2020高考化学试卷全国三卷

1、2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的】宋代4千里江山图3描姥了山清水秀的美丽景色，历经千色色彩依然，其中绿色来自孔造石颜料(主要成 分为Cu(OHb CuCOs).有色来自蓝快于颜料(主要成分为Cu9HbNCuCO)下列说法错误的是A保在千里江山图，需控耨温度和湿度B.孔雀石、林铜年颇料不易被空气板化C.孔雀石、意锅新颜料耐酸耐城D. Cu(OH), CuCO冲铜的质位分数高于Cu(OH)： 2CuCO,

2、5【答案】C【解析】【详解】A.字画主要有纸张和绢.绫、铺等织物构成，为防止受潮匐氧化，保存古代字画时要特别注意控制适宜的需度和湿度，A说法正确；B.由孔雀石和蓝铜的化学成分可知，其中的铜元素、碳元素和氢元素均处于最高价，尺均为自然界技楞定的化学物质，因此,用其所制作的欹料不易技空气乳化-B说法正确：C.孔雀石沟蓝铜矿的主要成分均可与酸反应生成相应的匍歌.因此，用其制作的颜料不耐酸旗馆.C说法错误；D.因为氢氧化铜中铜元素峋质量分散高于碳酸策，所以CMOHkCuCOs中纲的质量分数高于C30Hb,2CuCOs，D说法正礴口境上所述-相关说法错误的是J故本题答案为C。2.金丝枇管是从中资材中提取

3、的一种具有抗病而作用的黄阳类化合物，结构式如下：OilHi力、产 IO /o ； OHIK)*下列关于金丝极昔的叙述.给误的是B.分子含21B.分子含21人碳原产C.短与乙酸发生明化反应D.不我与金属纳反现【答案】D【解析】【详解】A.该物质含有不环和成做双键，一定条件下E以与氧气发总加成反应，故A正碗；B,根据该物粉的结构筒式可知该分子色有21个族原子,故B正确：C.该物质含有羟基，可以与乙酸发生酯化反应.故C正确；D.该物质含有普通界些和酚珍基.可以与金属物反放放出氮气.故D错误：故答案为D”3人限是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的足A. 22.41/标准状况)氮气中含百小14中子B 1

4、 mol里水比】mol水多入入个质子C 12g石展燎知】2g金刚石均含有以外族原子D. I LI mol lTNsCI溶液含有*28必 个电子【答案】C【解析】【详解】A.标准状况下22.4L氮气的物质的量为lmol,若论氨气分子中的氮原子佥部为札则是个Na分子含 行(14 7)CT4个中子.Imol该氨气含有14VA4中子.不是7必，且构成该凝气的氨原子种类并不 确定，故 A给设：B.重水分子和水分子都是两个氢原子和一个宏原子构成的，所含质子数相同，故B错深；12g。石思烯和金刚石均为碳单，耍，128石典烯和12g金刚石均相当于1窕做原子，即西M=1mclC原子，所含碳原子数目为凶个.故C正

5、确：D.ImolNaCl中含有笈，以个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。4.喷泉实驶装置如图所示。应用下列各姐气体一落液，能出现玳泉现象的是flIJ /演气体溶液A.FhS情赴酸B.HCI稀氨水C.NO称 H2sO4D.CO2饱和NaHCOa溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【分析】能够发生咋泉实验，需要烧精内外产生明显的压演差；产生压克凄可以洒过气体溶于水的方法，也可以通 过发生反掖消耗气体产牛乐强差.据此分析.【详解】A.由于硫化班F体向然酸不发生反应且破化W在水中的溶解皮粒小，烧枝内外压强差或亿不大.不会出现啧泉现象 A错误：B.

