溶液溶解度难题

1、最新溶液溶解度难题及答案一、溶液选择题1图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），依照图象和相关信息判断，以下说法中错误的选项是（）At2时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲乙B将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将至t1时，两种溶液中溶质的质量分数相等C向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小D向烧杯的水中加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出【答案】B【解析】【解析】【详解】A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解，因此试管中的溶液均为t2时的饱和溶液，图1显

2、示，t2时甲的溶解度大于乙的溶解度，而饱和溶液中溶质的质量分数溶解度溶解度+100g100%，因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，选项A正确；B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2将降温至t1时，甲析出晶体，乙的溶解度变大则连续溶解试管内的固体，但溶解固体后可否饱和无法确定，若恰好饱和，则两者的溶质质量分数相等，若溶解后不饱和，则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故降温后两者的溶质质量分数不用然相等，选项B错误；C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度高升，甲

3、物质逐渐溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，因此溶质的质量分数减小，因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小，选项C正确；D、NH4NO3固体溶于水吸取热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的降低而增大，变成不饱和溶液，不会析出晶体，因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出，选项D正确。应选B。2a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，以下说法中不正确的选项是（）1At时，a的饱和溶液65g中含有溶剂50gB将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C要从b溶液中获得b，平时

4、可采用蒸发溶剂使其结晶的方法D在t2时，a、b两种溶液中溶质的质量分数同样【答案】D【解析】【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是必然温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1时，a的溶解度为30g，故65g饱和溶液中含有溶剂50g，选项A正确；B.将t2时a、b、c三种物质的饱和溶液，降温至t1时，C的溶解度变大，溶质质量不变，因此溶液中溶质的质量分数保持不变，选项B正确；C.b的溶解度受温度影响较小，要从b溶液中获得b，平时可采用蒸发溶剂使其结晶的方法，选项C正确；D.在t2时，a、b两种物质的溶解度同样，其饱和溶液中溶质的质量分数同样

5、，但不饱和溶液中溶质的质量分数不用然相等，选项D错误。应选D。3以下关于溶液的说法错误的选项是（）A固体、液体、气体都能够做溶质BNH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D25时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不用然相等【答案】C【解析】试题解析：A、溶质能够是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、若是硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸10克水析出

6、b克晶体，a与b的质量必然相等，若是硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量必然不相等，故D说法正确。应选C。考点：溶液的看法、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的看法与现象；相关溶质质量分数的简单计算4下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的选项是（）3溶液中加NO固体3B是向必然量的4溶液中滴加NaOH溶液CuSOC是将必然量的稀H2SO4加水稀释D是实验室加热必然量的MnO4制取O2【答案】D【解析】本题主要观察饱和溶液和不饱和溶液；实验室制取氧气的反应原理；酸碱溶液的稀释；盐的化学性质。A、原溶液的溶质质量分

7、数不为0%，即图象的起点不能够在溶质的质量分数不变，故A错误；0处；硝酸钾溶液达到饱和后，B、向必然量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，随着氢氧化钠溶液的滴加混杂物的总质量应不断的增加，故B错误；C、将必然量的稀H2SO4加水稀释，随着水的加入，溶液的pH应逐渐增大且无量的凑近7，故C错误；D、加热必然量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气，当高锰酸钾完好分解后不再生成氧气，故D正确；应选D。5NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图以下说法错误的选项是A乙为NH4ClBt3应介于4050C55时，分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，获得固体质量甲乙D等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1

8、，析出的晶体质量相等【答案】C【解析】A.据溶解度表可知，NH4Cl的溶解度随温度高升而增大，故乙是时，Na2SO4的溶解度是48.4g，50时，溶解度变小，是47.5gNH4Cl，正确；B、40，且t3时两种物质的溶解度相等，故t3应介于4050，正确；C、据溶解度表解析可知，55时，NH4Cl的溶解度大于Na2SO4的溶解度，故分别将两饱和溶液蒸发等质量的水，获得固体质量乙甲，错误；D、两种物质的溶解度从t3降温到t1时，溶解度变化同样，故等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等，正确。应选C。6KNO3和KCl在不同样温度时的溶解度曲线以下列图，以下说法正确的选项是A温

9、度低于3的溶解度必然小于KCl的溶解度40时，KNOB将等质量的3和KCl的饱和溶液从60降温到20，析出晶体的质量KNO大于KCl3C、KCl的饱和溶液升温至60，KNO溶液中溶质的质量分数比KCl大33D将20时100gKCl的饱和溶液升温至60，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和【答案】B【解析】A、在30-40时，两条曲线有交点，此时3KNO的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；B、将等质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60降温到20，KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl，故正确；C、将10时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，依照饱和

10、溶液溶质的质量分数公式溶解度100%可知，将10时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于100g+溶解度KNO3，升温至60，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；D、20时，KCl的溶解度为34.0g，60时，KCl的溶解度为45.5g，若是水为100g饱和溶液从20时升温至60，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但是题干中为100g溶液，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应

