四川省成都市高埂中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市高埂中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略2. pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性： pH=11的氨水bL； 物质的量浓度为1103mol/L的氨水cL； c(OH)=1103mol/L的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：Aa=bcd Bba=dc Ccad

2、b Dca=db参考答案：D3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A滴入甲基橙显红色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水电离出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、ClDc(F-) 0.1 mol/L的无色溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+参考答案：B略4. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（

3、l）的H 为（ ）A. +519.4kJmol-1 B. +259.7 kJmol-1 C. -259.7 kJmol-1 D. -519.4kJmol-1参考答案：C略5. 下列关于电解的叙述中不正确的是（）A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D在镀件上电镀锌时，用锌作阳极参考答案：B考点：电解原理 分析：A、电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；B、电解饱和食盐水时，阴极上发生得电子的还原反应；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极解答：解：A、规定：在电解池的

4、阳极上发生失电子的氧化反应，在阴极发生得电子的还原反应，故A正确；B、电解饱和食盐水时，阴极上时氢离子发生得电子的还原反应，生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，钠离子移向该电极，该电极会产生大量的氢氧化钠，故B错误；C、电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，电解质溶液为可溶性的铜盐，故C正确；D、电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极，所以在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确故选B点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等6. 现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸、硫酸中的一种为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20

5、.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好反应完全时所需碱液体积为20.00mL请回答：（1）该酸不可能是_；（2）用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为_，用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_；（3）反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_参考答案：1. 硫酸 2. 醋酸；CH3COO+H2O?CH3COOH+OH 3. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：（1）根据酸和碱的物质的量之比来判断；（2）根据强碱弱酸盐，弱酸的酸根离子水解，溶液呈碱性来分析出；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中

6、和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，据此分析离子浓度的大小解答：解：（1）某酸溶液物质的量为0.2mol/L12.50mL，氢氧化钠溶液的物质的量25.00mL0.1mol/L，酸和碱的物质的量之比1：1，所以酸为一元酸，不可能为硫酸，故答案为：硫酸；（2）醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解：CH3COO+H2O?CH3COOH+OH，溶液呈碱性，故答案为：醋酸；CH3COO+H2O?CH3COOH+OH；（3）相同物质的量的酸和碱恰好中和，且中和后溶液显碱性，说明是醋酸与NaOH反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解使溶液显碱性，则离子浓度大小顺

7、序为c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）点评：本题主要考查了酸碱中和、盐类水解和溶液中离子浓度的比较，难度中等，根据所学知识即可完成7. 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH(H0)，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D. 将水加热，KW增大，pH不变参考答案：B略8. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。兴奋剂的结构简式如图所示

8、，有关该物质的说法正确的是（） A遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系 物 B滴入KMnO4(H)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol D该物质能发生银镜反应参考答案：答案：C 9. 已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是 A原子序数dcba B单质的还原性DCBD B+A2+ DA、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值CBA参考答案：C略10. 目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体

9、为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是：（） A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化 D、通甲烷的电极为电池正极参考答案：答案：B11. 下列有机物的命名正确的是（ ） A3，3二甲基丁烷 B3甲基2乙基戊烷 C3甲基1戊烯 D2，3二甲基戊烯参考答案：答案：D12. 如图所示，将铁棒和

10、石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是（） AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生4.48L气体参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；组成原电池时，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应；石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应；若闭合K2，该装置有外接电源，所以构成了电解池，Fe与负极相连为阴极，碳棒与正极相连为阳极，据此判断【解答】解：A

11、、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，负极上铁失电子，Fe2e=Fe2+，故A错误；B、若闭合K1，该装置没有外接电源，所以构成了原电池；不活泼的石墨棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，所以石墨棒周围溶液pH逐渐升高，故B错误；C、K2闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，故C正确；D、K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，阴极生成0.2mol氢气，阳极生成0.2mol氯气，两极共产生0.4mol气体，状况不知无法求体积，故D错误故选C【点评】本题考查了原电池原理和

12、电解池原理，能正确判断电池的类型及两极的反应是解本题的关键，题目难度中等13. 化学常生活密切联系，下列说法不正确的是A. 向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32-B. 生产陶瓷的原料主要是黏土C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂D. 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化参考答案：A14. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合

13、理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率参考答案：A15. 向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。如要计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据是 A.M(OH)2溶液的物质的量浓度 B.与MCO3反应的盐酸的物质的量浓度 C.MCO3的质量 D.题给条件充足，不需要再补充数据参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分

14、）、实验室要配制物质的量浓度为0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、药匙、托盘天平（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 _(用文字说明）。（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是 （填字母）A称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线、实验室用下图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验。（1） 若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2 ，C盛有氢硫酸（

15、H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式： 。（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1 mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的离子方程式是： ；C中的现象是： 。参考答案：（16分）、（1）2.0（2分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（4分）（2）该溶液的密度(2分) （3）C（2分）、（1）2H2S + O2 = S + 2H2O （2分） （2）2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；无色溶液变为蓝色（各2

16、分，共4分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。 已知：若碳原子的四个价键连接了四个不同的原子或原子团，这样的碳原子称之为手性碳原子；NaBH4是一种很强的还原剂。1关于化合物D的说法不正确的是_ A1molD最多可与3molH2发生加成反应 B可以与盐酸发生反应C可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D分子中所有原子都处于同一平面上2反应在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是 _ 。3很多药物分子有手性碳而具有旋光性，A分子中有 个手性碳原子。4C的结构简式为 _，E的结构简式为 _。A与银氨溶液反应的化

17、学方程式为（A以R-CHO表示）_ 。5合成路线中设计反应和的目的是_ 。参考答案：1 A、D 2. 乙二醇 3. 4 4. RCHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4+2Ag+3NH3 + H2O 5. 保护醛基不被还原 略18. (8分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5（质量分数）CaO。（1）Ca元素原子结构示意图 ，Ca（OH）2碱性比Mg（OH）2 （填“强”或“弱”）。（2）Ca与非金属最强的元素A形成化合物D，D的电子式为 。（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）将钙线

18、试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）n。则金属M为 （填元素符号）；检测Mn+最常用的试剂是 （填化学式）。（5）取16 g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g参考答案：（1） 强（2）（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe（4）Fe KSCN（或NH4SCN） （5）11g略19. (8分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式： _(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_ ，请写出反应2中通过量气体A制得B的离子方程式：_ _。(3)C为浓硫酸，则气体D是 _，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_ _参考答案：(1)2NaOH