6、氯化氢可以和稀品水中的一水合氨发生反应，使烧情内外产生校大压强若，能好匕现密泉实蕤，B正确；C. 氧化氮不U硫酸发生反应旦不济于水.烧版内外不会产生压强丝，不能发生啧泉现象，C错误，!).二氧化段不会潘于艳和耀故氧渐沼淞中，烧精内外不会产生出还差，不能发生喷泉实轴，D谙误；故选B.5.对于-下列实，能正确描述其反应的离子方程式是A.用 NazSO,涔液吸收少负 Cl；: 3SO： +始也0 =2HSO； +2C1 +SO：B.向 CnCh 溶液中地入Ca2八 i H2O CO2=CaCO3 1 +2HC.向&O?溶液中液加少量 FcCb： 2Fe34+H2O2 Ojn2H,+2F/D,同浓度同

7、体枳NHjHSOj溶液与NiOH溶液混合：、H：+Oir=NH, H；O【答案】A【解析】【详解】A.月NaQOj溶液吸收少鼠的Cl C门具有强氯化性，可将货:分SO；氯亿为SO；.同时产生的复离子与刷氽部分SO；结合生成HSO祓还原为Cl.,反应的离子反应方程式为，3SO； Ck,IlQ-2HSOJ2c十SO； A选项正瑜:B.向(H%溶液中通入。?，山(6是弱酸，HCI是强酸，贝酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误;C.向HQ中淌加少尔的卜“替A”的辄化性弱让6.不能氧化人力但侬-能催化出6的分解，正确的离子方程式应为2Hq2 -2nqi61,(、选万悔说；I). NHJISC九电网出的

8、11优先和NaOH溶液反应，同浓度河体积的NIUHSO溶液与NQH溶液混合，氧离子和级氧根恰好完全反应，止确的离子反应方程式应为x Hioiruiq. D选项错误答案选A。【点防】R选项为步错点,在解答时容易忽略HXT3是弱酸,HC是蟀酸.弱酸不能制强酸这一知识点.6. 一种高性能的碱性制化机(VBO-至气电池如下图所示，其中在V坳电被发生反应：VB16OH - UL VO：+2B(OIDJ4H。该电池工作时，下列说法错误的是负载，由：电极|*门复合展电械KUH溶液离子在样性腺A.负教通过0.04 mol电子时，白0.224 L (标昨状况)0,参与反应B.正极区溶液的世【降低、负极区溶液的p

9、H升高C.电池总反应为 4VB 公 +1KX +2(K)H +6H/) = 813()H)； +4VO,。，电流由受合磅电极经货我、电极、KOH溶液3到交台琰电极【答案】B【解析】【分析】 根据图示的电池结构，左则V氏发生失电子的反应生或VO；和B(OH)j.反应的电极方程式如延卜所示，右 恻空气中的氧气发生用电子的反应生成OH.反版的电板方程式为Ol4c-2HQTOH电池的总反应方程式为 4VB2+n(V200H46HQ=8 B(OH)J4 VO：.据此分析“【详解】A.当负极电过：02加1电子时，正极也通过。Zmcl电子，根据正极的电极方程式，通过DMiN电子消耗OQlnwlH气，在标况下

10、为0224L, A正确:B.反应过程中正极生成大量的OH.使正极区pH开离.负极消耗OH使负极区OH快度N小pH降低.B错为 C 根格分析，电检的总反应为4VBrH】 02+200H +6HQ=8B（OH）J4VO： , C1E确：D,电池中，电子由VE2电极经负俄流向复合破电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为更会碳电极 一负战-VBz电板-KOH溶液一复合碇电极 D正确，故选B。【点的】本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的弱气神电子生成 软氧根：在判断由池中电流就向时.电流流向与电子流向相反。7.W. X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四件元运

11、的核外电子总数满足X Y-W，乙化合物XW?与 WZ相遇会产生白烟。下列叙述正礴的是A.非金属性：WXY2B.蜃子半径：ZYXWC.元素X为含氧酸均为强酸D. Y的氧化物水化物为弼栽【答案】D【解析】【分析】根据题F信息可知.W、X、Y、Z为原子序数依次帝大的短周期元素，化合仞XW3与WZ相遇会产生白烟， 贝.WX,为NH WZ为HC1,所以W为H元素,X为N元素，Z为C1元素.又四种元素的核外电子总数 满足 X+Y=W+Z,则Y的核外电子总数为11. Y为Na元素，据此分析解答.【详解】根据上述分析可知，IV为H元素.X为N元素.Y为Na元素.Z为C1元素,则A. Na为金幅元素，讣金属性最

