2021-2022学年湖南省长沙市第二十二中学高一化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市第二十二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法或表示方法中，正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少B如图可表示C和H2O（g）反应过程中的能量变化C吸热反应一定要加热，才能进行D已知中和热为57.3 kJmol1，则浓硫酸与NaOH溶液反应生成 1mol H2O时， 共放出57.3 kJ的能量参考答案：B2. 按要求回答下列问题：(l)已知反应H2S + 2HNO3（浓）=3S+ 2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_，氧化产

2、物是_，生成16gS转移的电子数为_。(2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为_。(3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为_。参考答案：(1)H2S S NA或6.021023 (2)3Cu2S +16HNO3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O (3)5【分析】根据化合价变化判断还原剂和氧化剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应。【详解】该反应中H2S中S元素从-2

3、价升高至0价，转移2个e-，故H2S做还原剂，被还原后生成的氧化产物为S单质，生成16gS即0.5molS转移1mole-，即电子数为NA，故答案为：H2S，S，NA或6.021023；Cu+Cu2+从+1价转化成+2价失电子，S2-SO42-，S元素从-2价转化为+6价得到电子，NO3-NO，N元素从+5转化成+2，得到电子，根据氧化还原反应中，得失电子数相等，故方程式为：3Cu2S+16HNO3 =3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO+8H2O；因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为

4、32mol，S的化合价在反应前为-2/x，反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为6+，则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案为：5。【点睛】氧化还原反应中，得失电子总数相等导致元素化合价的升降总数也相等。在计算得失电子总数时，应注意每个原子得失电子的数目及发生这样变化的原子总数。3. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略4. V L Fe2(SO4)3溶

5、液中含有a g SO42，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为 ()A.mol/L Bmol/L C.mol/L Dmol/L参考答案：A5. 下列叙述中，正确的是A. O2、O3互为同位素B. 1H、2H、3H是三种核素C. 32He和42He互为同素异形体D. H2O与D2O的组成元素不同参考答案：B【详解】A. . O2、O3互为氧元素的同素异形体，故A错误；B.具有一定质子数，一定中子数的原子为核素，1H、2H、3H质子数都为1，中子数分别为0、1、2，它们为氢元素的三种不同的核素，故B正确；C. 32He和32He是质子数相同，中子数不同的

6、原子，互称为同位素，故C错误；D.氢元素存在同位素，H2O与D2O的组成元素相同，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是同位素、同素异形体、核素。同位素是质子数相同，中子数不同的原子；同素异形体是同种元素形成的不同的单质。核素是具有一定质子数，一定中子数的原子。根据三者的区别进行判断。6. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是A钠块在乙醇的液面上游动 B钠块熔化成小球C钠块沉在乙醇液面的下面 D钠块表面有气体放出参考答案：CD7. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中

7、有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有BrC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略8. 已知1g碳完全燃烧后可放出32.79KJ的热量，下列热化学方程式正确的是 A、C（s）+O2（g）=CO2（g）； H = -32.79 kJ/mol B、C（s）+O2（g）=CO（g）； H = -32.79 kJ/molC、C+O2=CO2 ； H = -393.5 kJ/mol D、C（s）+O2（g）=CO2（g）； H = -393.5 kJ/mol参考答案

8、：D9. 下列实验中，利用了盐酸的氧化性的是（ ）A用盐酸除去铜粉中混有的铁粉 B用盐酸除铁锈C用盐酸跟氢氧化钠溶液反应 D盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀参考答案：A略10. 在用Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是从锌片经导线流向铜片C. 溶液中H2SO4的物质的量减少 D. 电解液的pH保持不变参考答案：C略11. 下列对物质分类的归纳中，错误的是（ ）A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称

9、为碱性氧化物D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸参考答案：DA. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物，故A正确；B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐，故B正确；C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物，故C正确；D.能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如盐NaHSO4可以电离产生氢离子，只有电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才称为酸，故D错误。故选D。12. 下列反应中，不属于取代反应的是A在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C乙烯与溴生成1，2-二溴乙烷D在光照条件下甲烷和氯气反应制氯仿参考答案：C13. 设NA表示阿伏加德

10、罗常数,下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 常温下,2g氢气所含分子数目为NAC. 在25,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA参考答案：B【分析】A、将质量换算成物质的量，再结合原子结构分析计算是电子数；B、将质量换算成物质的量，再计算分子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol。【详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、2

11、g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；C、在25，1.01105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准准状况下不能随便使用22.4L/mol。14. 下列离子方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2 OB钠与水的反应 Na + 2H2 O = Na +

12、 2OH- + H2C铜片插入硝酸银溶液 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于盐酸 CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2参考答案：D略15. 浓盐酸瓶打开，瓶口往往会形成白色的酸雾，这是因为 浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体 天气较潮湿，空气中水气较多 浓盐酸因溶有少量Fe3，而显黄色 HCl气体极易溶于水A、 B、 C、 D、参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液，在配制过程中： （1）（3分）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。（2）（4分）配制过程中除了烧杯

13、、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器 （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分）定容时俯视刻度线 容量瓶底部未干燥 转移过程中有少量液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 （4）（1分）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO

14、4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。18. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列

15、实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应

16、方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 002（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