四川省成都市荷花池中学2023年高二化学月考试题含解析

1、四川省成都市荷花池中学2023年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答题。S元素最可能是安徽省泗县元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素 D 准金属 参考答案：A略2. 下列有机物的命名肯定错误的是A. 3-甲基-2-戊烯 B. 2-甲基-3-丁炔C.

2、2，2-二甲基丙烷 D. 2-甲基-2-丁烯参考答案：B略3. 某温度下，反应ClF(g)F2(g)ClF3(g) H= 268 kJ/mol，在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是( ) A. 温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大B. 温度不变，增大体积，ClF3产率提高 C. 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D. 降低温度，体积不变，F2转化率降低参考答案：A略4. 下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是A苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）C溴苯中溶有溴（苯，分液） D乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）参考答案：B5. 工业上生产的“的

3、确良”（聚对苯二甲酸乙二酯），通常用乙二醇、对苯二甲酸为原料,合成时，若消耗乙二醇的物质的量比对二苯甲酸多5，则该聚合物的聚合度为 A100 B200 C300 D400参考答案：B6. 右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物官能团种类不会减少的反应是( ) A、 B、 C、 D、参考答案：B略7. 2001年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性催化氢化反应和手性催化氧化反应研究领域所取得的成就。手性碳原子是指有机物分子中连接四个不同的原子或原子团的碳原子。例如：乳酸()分子中带“*”号的碳原子。试指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原

4、子的数目为 A1个 B2个C4个D6个参考答案：C8. 某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入NH4Cl固体C通入NH3 D加入少量盐酸参考答案：BD略9. 有机物甲的分子式为C5H10O2，已知：甲可以发生银镜反应；甲是具有水果香味的物质；在酸性或碱性条件下甲可以发生水解反应，则甲的可能结构有()A2种B4种 C6种 D9种参考答案：b10. 下列仪器常用于物质分离的是( ) A. B. C. D.参考答案：A略11. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

5、BSi3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体参考答案：B略12. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=4.310-7K2=5.610-11Ac(HCO3)c(ClO)c(OH)Bc(Na)+c(H)=c(HCO3)+c(ClO)+C(OH)Cc(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)Dc(Na+)=c(HCO3)+ c(CO32) + c(H2CO3)

6、+c(ClO) +c(HClO)参考答案：A略13. 下列说法错误的是() A石油中含有C5C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来参考答案：D略14. 某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ） AMg BCu CAl DFe 参考答案：D略15. 复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是A复合材料的使用可以使导弹能经受超高温的变化B复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C复合材料的使用可以使导弹承受温

7、度的剧烈变化D复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表（记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理）：实验方案实验现象用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动随之消失，溶液变成红色向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色钠与滴有酚酞试液的冷水反应C反应不十分剧烈，产生气体可以在空气中燃烧镁带与2mol?L1的盐酸反应D剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧铝条与

8、2mol?L1的盐酸反应E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的： （2）实验用品： （3）实验内容：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式（4）实验结论：（5）请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因参考答案：（1）验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2

9、C2Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强考点：性质实验方案的设计；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析：（1）实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律；（2）实验用品：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头

10、滴管；（3）根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象；（4）根据实验现象来分析实验的结论，涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律；（5）原子的结构决定元素的性质，利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析解答：解：（1）分析每个实验可得出的结论：做的是镁、钠分别和水反应的实验，比较两者和水反应的难易程度，及两者碱性的强弱；Cl2能从H2S中置换出硫；可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易；氢氧化铝是一种两性氢氧化物；把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱，所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次

11、减弱、非金属性依次增强的规律，故答案为：验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律；（2）回忆每个实验过程可知，这些实验要用到的仪器有：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等，故答案为：试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管；（3）A浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色可知，该现象对应方案钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，由B产生气体，气体可燃，溶液变浅红色可知，该现象对应的方案为用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，由C反应不十分强烈，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为铝条

12、与2mol/L的盐酸反应，由D剧烈反应，产生的气体可燃可知，该现象对应的方案为镁带与2mol/L的盐酸反应，由F生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水，发生的离子反应为H2S+Cl2=2H+2Cl+S，由E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，该现象对应的方案为向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠，发生的反应为AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，故答案为：实验方案（填序号）实验现象（填序号）有关化学方程式A2Na+2H2O2NaOH+H2BMg+2H2O Mg（OH）2+H2DMg+2HClMgCl2+H2C2

13、Al+6HCl2AlCl3+3H2EAlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaClAl（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2OFH2S+Cl22HCl+S（4）实验可知金属性NaMgAl，非金属性ClS，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；（5）同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，所以同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外

14、电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强点评：本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。I、合成二甲醚反应一： 3H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）H=-247KJ/mol 一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。 A、低温高压 B、加催化剂 C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度 E、分离出二甲醚II、二甲醚燃料电池的工作原理如

15、下图一所示。（1）该电池正极的电极反应式为 。 电池在放电过程中，b对应的电极周围溶液的pH 。(填“增大”、“减小”或“不变”)（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连。X、Y为石墨，a为2L 0.1molL KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式： X、Y分别为铜、银，a为1L 0.2molL AgNO3溶液，写出Y电极反应式： （3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.4molL醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。结合图三计算，上述电解过程中消耗二甲醚的质量为 。若图三的B点pH=7，则滴定终点在 区间（填“AB”、

16、“BC”或“CD”）。C点溶液中各离子浓度大小关系是 参考答案：I、AEII、（1）O2+4+4H+=2H2O（2分） 减小（2分）（2）2+2H2OCl2+H2+2（2分）Ag - = Ag+ （2分）（3）0.77g （2分） AB（2分）c()c(K+)c(H+)（2分18. 为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：写出分解池中反应的化学方程式 。在合成塔中，当有

17、4.4 kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。 （2）以CO2为碳源还可以制备乙醇，反应如下：2CO2(g) + 6H2(g)= CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) H=173.6kJ/mol写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反应的热化学方程式 。（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。当电子转移 mol时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。（4）以甲醇为燃料还可制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质（可传导O2）。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2移向电池的 （填“正”或“负”）极。参考答案：（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=49.47kJ/mol（2）2CH3OH(g) =CH3CH2OH(g)+ H2O(g) H=74.66kJ/mol（3） O2 + 2H2