2022高中化学341离子晶体晶格能每课一练新人教版选修3

1、离子晶体第1课时离子晶体、晶格能每课一练（人教版选修3）练基础落实知识点1化学键与离子键1现有以下各样说法：在水中H、O原子间均以化学键相联合。金属和非金属化合形成离子键。离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引。依照电离方程式HC=HC，判断HC分子里存在离子键。H2分子和C2分子的反响过程是H2、C2分子里共价键发生断裂生成H、C原子，今后H、原子形成离子键的过程。其中正确的选项是A正确B都不正确C正确，其他不正确D仅不正确2以下性质中，能够证明某化合物内必定存在离子键的是A可溶于水B拥有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态能导电知识点2离子晶体与离子键3以下说法正确的选项是A一种金属元素和一种

2、非金属元素必定能形成离子化合物B离子键只存在于离子化合物中C共价键只存在于共价化合物中D离子化合物中必定含有金属元素4以下说法正确的选项是A离子晶体中可能含有共价键，但必定含有金属元素B分子晶体中必定含有共价键C离子晶体中必定不存在非极性键D含有离子键的晶体必定是离子晶体知识点3离子晶体的构造5萤石CaF2晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2数目为A2B4C6D86高温下，超氧化钾晶体呈立方体构造，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞晶体中最小的重复单元，则以下说法中正确的选项是A超氧化钾的化学式为KO，每个晶胞含有2B

3、晶体中每个K周围有8个O错误!，每个O错误!周围有8个KC晶体中与每个K距离近来的K有8个D晶体中，0价氧原子与2价氧原子的数目比为11知识点4离子晶体的性质特点7为了确定SbC3、SbC5、SnC4能否为离子化合物，能够进行以下实验，其中合理、可靠的是A观察常温下的状态，SbC5是苍黄色液体，SnC4为无色液体。结论：SbC5和SnC4都是离子化合物B测定SbC3、SbC5、SnC4的熔点依次为73.5、2.8、33。结论：SbC3、SbC5、SnC4都不是离子化合物C将SbC3、SbC5、SnC4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色积淀。结论：SbC3、SbC5、SnC4

4、都是离子化合物D测定SbC3、SbC5、SnC4的水溶液的导电性，发现它们都能够导电。结论：SbC3、SbC5、SnC4都是离子化合物知识点5晶格能及其对离子晶体性质的影响8以下对于晶格能的说法中正确的选项是A晶格能指形成1mo离子键所放出的能量B晶格能指损坏1mo离子键所汲取的能量C晶格能指1mo离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子联合成离子晶体时所放出的能量D晶格能的大小与晶体的熔点、硬度都没关9离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的核间距离和晶格能的大小，依照所学知识判断KC、NaC、CaO、BaO四种晶体熔点的高低次序是AKCNaCBaOCaOBNaCKCCaOBaOCCaO

5、BaOKCNaCDCaOBaONaCKC练方法技巧判断离子晶体晶格能的大小、熔点高低、硬度大小的方法10以下大小关系正确的选项是A晶格能：NaCCaOC熔点：NaINaBrD熔、沸点：CO2NaC11氧化钙在2973K时消融，而氯化钠在1074K时消融，两者的离子间距离和晶体构造都近似，相关它们熔点差异较大的原因表达不正确的选项是A氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C氧化钙晶体的构造种类与氯化钠晶体的构造种类不一样样D在氧化钙与氯化钠的离子间距离近似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定练综合拓展12同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律

6、的，试分析以下两组物质熔点规律性变化的原因：物质ANaCKCCC熔点/K10741049918物质BNaMgA熔点/K317923933晶体熔、沸点的高低，决定于构成晶体微粒间的作用力的大小。A组是_晶体，晶体微粒之间经过_相连，粒子之间的作用力由大到小的次序是_。B组晶体属于_晶体，价电子数由少到多的次序是_，离子半径由大到小的次序是_。金属键强度由小到大的次序为_。参照答案1B3BAC3是共价化合物，A错；凡含有离子键的化合物就是离子化合物，B正确；共价键除存在于共价化合物中，非金属单质及离子化合物中也可含有共价键，C错；铵盐属于离子化合物，但其中没有金属元素，D错。4D依照离子晶体的看法

7、可知，只需含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不用定只含有离子键，如Na2O2中除离子键外，还含有非极性共价键，故C错，D正确。铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NH4C，故A错。由罕有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B错。5B6A由题中的晶胞构造图可知：有8个K位于极点，6个K位于面心，则晶胞中含有的K数为8错误!6错误!4个；有12个O错误!位于棱心，1个处于体心，则晶胞中含有的O错误!数为12错误!14个，因此超氧化钾的化学式为KO2。设晶体中0价氧原子和2价氧原子数分别为、，则有错误!错误!，即31。7B离子化合物一般熔、沸点较高，熔融态可导电；分子晶体溶于水后也能够发生电离而导电，如HC等；HC溶于水电离产生C，也能与HNO3酸化的AgNO3溶液反响，产生白色积淀，故A、C、D都不可以靠。8C9D对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高，阳离子半径大小次序为：Ba2KCa2Na；阴离子半径：CO2，比较可得只有D项是正确的。10B对于电荷相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越高，熔、23NaMgCC金属NaMgA分析A组NaC、KC、CC为同一主族的卤化物且为离子化合物，故熔点与离子键的强弱相关，离子键越弱，熔点越低。而Na、K、C