5 ；方法如下：W的氯化物与Q 。：(1)原子晶体。(2)

27、NO2N2O43)As2S5+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+77(09山东卷32)(化学物质结构与性质)CSi 。从电负性角度分析，C、SiO 。温材料，其晶体结构与 NaCl 晶体相似。MO 的 。CaOC、Si为同一主族的元素，CO2 SiO2 化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 O键和键，SiO2SiO 。OCSi(2) Mg2+半径比Ca2+小晶格能大(4)Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，pp 卷19)W、X、Y、Z 36 增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化

28、物。W 位于元素周期表周期族。W 的气态氢化物稳定性Y 晶格能大(4)Si 的原子半径较大，Si、O 原子间距离较大，pp 卷19)W、X、Y、Z 36 增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的 Z2O 和黑色的 ZO 两种氧化物。W 位于元素周期表周期族。W 的气态氢化物稳定性Y 的基态原子核 外电子排布式是，Y 的第一电离能比 X 的 1Fe(s)H= 32X(s)H= 2X的单质和FeO 反应的热化学方程式弱 (3)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO2Al2O3(s)+(4)3FeO(s)+ H2 等)H2(1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 。式。 到，。； 。1Cu2O晶胞中( C或C2sp Y 原子价电子Q、X原子p24。Z2+ 。 Q、X原子p24。Z2+ 。 。(4)Si C N(5)3:2(6)原子晶体Cu 位于元素周期表第IB 族。Cu2的核外电子排布式右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数 下列说法正确的往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3 不易与 Cu2形成配离子，其原因是Cu2O比Cu2S/Ar3d91s22s22p63s23p63d9 (2)