高考化学与铁及其化合物有关的压轴题

1、高考化学与铁及其化合物有关的压轴题一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且(部分反应物、A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。在氮气中燃烧NhUH溶液AmD的溶液G的溶液请填写下列空白:(1)A、B、C、D、E F六种物质中所含的同一种元素的名称是(2)(3)反应的化学方程式为反应的离子方程式为(5)反应的化学方程式为反应过程中的现象是(6) 下占L(6) 下占L。8Al + 3Fe3d而温 4Al2O3 +Fe3O4+8H+=2Fe3+F2+

2、4H2O,故Al2O3+ 2NaOH=2NaAlQ +ImolI发生反应后生成的 A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况【答案】铁元素8Al+3Fe304 M 4Al2O3+9Fe F(3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O A2O3+33.62NaOH=2NaAlQ2+H2Q生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 【解析】33.6F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为 F,且E是C和氢氧化钠反应生成，则 E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和 D,则B 为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则 A

3、为铁单质；四氧 化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知 I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G,则G为偏铝酸钠。【详解】(1) A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；(2)是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为9Fe,故答案为：8Al + 3Fe3O4处 4Al2O3+9Fe；(3)是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+FS+4H2O；(4)是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应

4、的化学方程式为H2O,故答案为： Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+ H2O；(5)氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；(6) 1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成 氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1 X 3=2 x8H2),则n (H2) =1.5mol,则标准状况下，氢气的体积V (H2)=1.5mol X 22.4L/mo33.6L,故答案为 33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反

5、应生成铁，8molAl9molFe ,铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH2,所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH 2,求得氢气的物质的量。2.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下:请回答：(1)反应称为铝热反应(属于置换反应)，写出该反应的化学方程式：_、其中Al作剂。(2)反应的离子方程式为：_。(3)新配制的C溶液中应加入 一 以防止其转化为 Do检验D溶液中阳离子的常用试剂是(填化学式)，实验现象为 _。高温 “工 .一【答案】2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 还原剂 2Fc2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 铁粉(屑)

6、KSCN(或NH4SCN 溶液变红(或呈现血红色)【解析】 【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B, B为黑色磁性氧化物，则 B为Fe3O4, Fesd中铁元素的化合价含有 +2、+3价，与盐 酸反应生成FeC3和FeC2,铁与过量盐酸反应生成FeC2,则C为FeC2, FeC2与双氧水反应生成FeC3,则D为FeCB,据此分析解答。【详解】Wj温(1)反应称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3-2Fe+A2O3,反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为FeC2与双氧水反应

7、生成 FeC3,离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2。； (3)C为FeC2, D为FeC3,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为 FeC3o检验三价铁离子常用试剂是KSCN或NH4SCN),三价铁离子遇SCN变为血红色溶液。3.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2SO4乙NH3H20 丙 甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 (填化学式)。写出“乙 NH3H2O 内”转化的离子方程式(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是,甲的化学式为

8、。【答案】Al 2O3 Al3 3NH3 HzO=Al(OH) 3 3NH4 Fe3FeA【解析】【详解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为AI2O3、乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3,则乙与氨水反应的离子方程式为：Al3 3NH 3 H2O Al(OH) 3 3NH 4 ；(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成 3_Al 3OH Al(OH) 3。. A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种

9、难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：A、E、J G的化学式分别为 、。C转化为I的离子方程式为 。H和I反应生成J的离子方程式为 。如何检验E溶液中大量存在的阳离子 ？。【答案】Fe?O3 FeC2 Al(OH)3 Fe(OH ALO3+2OH 2AlO2+H2O A3+3AlO2-+6H2O- 4Al(OH)3 J 取E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象，再滴入几滴 氯水，溶液呈血红色，则含有F资【解析】【分析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是F&O3,红褐色沉淀 G为Fe(OH，分解可以生成氧化铁，则F是Fe(OH2 B、D是金属单质，F及O3和B在高温下能反应

