四川省成都市梓潼乡中学高三化学月考试题含解析

1、四川省成都市梓潼乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O参考答案：C【知识点】物质的制备、物质的分离和除杂 【答案解析】C 解析A用浓盐酸和二氧化锰制备氯气时需要进行加热，错误； B氯化氢可以与饱和NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，错误；C二氧化锰难溶于水，易溶于水，故可以用过滤的方法分离，正确；D在加

2、热蒸干时MnCl24H2O可能失去结晶水，错误。【思路点拨】本题考查了氯气的实验室制备法、氯气中氯化氢杂质的除去，在除杂过程中不仅要把杂质除掉，同时还要注意不要引入新的杂质；物质在进行分离时要用物质的不同的性质，如本题C中利用了二氧化锰和氯化锰的溶解性的不同而进行分离等，是基础性试题。2. 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是A向100.0mL 3.00mol/L的稀硝酸中加入56g铁B用40.0mL 10.00mol/L的盐酸与10.0g二氧化锰共热制取氯气C标准状况下，将1.0g铝片投入20.0mL 18.40mol/L的硫酸中D在50MPa、500和铁触媒催化的条

3、件下，用12mol氮气和3mol氢气合成氨参考答案：A略3. 下列离子方程式书写正确的是A少量NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液：HCO3Ba2OHBaCO3H2OB碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO32HCa2CO2H2OCFe3O4溶于过量的稀HNO3：Fe3O48H2Fe3Fe24H2O参考答案：A略4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 7.8gNa2O2固体中阴阳离子总数为0.4NAB. t时，lL pH=6的纯水中含OH数为107NAC. 22.4L乙烯中含有的分子数为NAD. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA参考答案：D【分析】A.7

4、.8gNa2O2固体中含有阴阳离子总数为0.3NA；B.纯水中pH=6，则c(H+)= c(OH) =106 mol/L，lL纯水中含OH数为106NA；C.未指明此时是否为标况，不能确定22.4L乙烯是否为1mol；D.假设6.4g全为S2求出极端值，假设6.4g全为S8求出另一极端值，S2和S8的混合物共6.4g，最终介于两极端值之间；【详解】A.7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，0.1molNa2O2固体中含有0.2molNa+和0.1mol过氧根离子，所以阴阳离子总数为0.3NA，故A项错误；B.纯水显中性，t时,纯水的pH=6，则c(H+)= c(OH) =106 mol/

5、L，lL纯水中含OH数为106NA，故B项错误；C.未指明此时是否为标况，无法确定22.4L乙烯的物质的量，以及分子数，故C项错误；D. 6.4g S2和S8的混合物共含有6.4g 硫原子，则混合物中含有S原子的物质的量为6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子数一定为0.2NA，故D项正确；综上，本题选D。5. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B在0.1 molL1 NaHSO3溶液中有c(Na)+c(H+)c(HSO3

6、)+c(SO32)+c(H2SO3)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)+2c(H2CO3)D物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3）2c(OH）+c(CO32）参考答案：CD略6. 已知下列物质的名称分别是:名称硫代硫酸钠多硫化钙过氧化钡超氧化钾 HYPERLINK / t _blank 化学式Na2S2O3CaSxBaO2KO2 试综合上述命名规律, 分析思考后回答: K2CS3应命名为（ ） A三硫代碳酸钾B多硫碳酸钾 C过硫碳酸钾 D超硫碳酸钾参考答案：A略7. 已知，Fe2+结合S2的能力大

7、于结合OH的能力，而Al3+则正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是AAl2S3、FeS和S BFe(OH)3和Al(OH)3 CFe2S3和 Al(OH)3 D FeS、Al(OH)3和S参考答案：D略8. 下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是 （ ） A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同温度下，lO ml O.l moll一的醋酸与100

8、ml O.01 molL一的醋酸中的H+物质的量参考答案：C略9. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的参考答案：D略10. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸附 C、酒精溶于水 D、HCl溶于水参考答案：D略11. 据北京市园林局的不完全统计，城八区范围内共有11000余株行道树、149万余株绿篱、色块等灌木、近20万平方米草坪遭受严重盐害或死亡，直接影响了2008年“绿色奥运”开展。我国今年遭

9、遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪剂。下列说法正确的是A葡萄糖酸钠是非电解质 B传统的氯化钠融雪剂由于价格偏高而减少使用C大量使用传统的氯化钠融雪剂会造成植物枯死D传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化参考答案：C12. 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是A.B.C.D.参考答案：【知识点】无机物的推断 C2 【答案解析】A 解析：4NH3+5O2=4NO+6H2O，一氧化氮和水不反应，所以不能实现转化，故错误；4Fe+2H2O（g）=Fe3O4+2H2，3

10、H2+Fe2O3=2Fe+3H2O，所以能实现转化，故正确；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3 ，丙不能转化为甲，所以不能实现转化，故错误；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2=Na2O2，所以能实现转化，故正确。【思路点拨】本题考查物质之间的化学反应，明确物质的性质是解本题关键，注意铁和水蒸气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，为易错点13. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是A己烷（己烯）：加入溴水，分液 B硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶CFe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤 DCO2

11、（CO）：点燃 参考答案：B略14. 下列离子方程式正确的是()。ANaHS水解：HSH2OH3OS2B向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO2Ca22OH=CaCO3H2OC硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：HSOBa2OH=BaSO4H2ODBa(OH)2溶液恰好中和NaHSO4的酸性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O参考答案：CD略15. 常温离子液体（Ionic Liquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵(C2H5NH3)NO3是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是 A可用作电池的电解质 B

12、水溶液呈碱性 C是共价化合物 D结构和性质类似于硝酸乙酯参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3

13、沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b.滴加盐酸不宜过快c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C吸收CO2前后的

14、质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。参考答案：（1）Al(OH)3 OH=Al(OH)4 或 Al(OH)3 OH=AlO22H2O(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解(3)把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O（5）c d （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH

15、 ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）

16、CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49

17、.5 kJmol118. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液

18、，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_