2021-2022学年湖南省郴州市香花岭中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市香花岭中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入0.lmol/LBa（OH）2溶液，产生的沉淀物质的量n（纵坐标）与加入Ba（OH）2溶液的体积V（横坐标）之间的关系一定不正确的是参考答案：D略2. （2008全国）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)，H=-1025KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 参考答案：C正反应为放热反应，升高温度，反应速率增大

2、，且平衡左移，NO含量降低，A项正确，C项错误；正反应是体积增大的反应，增大压强平衡左移，NO含量降低，B项正确；加入催化剂可加快反应速率，缩短到达平衡的时间，D项正确。3. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A锌 B铁 C铝 D镁参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）A图（a）中，随着电解的进行，溶液中H+的浓度越来越小B图（b）中，Mg电极作电池的负极C图（c）中，发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+D图（d）中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护参考答案：D考点：原电池和电解池

3、的工作原理专题：电化学专题分析：A图a中，实际上为电解水；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应；C图c中，负极上失电子，正极上得电子，较活泼的金属为负极，较不活泼的金属为正极，据此写出电池反应式；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K分别与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护解答：解：A图a中，阳极上氢氧根离子失电子，阴极上氢离子放电，溶液中氢离子浓度增大，故A错误；B图b中，铝与氢氧化钠溶液发生反应，铝发生氧化反应，原电池负极发生氧化反应，铝作负极，故B错误，C图c中，负极上失电子，发生氧化反应，正极上得电子，发生还原反应，Cd为负极

4、，故金属活泼性CdCo，故发生的反应为Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C错误；D图d中，K与M连接，连接电源的负极，Fe作阴极被保护，K与N连接，形成原电池，Fe为正极被保护，故D正确；故选D点评：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，难度中等5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（ ） A2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2 B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2+ 8H

5、2O CNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HCl DK37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2O参考答案：B略6. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确的是XYZWQ A工业上获得Y、Q单质的方法通常是用电解法 B形成简单离子的半径从小到大的顺序是：r(Y) r(Q) r(W)CZ的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液DX的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏参考答案：C略7. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl

6、4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、浓硫酸加热参考答案：答案：C8. 下列离子方程式中正确的是： A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB. 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC. 将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O D. KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 参考答案：D略9. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发

7、现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（ ）A水、氯化氢 B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫 D氢氧化钠溶液、一氧化碳参考答案：D略10. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考答案：A略11. 下列有关比较中，错误的是（）A. 热稳定性：NH3PH3H2SB. 熔点：石英食盐冰C. 酸性：醋酸碳酸苯酚D. 分散质粒子的直径

8、： Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl3溶液 参考答案：答案：A12. 下列说法中，正确的是 A用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上B CO2、CCl4和NH3都是非极性分子C做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低D在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存参考答案：C略13. （2010全国卷）13下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子

9、和6个O原子参考答案：D二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！14. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应C.图4所示转化反应都是氧化还原反应D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：D略15. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. M、N的氧化物都能与Z、R的最

10、高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高D. 简单离子的半径：RMX参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；BF2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；CX、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；

11、DO2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-O2-Al3+，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，注意理解氢氧化铝的两性，能与强酸强碱反应，由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，据此分析得解。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化铁样品含有FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯

12、、玻璃棒外，还必须有_（填仪器名称）。（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_。（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_。（4）坩埚质量为W1g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是_（列出原始算式，不需化简）；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_（写出一种原因即可）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 碳、氮和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。I碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。在三个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充

13、入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g) + 6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) H，CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示（、2.0分别代表三种氢碳比时的变化曲线)。 请回答下列问题： （1）反应的H_0，氢碳比_，Q点v(正)_v(逆)(填“大于”或“小于”) （2）若起始时，CO2的浓度为0.5mol/L，氢气的浓度为1.0mol/L；则P点对应温度的平衡常数的值为_。 II氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺NH2Cl(g)，已知部分化学键的键能：则上述反应的热化学方程式为_。化学键NHClClNClHCl键能/kJ

14、mol-1391.3243.0191.2431.8氯胺是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死H7N9禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该反应的化学方程式为_。III用氨水除去SO2(1)已知25时，NH3H2O的Kb=1.810-5，H2SO3的Ka1=1.310-2，Ka2=6.210-8.若氨水的浓度为2.0mol/L，则溶液中的c(OH-)=_mol/L.将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.010-7mol/L时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_.(2)利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4.如图是由“联氨-空气”形成的绿

15、色燃料电池,以石墨为电极的电池工作原理示意图,b电极为_极(填“正”或“负”),写出该电池工作时a电极的电极反应式_.参考答案：I(1)小于 大于 大于 (2)512L3/mol3 IINH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=+11.3kJ/mol NH2Cl+H2ONH3+HClO或NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO III(1) 6.010-3 0.62 (2)正 N2H4-4e-=N2+4H+解析：本题主要考查化学反应原理综合问题。I（1）CO2的平衡转化率随着温度升高而减小，表明升温平衡左移，反应的H小于0，在相同温度下，CO2的平衡转化率大于，所以氢碳

16、比大于，在一定温度下，Q点达到平衡过程中，CO2的转化率增大，所以v(正)大于v(逆)。（2）平衡时，CO2的浓度为0.25mol/L，氢气的浓度为0.25mol/L，乙烯的浓度为0.125mol/L，水蒸气的浓度为0.5mol/L，则P点对应温度的平衡常数为=512L3/mol3。 IIH=反应物键能之和-生成物键能之和=(3391.3+243.0-191.2-2391.3-431.8)kJ/mol=+11.3kJ/mol，则上述反应的热化学方程式为NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g) H=+11.3kJ/mol。氯胺与水缓慢反应生成的强氧化性物质是次氯酸，该反应的化学

17、方程式为NH2Cl+2H2ONH3H2O+HClO。III(1)Kb=1.810-5，c(NH3H2O)=2.0mol/L，则c(OH-)c(NH4+)=6.010-3mol/L. Ka2=6.210-8，c(H+)=c(OH-)=1.010-7mol/L，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=Ka2/ c(H+)=0.62.(2) O2在b电极被还原，所以b电极为正极，该电池工作时a电极的电极反应式：N2H4-4e-=N2+4H+.18. （12分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用，人们工作中常用的打印机、复印机使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，下图是某企业用氧化沉淀法生产Fe3

18、O4的工艺流程：已知： 工业绿矾中FeSO4的含量为52.5%，其中的杂质不参与反应； Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O请回答下列问题：（1）铁的常见氧化物有 ；（填化学式）（2）Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是 ，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法 ；（3）在工艺流程中，通入适量空气“氧化”时的化学方程式是： ；（4）流程图中所示的副产品是 ，提取该副产品还需要的的操作依次是 （填写序号）参考答案：(12分)（1）FeO、Fe2O3、Fe3O4 （2分）（2）3Fe3O4 + 28HNO39Fe3NO14H2O（2分） 取待测液少许于试管中，加入适量的KSCN溶液，若溶液显血红色，则证明含Fe3+（2分）（3）4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3（2分）（4）Na2SO410H2O（或芒硝，写Na2SO4也可）（2分） bcdae （2分）19. 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）制备聚铁和绿矾的过程如下：(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是 。(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产