10、生成金属单质D,则该反应是铝热反应，B是Al, D是Fe, C是AI2O3, J是一种不溶于水的白色化合物，受热容 易分解成C,则J是Al(OH)3,由转化关系可知，I是NaAlO2, H是A1C13；铁和盐酸反应生 成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe(OH),则E是FeC2,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知,则 A为Fe2O3, E是FeC2, J是A1(OH)3, G是Fe(OH)3；(2)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为： A12O3+2OH-2A1O2-+H2O;(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为A13+3A

11、1O2-+6H2r 4A1(OH)3 J ；(4)E是FeC2,检验亚铁离子，可取 E溶液2mL于试管中，滴入几滴 KSCN溶液，无现象， 再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+o.中学化学常见物质 A、B、C、D、E有如下转化(已知 A、B C D、E均含有同一元 素)：请写出：BC+D的离子方程 ；E一F化学方程式 。(3)若A- B过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式(4) D通过化合反应转化为 C的离子方程式为 。【答案】Fe3O4 8HFe22Fe34H2O 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3Wj温 3+ _ 2+3Fe+4H2O gFqO4 4H2

12、2Fe +Fe=3Fe【解析】【分析】由F是红褐色物质，可知 F是Fe(OH)3； E能氧化为Fe(OH)3, E是Fe(OH；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+,则A是Fe； B中的铁元素有+2、+3两种，B是FesO4。【详解】根据以上分析，(1) FeO4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程Fe3O4 8HFe22Fe3 4H 2O ；(2)氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 ； 23 ，(3)若F- F&O4过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁Wj温和氢气，反应可能的化学方程式为3

13、Fe+4H20 gFqO4 4H2 ；(4) Fe3+和Fe通过化合反应生成 Fe2+,反应的离子方程式为 2Fe3+Fe=3Fe2+。6.硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是(填序号)(2)写出(5)的反应方程式 ,说明浓硫酸具有 ,制取CuSO4, 方法最好(填序号)；(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SQ在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 。验证二氧化硫的方法是 。(4)某溶液中含有 C、SQ2-,可能含有Na+、Fe2+或其中一种。验证C、SO42-的方法是A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加

14、BaC2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加 AgNOs溶液验证Na+或Fe2+最简单的方法是。【答案】2H2SO4(浓)+Cu=CuSQ+SQT +2H2O强氧化性2SQ+O2+2H2O=2H2SQ 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红 色，证明是SO2 C若溶液为无色，则溶液中只有Na+;若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明 Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有 元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应； 是三氧化硫和氢氧化钢溶液反应生成

15、硫酸钢沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反 应；是硫酸铜和氯化钢溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热 反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化； 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为 ；(2)反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SQ (浓)+Ci7-CuSQ+SQT +2H2O,反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好， 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SQ (浓)+Cu白CuSQ+SQ T

16、 +2吨O；强氧化性；SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2r2H2SQ;依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是S6；故答案为2SO2+O2+2H2r2H2SQ;将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2;(4)依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸 领进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加 AgNO3溶液，氯离子

17、和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项 A错误；B.先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加 BaC2溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银， 不能检验离子存在，选项 B错误；C.先加Ba (NO3)2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液，检验氯离子存在，选项 C正确；答案为C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有 Na+;若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明 Na+的存在;故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有 Fe2+,再做焰色反应，以证明Na+的存在。7

18、.下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A, D,甲，丙。(2)写出红棕色粉末的一种用途 。(3)写出E-C反应的化学方程式 。(4)将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为。(5)写出反应的离子方程式 ，该反应中，如果有 5.6g铁粉完全反应则生成 D的物质 的量为mol。【答案】F&O3 FeCl2 Cl2 KSCN做红色颜料(或炼铁等，合理即可)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3 1 100nm Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ 0.3【解析】【分析】分析关系图：E转

19、化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则 E为Fe(OH)2, C为Fe(OH)3, A为红棕色粉末，则 A为F及O3, A与盐酸反应生成的 B为FeC3,D为FeCb,乙为碱如NaOH由的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3,由B(FeC3)与Fe生成的D为FeC2,甲含012,能与FeC3产生血红色溶液的丙为 KSCN答案为：F&O3； FeC2; C12； KS0N(2)红棕色粉末是Fe2O3,可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)(3)E -C反应是Fe(OH被氧化

