沉淀溶解平衡学案

1、第3章第3节积淀溶解平衡【实验研究】在装有少量难溶的黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振1PbI2荡后静置。(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是。(2)上层清液中应该还有哪一种离子:_【问题】1.PbI2上层清液中有溶解的碘化铅吗？2.PbI2的上层清液是饱和溶液吗？一积淀溶解平衡1.定义：必然温度下，难容电解质溶于水形成溶液时，积淀的速率和积淀的速率相等时，达到平衡状态，我们把这种平衡状态称为积淀溶解平衡。2.写出PbI2积淀溶解平衡表达式：溶度积（Ksp）:写出PbI2溶度积常数表达式：【练习】请写出AgCl、Cu(OH)的积淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式:2【思虑

2、】若是用AmBn表示难溶物写出AmBn积淀溶解平衡与溶度积Ksp表达式:，积淀溶解平衡模型的建立：5.溶度积的性质：（1）与其他化学平衡常数相同，Ksp只与性质和有关，与积淀的量没关。溶液中离子浓度的变化只能使,而不改变溶度积。（2）反响了难溶电解质在水中的溶解度【小组交流】积淀溶解平衡Ksp计算难溶电解质溶解度(molL-1)+-102-2AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)1.810molL+-132-2Agr(s)Ag(aq)+Br(aq)5.010molL+-172-2AgI(s)Ag(aq)+I(aq)8.310molL2+-123-3Mg(OH)2(s)Mg(aq)+2OH(a

3、q)5.610molL2+-203-3Cu(OH)2(s)Cu(aq)+2OH(aq)2.210molL【结论】【练习】在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4积淀，若以Ksp表示4的溶度积常数，则平衡后溶液()BaSOABa21SO42(Ksp)2BBa22Ksp，Ba2SO244SOCBa2SO24Ksp，Ba2SO24DBa22Ksp，Ba22SO4Ksp:Q=Ksp:QKsp:【思想拓展】1.在PbI2已经积淀的系统中，加入任一浓度的KI溶液，平衡必然左移吗？写出BaCO3和BaSO4的积淀溶解平衡：3.利用Q与Ksp的关系，讲解为什么BaCO3能溶于盐酸而BaSO

4、4不溶？2.积淀溶解平衡在生活中的应用：1）医学上为什么用硫酸钡做内服造影剂而不能够用碳酸钡？2）若是误服可溶性钡盐应如何抢救？【案例】：若是误食可溶性钡盐，会造成钡中毒。中毒者用5%（0.36mol/L）的Na2SO4溶液能否有效除去误食的2+Ba?信息:1、Ksp(BaSO-102-24)=1.110molL2+-52、Ba10mol/L为安全量3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO)3OH的物质保护着，它在唾液中存在以下平衡：Ca5(PO)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)进食后，残留在牙齿上的糖发酵，产生有机酸，这时牙齿就会碰到腐化，其原因？（4）

5、利用积淀溶解平衡原理，回答【交流商议】溶洞成因与珊瑚的生计。【当堂检测】1以下表达中正确的选项是()A高升温度，积淀溶解平衡都是向促进积淀溶解的方向搬动B绝对不溶解的物质是不存在的C难溶电解质在水溶液中达到积淀溶解平衡时，积淀和溶解即停止DBaSO(s)SO22(aq)表示溶解平衡；HOHSO4342SO2对某难溶电解质nm的饱和溶液中，以下说法正确的选项是()32ABA加水，它的溶度积减小、溶解度增大B高升温度，它的溶解度和溶度积都增大C饱和溶液中：c(Am)c(Bn)D加水，它的溶度积、溶解度均不变H3O表示水解平衡。3在必然温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到以下平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加盐酸C加NaOHD加水已知时，2的溶度积常数Ksp5.61012溶25Mg(OH)，取适合的MgCl24.液，加入必然量的烧碱溶液达到积淀溶解平衡，测得pH13.0，则以下说法不正确的选项是()A所得溶