12、弱，非金属在Y C1NH. B选项惜误：N元索的含近酸不一定全是强酸.如HNO）为弱酸.C选项佬误；Y的假忆物水化物为NaOH,属；强域,D送项正确；答案选D。二、非选择题（一）必考题8品可形成多种令级酸盐，广泛同用丁杀甫、消毒及化工领域，实验室中利用下图装置（部分装JI省咯）制备KC16和NaCIO,探究其氧化还原性质问答下列问题:问答下列问题:采用冰水浴冷却的擀放MnO：粉末的仪器名称是 a采用冰水浴冷却的（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的用千方程式是H的是。0）d的作用是 -可选用试剂（块标号八A. NaS B. NaCl C. Ca（OI D: O. HSO4（4）反应结束后，

13、取出b中试管,经冷却结晶.-干燥.得至11KC15晶体取少量KCKh和NaCK）溶液分别置于I号和2号试管中，滴加中性KI溶液，I号试管溶液敢色不变。2号 试管溶液变为株色，加入。1.振藩，战并后CQ层显色，可知该条件下KCK%的氧化能力一NtiCKX填一大于“期小于）。【管旬 .圆底烧瓶（2）,饱和食盐水.水浴加热（4） Cl： +20II =10 9 +11式）（5）.瓶免生成NaCK% （6）.吸收尾气（Cl。（7）. AC （8）.过渡（9），少品（冷）水洗涤（10）.紫（11）小于 【解析】 【分析】本实.验H的是制备KC15和NaCIO.并探究其乳化还便性烧：首先利用浓盐酸和Mn（

14、%粉末共热制取氮气.生 成的筑气中混有IICI气体，可在装置。中盛放饱和自曲水中将“CI气体除力：之后氟气马KOH溶液在水 浴加热的条件发生反应制备KQOv再与NaOH溶液在冰水浴中反应制品NaCI。：煞气有毒公污染空气所 以需要d装置吸收未反应的氯气。【洋解】（D根抗盛放MnO,粉末的仪潺结构可知该仪相为网底烧岚：a中盛放饱和食盐水除上敏气中混行的 HC1气体：依总装置图可知盛布KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热,谈加热方式为水浴加热：c巾就气在 NaOII溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸纳结合兀族守恒可得离子方程式为Cl： ZCTYUOCirihO；根据煞气与KOH溶液的反应可知

15、，E熬条件下氨气可以和强硬溶液反应生成就酸盐，所以冰水浴的目的是避免生.成NaClOs；氧气有有，所以d装置的作用是吸收尾气(C1)A. NwS可以将氧气还僚成氯离f,可以吸收辄气.故A可选：B.标气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收嬴气，故B不可透：C.氯气可以CMOH)?或浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故C可选；D.氯气与硫酸不反应，且酸酸溶液中存在大敏父离子会降低氯气的溶解度，故D不可选；综上所述可选用试剂AC(4)b中试管为KCM林KCI的混合溶液，KC15的溶解度受温度影响更大.所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过逑、少昂(冷)水洗涤、干燥，得到KCIOs晶体：(5)1号试管溶液颜色

16、不变,2号试背溶液变为棕色,说明1号试管中乳酸钾没有将碘离子氧化,2号试管中次 然般例将侦离了班化成也单好，即该条件下KC0的氧化能力小于“CIO：旗单质更易溶于CVL所以加入 CCL振荡，料置后CCL层显麟色。【点脐】第3小题为本题易错点，要注意演气除了可以用碱液吸收之外，筑气还具白氧化性，可以用还原 性的物质吸，丸9,某油脂厂废弃的油脂加缘作催化剂主要含金属Ni、AL W及其氧化物.还有少量其他不溶性初质.采用如下 之流程回攻其中的银制每硫酸银晶f本(NiS57UQh、水山溶法 怖II,SO.艮仇溶液MOH溶液J-澹饼厂j一滤液1一八一1 控制.1M/1废校仰化麴一喊法核浸软化1 WpH方