20、为 Fe(OH)3,化学方程式为： 4Fe(OHR+O2+2H2O=4Fe(OH。答 案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)J(4)B溶液为FeC3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OH胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm。答案为：1100nm(5)反应是由B(FeC3)与Fe生成D(FeC2),离子方程式为：Fe+ 2F(3+=3Fe2+ ；该反应中，如5.6a果有5.6g铁粉完全反应，则生成D(FeC2)的物质的量为： - 3 0.3mo1。答案56g/mo1为：Fe+2Fe5+=3Fe2+； 0.3 【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题

21、的突破口。.为探究某固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是 。(2)黑色化合物一砖红色化合物的化学方程式是 。(3)X的化学式是。+ 高温【答案】0u240uO= 2CU2O+ O2 T Clb(OH)2(CO3)2或 0u(OH)2 20u0C3【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为 CU2O,红色金属单质为 Cu,蓝色溶液为 CuSQ溶液；n(H2O)=,018g , =0.01 mol,黑色化合物 n(CuO)= 2/0g =0.03 18g/mol80g/molmol,无色无味气体 n(CO2

22、)= n(CaCC3)=0.02 mol,故可根据各元素推知分子式100g/molCu3C2H2。8,则推断出 X 为 Cu3(OH)2(CQ)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ,据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为 Cu2O,红色金属单质为 Cu,蓝-0.18g色溶液为 CuSQ 溶液；n(H2O)= =0.01 mol n(H)=0.02mol 黑色化合物18g/moln(CuO)= ，=0.03 mol,无色无味气体 n(CO2)= n(CaCC3)= =0.02 mol,故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08m

23、ol ,可根据各元素推知分子式ClbC2H2。8,则推断出 X为Cu3(OH)2(CO3)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ。蓝色溶液为CuSQ溶液，含有的金属阳离子是Cu2+；(2)黑色化合物一砖红色化合物，只能是CuA CuzO,反应的化学方程式是高温4CuO=2Cu2O+O2?； (3)X 的化学式是 Cu(OH)2 2CuC。或 Cu3(OH)2(CO3)2o.已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、CD、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：稀盐酸r*气体A的化学式DAgNO3HNO；白色空气红褐色盐酸，况淀E沉淀F 稀盐酸r*气体A的化学式DAgNO

24、3HNO；白色空气红褐色盐酸，况淀E沉淀F 1A溶液试回答:写出如何用实验证明写出由E转变成G溶液中加入B溶液中是否含有 G?(请写出实验的步骤、现象和结论 )F的化学方程式A的有关离子反应方程式【答案】【答案】不含G【解析】【分析】白色沉淀Fe取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN容液，溶液显红色说明含有G,否则4Fe (OH) 2+2H2O+O2=4Fe ( OH)3 2Fe5+Fe=3F(2+E在空气中变为红褐色沉淀F,则E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3, Fe(OH)3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeC3溶液；则可知 A是Fe,铁与盐酸反应生成 FeC2和氢气，B是 FeCb； C

25、是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCb反应生成Fe(OH)2和氯化钠，D是NaCl, NaCl与硝酸银反应生成 AgCl沉淀和硝酸钠，则 H是AgCl。【详解】根据以上分析：A是单质铁，化学式为 Fe。B是FeQ, G是FeCb, Fe3+遇KSCN变红色，取少量 B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeCb,否则不含FeC3oE是Fe(OHL F是Fe(OH,白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀 F,化学方程式是 4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。(4)向FeCb溶液中加入铁粉生成 FeC2,反应方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+。【点睛】本题考查物质推断与性质，

26、掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀 F”是本题推断的突破口。10.已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。(1)物质D的化学式为 。A和水反应生成 B和C的离子方程式为 ,列出A的一种重要用 途 OH在潮湿空气中变成 M的实验现象是。反应的离子方程式为 。【答案】Fe3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2T 供氧剂(或漂白剂)白色絮状沉淀迅速变 为灰绿色，最终变为红褐色Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶体，

