浙江省台州市路桥区20162017学年高中化学23氧化还原反应(第2课时)导读案苏教版必修1

1、氧化复原反响第（2课时）氧化性、复原性强弱比较，氧化复原反响的一些规律一、课标要求（会考）1、能反响依据方程式判断物质氧化性、复原性的强弱。2、掌握氧化复原反响的基本规律。二、研读目标1、认识判断物质氧化性、复原性强弱的一般方法。2、知道常有的氧化剂和复原剂。3、初步认识氧化复原反响的基本规律。三、研读要求1、再次研读教材P45页及导读案2、查阅课外资料。四、导读设计（一）文本构造：（二）复习稳固：1、默写出氧化复原的重点几个字（口诀）：，、默写出以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数量，并指出氧化剂、复原剂。实验室制氯气工业制氯气氯气与水反响（三）氧化性、复原性强弱问题。1、物质得电子的能

2、力越强其氧化性复原性的强弱与得失电子多少2、在同一反响中：复原性：复原剂氧化性：氧化剂越强，物质失电了的能力越强其关。复原产物氧化产物(填“”或“”）越强。3、氧化复原反响中按照先强后弱原则。当一种氧化剂同时与多种复原剂接触反响时，先与复原性较强的复原剂反响。比如：当Cl2通入到NaBr和NaI的混淆溶液中时先发生反响：Cl2+2NaI=2NaCl+I2。NaI被反响完后再发生：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2当一种复原剂同时与多种氧化剂接触反响时，先与氧化性较强的氧化剂反响比如：假如将NaI溶液滴入到氯水和溴水的混淆溶液中时，先发生反响：后发生反响：（四）氧化复原反响的规律1、价态规律

3、、元素处于最高价只有性。如：Fe3+KMnO4、元素处在最廉价只有性。如：S2-I-、金属单质只有性，非金属单质既有氧化性又有复原性。、元素处在中间价态既有氧化性又有复原性。2、转变规律3、强弱规律4、守恒定律氧化剂得电子总数复原剂失电子总数。思虑：24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰巧与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反响，已知A、+2Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为B、+3CNa2SO4,则元素、+4DCr在复原产物中的化合价为、+5()五、怀疑问难六、考题链接1、以下变化中，属于氧化反响的是（）A、H+H2OB、SO3H2SO4C、Fe3+Fe

4、2+D、ClCl22、以下反响中，属于有水参加的氧化复原反响、且水只做氧化剂的是（）A、SO2+H2O=H2SO3B、Cl2+H2O=HCl+HClOC、2H2O=2H+O2D、3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H23、氢化钙中的氢元素为1价，它可用做生氢剂，反响的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。该反响中，水的作用是（）A、溶剂B、复原剂C、氧化剂D、既是复原剂又是氧化剂4、以下变化中，一定加入氧化剂才能发生的是（）A、SOS2SOI2B、SOC、I2D、HCOCO232335、以下微粒中，没有氧化性的是（）A、ClB、H+C、Cl2D、HClO6、某元素在化学反

5、响中由化合态变成游离态，则该元素（）A、必定被氧化了B、必定被复原了C、既可能被氧化也可能被复原D、既不行能被氧化，也不行能被复原7、依据以下物质中S元素的化合价判断，以下说法中正确的选项是（）A、H2S只有复原性B、S只有氧化性C、SO2只有氧化性D、H2SO4既有氧化性又有复原性8、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化反响的氮原子和发生复原反响的氮原子的质量比是()A、11B、35C、53D、289、以下反响中,盐酸表现复原性的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.MnO2+4HCl(

6、浓)=MnCl2+Cl2+2H2O10、已知3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反响,则被氧化和被复原的硫原子个数比为（）A.1:2B.2:1C.1:1D.3:211、已知溴易挥发，碘易升华。向含有NaBr和KI的混淆溶液中通入足量的氯气后将反响后的溶液蒸干，最后获得的固体是：（）A、NaCl和KIB、NaCl、KCl和I2C、KCl和NaBrD、KCl和NaCl12、（全国高考题）已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自己发生以下变化：H2O2H2O-I2-Mn2+HNO3NOIO3MnO4假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，获得I2最多的是（）-D、HNO3A、H2O2B、IO3C、MnO413、在反响：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和复原产物的物质的量之比为：（）A、5：1B、3：1C、1：3D、1：514、