17、方八山一品酸埋*体-y-J-J11 -J_7 堀结晶注液维渣泡渣溶液中金展禹子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示，金展离子N产A产Fc1 一开始沉淀时(c-0.01(6)廿)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(cT.O 10 mol L 1)的pH8.74.73.29.0回答卜冽问题，(I广球浸“中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“灌液GT诟为中性，生成沉淀.写出该反应的图子方程式一一。会使洞pH过谑后的溶液中含百Fe,则滤液中可使含甘然化生成的F/二故答案为：。工或空气，Fe1；(4)由上述表格可知,N完全沉淀时的pH=8.7，此时N产尸1 070smc! I，1.(0

18、b7mol I/i.则K()“c(0H本荷 庐二10 ”，则gOHb的&rc(N产炉(OH )=10-(10m)；或者当Ni*开始 沉淀时pH二72此时Ni)=0.0lmQl 1_,丁尸 16102moi L,则lj &OH.尸 处 NKO16 的储气(、产炉(OH )二0.01103)；如果，转化r后的溶液中N产浓.度为l.Omol L,，为避免操两子沉淀.此时K. 10”C (H) -1.O 10八C(OH )=/方吧-L=10moig贝lj。(ir )- 1 L077% ,RP pH-6.2； Fc”完全沉淀的pH为32因此“冏节pH”应充制的pH范限是32丫 2.故答案为：0.01,

19、(10t)或10, x(l(f7H)1 ； 3262；由电信息硫酸保在强碱中被NaCIO砥化得到N1OOH沉淀.即反应中N产被新化为70011沉淀,CKT岐还原为C，见根据氧化还原得失电子守恒可寻离子方用式为2N产-C1O-+4OIT=2N(XHL+C-H2。，故 答案为：2Ni-Cl(y-40H、2NiOOH Cr-HQ；(6份离出硫酸煤晶体后的母液中还含有N产，可将其次第、循环使用，从而提高镣的回改率，故答案为， 亮高俣的回收库。【点眄】本题主要考老金属及其化合物的性痰、沉淀溶解平衡学数K印的计齐.氧化逐原阳子反应方祚式 的 书写等知识点，海装学竺具有很好的综合迁移能力，解答美键在于正确分

20、析出工艺流程原理，难点在于K即的 计算及“询pH”时pH的范国确定.10.二氧化成催化加氢合成乙辘是综合利用CQ的热点研究领域.回答下列向楼：QKO2催化加氢生成乙烯和水蚪反冠中，产物的物族的量之匕况C2H4)： HQ尸。当反应达到平衡时.若方大 压济地成(凡)(埃交大交小.或。不归).理论计算表明，原料初始组成(COQ：瓜人尸】：3,在体系乐强为OJMPa,反炖达到平衡时，四种组分的 物质约是分数x醺温度T打变亿如图所示。若I：。若I：之流程改为先“调pHP转化，叩(3)- -转化叫何替代HQ的物旗是NaOHffiFM H20：溶液战渣油液.中口 I的含育的杂质离子为(4)利用上述表格数据，

21、计算Ni9HL的=(列出计算式)“如果”转化.后的溶液中Nr浓咬为1.0 mol L I则、，调pFF应拴制的pH菠H是(匏酸像在强能溶液中用NaCIO社化，可沉诧出能用作设源电池正极材料的NiOOHJ；出该反应伯高子方程 式。(6阳分高出硫酸锲晶体后的厚液收第、循环使用，其意义是【答案】(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物,A1O/H *比。=AI(OHH或AI(OH)1+H 三 AHOH)二 H?O (3 nF： Fe (4). O：或空气(5) Fc3* (6).001乂(1(产“丫或 10 x(l(尸叩(7). 3.2/2 (8). 2Ni2 +ClO4OH-=2NiOOHl+Cr+H O