11、有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上能够找到，溶解度在纵坐标上能够找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）依照已知的温度能够查出相关物质的溶解度；（2）依照物质的溶解度也能够查出它所对应的温度；（3）能够判断或比较同样温度下，不同样物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2线：溶解度曲线表示某物质在不同样温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）依照溶解度曲线，能够看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度高升溶解度增大，如硝酸钾；只有少量固体

12、溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少量物质溶解度随温度高升反而减小，如熟石灰。（2）依照溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同样温度下的溶解度大小。（3）依照溶解度曲线，选择分别、提纯某些可溶性混杂物的方法（即采用蒸发结晶仍是降温结晶）；并且，还可以够判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3面：关于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有节余。若是要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中增加适合的溶质使之到达曲线上；

13、第二种方法是蒸发掉过分的溶剂。4交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是同样的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也同样的。7依照以下列图的溶解度曲线，判断以下表达正确的选项是()A甲的溶解度大于乙的溶解度B向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液C甲中混有少量乙时，能够用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙Dt2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数也减小【答案】D【解析】A溶解度受温度影响，不指明温度不能够比较溶解度的大小；B.溶解度是必然温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t1甲的溶解度为60g，向l00g水中加入60g甲充分搅

14、拌后能形成饱和溶液；C.甲的溶解度受温度较大，且随温度降低而减小，因此降温时甲析出，而乙由于受温度影响较小，且量少，几乎不析出，甲中混有少量乙时，能够用降温结晶的方法提纯乙；D.t2甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质因析出而减少，溶剂不变，溶质的质量分数也减小。选D点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,因此解析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度8如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下解析正确的选项是AP点表示物质A和C的溶解度都为20gB若a中混有少量b，可采用蒸发结晶法分别提纯aC将t2时a、b、c三种物

15、质的饱和溶液降温至t1时，a溶液中析出的晶体不用然最多D1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2时，所得溶液的溶质质量分数关系将tabc【答案】C【解析】依照溶解度曲线的交织点表示的意义解答；据a、b的溶解度受温度影响情况解析提纯物质的方法；C.依照饱和溶液的质量解析解答。据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式解析解答。解：A.P点表示t1时物质a和c的溶解度都为20g。故错误；B.由于a、b物质的溶解度随温度的高升而增加且a物质的溶解度受温度的影响变化较大，当a物质中混有少量b物质时，可采用降温结晶的方法获得较纯净的a物质。故错误；C.将t2时a、b、c三种物质的

16、饱和溶液降温至t1时，由于a、b、c三种溶液的质量不必然相等，故a溶液中析出的晶体不用然最多。正确；D.据图可知：a、b的溶解度随温度的高升而增大，c的溶解度随温度的高升而减小；因此将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液均升温到t2时，a、b溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，c析出晶体，仍旧是饱和溶液，又t1时a、c的溶解度同样，此时a、c的溶质质量分数相等，而a升温后变成不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相溶解度等，据饱和时质量分数的计算式100%，可知溶解度越大质量分数也就越溶解度+100g大，t2时溶液中溶质质量分数最大的是bac。故错误。9甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的

17、溶解度曲线以下列图，以下说法错误的选项是（）At2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液Bt1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲Dt2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液的溶质质量分数必然小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1，所得溶液都是饱和溶液正确，由于甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度高升而增大，正确但不吻合题意，应选项错误；B、t1时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确

18、，由于该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不吻合题意，应选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，由于甲的溶解度随温度的高升变化比乙大，正确但不吻合题意，应选项错误；D、t2时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0，甲溶液的溶质质量分数必然小于乙溶液的溶质质量分数错误，由于没有指明溶液可否饱和，错误吻合题意，应选项正确；应选D。10请依照右图的溶解度曲线图，判断以下说法正确的选项是（）Aa、b两物质的溶解度相等Bt1时，向20ga固体加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解C将t2时a、b饱和溶液降温到t1时，两者的溶质质量分数相等Db

19、中含有少量a，能够用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题解析：A依照溶解度曲线可知，只有在时两物质溶解度相等；Bt1时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多能够溶解36ga物质；C从t2降温至t1时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；Da、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此能够用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不能够够用来提纯b。考点：溶解度曲线的意义议论：关于溶解度曲线的题目素来是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，防备粗心。11烧杯中有必然质量的MgO和MgCO3的混杂物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完好反应。

20、必然温度下，获得156g不饱和溶液。以下数据中，与该溶液的溶质质量分数最凑近的是A166%B61%C122%D91%【答案】D【解析】【解析】【详解】由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O可知：同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量同样，故可按只有氧化镁计算，依照质量守恒定律，氧化镁的质量为：156g-150g=6g。设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O40956gx=6gx解得x=1425g反应后溶液的溶质质量分数=14.25g100%91%。应选D。156g12小龙同学在工

21、具书中查到氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度以下表所示通过解析他得出以下结论，其中错误的选项是氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40g不溶不溶A影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质BNaOH易溶于水也易溶于酒精，Na2CO3易溶于水不溶于酒精中C20时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色积淀D40时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液【答案】D【解析】A、经过解析溶解度表可知，影响物质的溶解度的因素有：温度、溶质性质、溶剂性质，正确；B、20时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为：