27、则 D为FesO4； A为淡黄色固体，A与水反应生成 B和 C,所以A为Na2O2, C是无色无味的气体， C为O2, B为NaOH , T为生活中使用最广泛的 金属单质，T为Fe, H是白色沉淀，则 H为Fe(OHL【详解】根据上述分析可知物质D的化学式为FesO4；答案：Fe3O4o根据上述分析可知物质A为Na2O2, B为NaOH , C为O2, A和水反应生成 B和C的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + O2 T ； A的一种重要用途为供氧剂 (或漂白齐ij ); 答案：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH + Q T ;供氧剂(或漂白剂)。3) H为

28、Fe(OH)2,在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最 终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(4)反应是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；答案：Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。.以下物质相互转化TFHTFH试回答:(1)写出B的化学式 ; D的名称。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。(3)写出用KOH鉴别G溶液的离子方程式 ;向G溶液加入A的有关离 子方程式。【答案】FeC2 氯化钾 4Fe (OH+O2+2H2r4Fe (OHp Fe

29、3+3 OH- Fe (OHJ 2Fe3+FL 3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸银溶液反应生成白色沉淀 H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化银，则 D中含有氯 离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以 D是氯化钾，白色沉淀E和氧气反应生成红褐色沉淀 F,则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和 盐酸反应生成氯化铁溶液，所以 G是氯化铁，氯化铁和 A反应生成B, B和C反应生成氯 化钾和氢氧化亚铁，所以 A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，D是氯化钾，E是氢氧化亚铁，F 是氢氧化铁，G是氯化铁，

30、H是氯化银。(1)B是氯化亚铁，化学式为 FeC2; D是氯化钾，故答案为：FeC2;氯化钾；(2)E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化 学方程式为：4Fe (OHI+O2+2H2O 4Fe (OH)3,故答案为：4Fe (OHAO2+2H2O 4Fe (OH； (3)用KOH鉴别G溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe3+3OH- Fe (OH)3j,向G溶液加入A是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为： 2Fe3+FL3Fe2+,故答案为：Fe3+3 OH- Fe (OH)U ； 2Fe3+FL3Fe2+。.有A、R C三种

31、常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：写出化学式：A. ; B. ; C. o(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应；A与水反应。【答案】Na Mg Fe 3F计 4H2O(g)Fe3Q4+ 4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一 种黑色固体，则 C为铁，据此分析。【详解】有

32、A、B、C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一 种黑色固体，则C为铁。(1)A、B、C的化学式分别为 Na、Mg、Fe(2)化学方程式为高温C与水蒸气反应化学方程式为 3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2；A与水反应化学方程式为 2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T。已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：(1)写出下列物质对应的化学式B 、E (2)写出对应反应的化学方程式：(3)写出对应在溶液中反应的离子方程式：。【答案】Fe3O4

33、 Fe( OH) 2 3Fe+ 4H2O 二门 Fe3O4 + 4H2 2FeC2+Cl2=2FeC3 4Fe(OH)2+O2 + 2H2O=4Fe( OH) 3 Fe5+3OH-=Fe( OH) 3 J【解析】【分析】A是Fe, F为红褐色沉淀，则 F是Fe(OH)3, E被氧化生成Fe(OH)3,则E是Fe(OH)2, D 和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3,根据元素守恒知，D是FeC3, C和NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)2,则C是FeC2, Fe和H2O反应生成Fe3O4和H2, Fe和HCl反应生成FeC2 和H2,所以G是H2, B是Fe3O4,据此分析解答。【详解

34、】(1)根据上述分析，B为Fe3O4, E为Fe( OH) 2,故答案为：Fe3O4； Fe(OH)2；(2)反应为铁在高温下与水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O局温Fe3O +4H2；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2FeCb+Cl2=2FeC3 ；反应为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J ,故答案为：Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J。【点睛】本题的易错点为 B的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化