22、 (9).提高银问他率 2【解析】【分析】山工艺流程分析可得，向废馍催化剂中加入NaOH溶液进行城浸，可除去汕船，并发生反应2Al+2NaOH+2H： O=2NaAK： +3H小2AIQ+INaOH=4NaAIO： +2比O将Al及其3化物溶解.得到的油液 含有NaAlO?.沧饼 为NlFc及其利化物和少贵其他不溶性杂质.加稀H60酸浸后得到含有N.、Fc Fd的滤液，F/经HK： 氧化为Fd后，加入NaOH调节pH使R?转化为RXOHb沉淀除“，再控制pH浓缩结晶得到笳酸馍的晶体，据 此分析解答问题。【详解】根据分析可知，问废银催化剂中加入NaOH溶液进行就浸，可除去油脂，并将AI及软料化物

23、溶解，灌液中含有NaAlO4或Na AI9H*) 加入稀疣酸可发牛.反应AIO：十HHH9-AKOHM或Al(OH) ；4-H二AKOHhbH2O.故答案为：除去油脂、溶解体及其氧化物;A1O； +H+H式AAROHbl或AI(OH)； +k-AHOH)J- H9：加入稀硫隈酸浸，Ni、Fe及K氧化物溶解，所以，派液x中含有的金属离子是N/、Fe二故答案 为：Ni 汽 Ec： Fc：(3核化在HQ的作用是将FJ巩化为fE.,可用O1或空气竹代；若将I：芯流程改为先飞pH “后，枝化工390 450 510 570 63() 6907S0Z; K图中.表示CIM CO?变化的曲线分双是,CO?催

24、化加辍合或CIL反应的Mf 0(坨“大于-或“小于GTa)%列用计算式，以分乐表(3湘据座中点A(4J0K, 039)GTa)%列用计算式，以分乐表示,分出-总压-物质的量分数(4)二煞化碳催化加级合成乙烯反应往往伴随即反应，生成Qlk、CJkx的川等低碳运.一定温咬和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当-*六号(7-选择合适催化剂等【解析】【分析】根据肽量守恒定律足平化学方程式，可以确定产物的物被的量之比，根据可逆反应的特 点分析增大压张对 化学平衡的影响.根据物质的量之比等于化学计量数之比,从图中找到关母数据确定代表 各组分的曲线.并口并出平衡花数，根据整化剂对化反应速率的影响和

25、对主反应的选择性，工业上百常要选 择合域的催化剂以提高化学反应速率、减少副反应的发生.【详好(DC6催化加纹生成乙烯和水，该反应的化学方程式可表示为2。八+凡=0、旧户4出。，因此，核反应中产物的物质的量之比爪CJL), MHQ尸1；臬由乎该反应是气体分子数减少的反鹿，当反应 达到平衡状态时，齿地大压强，则化学平沏向正反应方向移动，域QH。变大。由亚中信总可知，两反应物的初始投料之比等于化学1此数之比：由图中曲战的起点坐标可知，。和a所表示的物质的物质的量分数之比为12. d和b表示的物质的物雳的量分数之比为1:4,则结合化学计量致之比可以判断，表示乙烯变化的曲线是&表示二氧化碳变化曲线的足c

26、.由图中向/的变化趋势可知，升御温度，乙忧的物质的量分数域小，则化学平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，此小于0。（3）原料初始组成用COD：爪1酎尸1 ： 3,在体系压强为OJMW建立平衡*由A点坐标可知，该温度下.级 0 39气和水的物侦的砧分数均为川39,则乙烯的物质的地分数为水的四分之一.BII-, 一氧化碳的物质的用40.394X 分数为基气的三分之一，即一三，因此，该温度下反应的平衡常数大二-91-x 91-x （MPa）4 0,039,（4）工业上均常通过选择合运的催化剂，以加快化学反应逑率，同时还可以提岛目标产值的透样性，是少 反应的发生。因此，-定温度和压强下，为f提高

27、反应速率和乙饰的选择性，应当选择合适的催化耦。【点睹】本题嫡定侬中曲城所代表的化学物质是淮点.其关城在干明确物质的拈的分数之比等于各级分的 物质的量之比，也等于化学计量数之比（在初始投料之比等于化学计量数之比的前提下，否则不成正）.（二）选考题化学一选修3：物质结构与性质11 .景潮烷（NlhBIh济乳量奇、热稳定性好.是一种具有潜力的固体储级材料，回答下列问题，（1阳、B、N中，原子半径最大的是 一根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似.（2） NH加H3分子中,N B化学说称为.潴，其电子对由一提供。级期烷在催化剂作用卜水斜每放级气：3NHjB%+6H2O=3NH广BQ： -9H 1