22、109g和17.3g，因此易溶于水也易溶于酒精，20时，Na2321.8g和不溶，因此23CO在水和酒精的溶解度分别为：NaCO易溶于水不溶于酒精中，正确；C、20时，Na232CO在水和酒精的溶解度为不溶，CO与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。20时，将CO2通入NaOH的酒精饱和溶液中，会产生白色沉淀，正确；D、40时，NaOH在水和酒精的溶解度分别为129g和40g。40时，若将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，NaOH在水中不能够形成饱和溶液，在酒精中能形成饱和溶液，错误。应选D。点睛：平时把室温（即20）时的溶解度大于或等于10g的物质，叫易溶物质。13以下列图为两种固

23、体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，以下说法正确的选项是()A40恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液，析出的乙比甲多B2040时，乙中含有少量甲，可用升温的方法提纯乙C35，等质量的甲、乙溶液中，溶质的质量分数相等D50向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液恰好饱和【答案】D【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定，错误；B、由溶解度曲线可知，2040时，甲、乙的溶解度都随温度的高升而增大，且乙受温度的影响变化较大，故2040时，乙中含有少量甲，可用降温的方法提纯乙，错误；C、由溶解度曲线可知，35时，甲、乙的溶解度相等，故35，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量分数相等，错误；D

24、、由溶解度曲线可知，50时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g25%=25g，溶剂的质量为75g。故50向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲，溶液恰好饱和，正确。应选D。点睛：重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行解析即可解决。14如图表示某物质在水（a）和酒精（b）中的溶解度曲线。以下相关该物质的说法正确的选项是A40时，其水溶液的溶质质量分数为38%B在水和酒精中的溶解度都随温度的高升而增大C20时，其水溶液比其酒精溶液的溶质质量分数大D在水和酒精中的溶解度同样【答案】B【解析

25、】A、由溶解度曲线可知，40时该物质在水中的溶解度是38g，因此40时该物质的饱和溶液溶质质量分数为，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都随着温度的高升而增大，正确；C、题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，因此无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在0-40，该物质在水中的溶解度比在酒精中的溶解度大，错误。应选B。15如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，以下说法必然正确的选项是()A物质A的溶解度大于B的溶解度B36?C时，A的饱和溶液溶质量分数为60C若A中含少量的B杂质，可经过降温结晶提纯AD18

26、?C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】依照物质的溶解度解析解答；依照饱和溶液溶质质量分数解答；依照A、B的溶解度受温度影响情况解析提纯物质的方法；D.依照饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不同样，物质的溶解度不同样。故说法错误；60g=37.5。故错误；B.36时，A的饱和溶液溶质质量分数为1000060g100gC.由于A物质的溶解度随温度的高升而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法获得较纯净的A物质。正确；D.18时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不用然相等。故错误。16如图是A、B两种固

27、体物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）AA的溶解度都大于B的溶解度Bt2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等Ct1时，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：ABDA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体的质量必然是：AB【答案】B【解析】A、依照溶解度曲线表示的意义可知，温度低于t时A的溶解度小于B的溶解度，温度2高于t2时A的溶解度大于于B的溶解度，故A错Bt2时，A、B两种溶液溶液的溶解度同样，因此它们的溶质的质量分数也相等，正确C、t1时A的溶解度小于B的溶解度，用等质量水配制的A、B饱和溶液中，所含溶质的质量：AB，故错误DA、B两种饱和溶液的质量不确

28、定，析出的晶体的质量也不确定，故错误应选B17A、B、C三种物质的溶解度曲线以下列图。以下解析正确的选项是（）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把30g甲放入50g水中能获得80g甲的饱和溶液C将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙D将t2时的乙溶液降温到t1时，必然有晶体乙析出【答案】C【解析】【解析】甲、乙两种物质的溶解度随温度增加而增大，交点表示两种物质的溶解度同样。【详解】A、t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，若是甲、乙两物质的饱和溶液的溶液质量相等，则所含的溶质质量相等，但是若是溶液质量不等，则溶质质量不等，

29、故A不正确；B、t2时，甲的溶解度为50g，把30g甲放入50g水中能溶解的质量为50g100g=25g，把30g甲放入50g水中能获得50g+25g=75g甲的饱和溶液，故B不正50g确；C、将t2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，溶液仍是饱和溶液，甲、乙的溶解度同样，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是甲=乙，故C正确；D、t2时的乙溶液可能是饱和溶液，也可能不是饱和溶液，若是是饱和溶液，降温到t1时，才有晶体乙析出，故D不正确。应选C。【点睛】固体物质的溶解度是指在必然的温度下，100g溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，故解析有无晶体析出，要看溶液可否饱和。18两种固体物质的溶解度曲线以下列图，以下说法正确的选项是（）A甲的溶解度比乙的溶解度大B乙物质可能是KNO3C在t1时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时