28、% （小的玷构如图所示：工,Jf II | I I ” |在该反应牛，H原子的杂化轨道类鞭由 变为QONHeFb分子中，与N原f相连的H呈正电件（1产），与B原干相连的H不负电性（1产），电负性大小顺序是。与NlbBHj喙子总数相等的等电子体是（写分子式），其熔点比洱（填“高.域”低X）,原因是在PLBHc分子之间，存在，也称,欧级键（4）研究发现，氯硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，屋胞参数分别为apm、bpm. cpm, a 0二尸第）笈期烧的2HB (8).,62CHQHa (9).依(10)山与M的赤屯出力(11)1 xHnu x【解析】【分析】根据元玄在周期表中的位置比较和判断元家

29、的相关件质：根梏中心原/的价层电/对数确定其杂化凯道的类型I运用等最代换的方法寻找等电子体I枳据电负住方化合价的比峋比较不同兀米的电食性；枳据品跑 的短送和体积求晶体的全出.【详解】在所名元素中.H原了的羊盛是最小的，同周期从左到右，原/半存依次减小，所以，H、B、N中原子半经或大是H B，j&在儿素同期表中处：讨角张的位置根据对角线规1* B的一些化学性近。Si元冢相似“ (2)B原子最外层仃3个电化及与3个H原子形成共价键后,其价层电子对仃3对,还右 个空轨道：在:N%中,N原子有一对低对电子.故在NHsBHq分子中,NB迸为配位曲 其电子对由N原子提供, NH8H、分/中，B0 了的价层

30、电/对数为4.故其朵化方式为sp、. NH3H,在伟化剂的作用卜水制生成氢气和 BQf ,由图中信息可知.BQ。中每个B原子只形成3个。键,其中的B原子的杂化方式为3p)因此，R原子的 杂化轨道类型由spS变为sp)NH班此分子中，与N凉了相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H：与B/子相连的H星负电性，说明H的电负性大J R，因此3种元素电负性由大到小的顺序为NHjB%分子中有8个原子.其价屯 总数为1%N和B的价电子数的平均值为4,依据等号代换的城则，可以找到具等电了体为C&CH.,：由于NH#%分子阑于极性分子，而CHC5属于非极性分了，两者相对分了质及接近，但是极性分了的分子何作用力依

31、大-故 CHKH熔点比NH网h% NIhBH】分子间存花为氢tT 类比氢键的形成原理.说明其分子何存任也的静电 ；|力。(4)在氨硼烷的2x2x2的超晶胸结构中，共花16个氨划炕分子，晶胞的长、宽、高分别为2apm.2bpm.2cpm,若都其平均分为8份可以得到8个小长方体，则平均每个小长方体中占彳2个额硼烧分f,小 长方体的长、，小长方体的体积为处“ 10-5?,因此.宽.高分另！为*pm、bpm，小长方体的体积为处“ 10-5?,因此.氨瑚烷晶体的，度为62 cmg31x2g abcx IO-orw5 N产hc氨瑚烷晶体的，度为62 cmg【点睛】本题最后有关晶体密度的计算是难点，要求考牛

32、能读懂题总，通过观察品跑结构-嘀定超品胞姑构中的分子数，并加合理分成8份，从而简化计算.化学选修5：有机化学基础12笨基环丁烯酮(DiPCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合 物，近期我国科学家报道用PCBO与胚或褐发生(4QJ环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物 (E),部分合成路线如下：1.（）d-ft-1ifh/hJ II -OHLfH二 I已知如f伯息：Cl EOCHL J nnCIHMN) L I回答下列问题：(1)A的化学名称是Q(2声的结构简式为o由C生成D所用的试别和反应条件为；生成分子 该步反应中.若反应温度过岛，C易发生脱按反应,式为QHQ：的副产物，该副产物的结构筒式为(4)写出化台物E中含能官集团的名称；E中手性碳(注：连有四个不同的朦子或菸团的球)的个数为。