高考总复习课标版化学专题九氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学(讲解练)教学讲练

1、专题九氧、硫及其化合物环境保护与绿色化学高考化学考点一氧、硫及其重要化合物考点清单考点基础一、硫硫说明S与变价金属发生化合反应一般生成低价态硫化物。二、二氧化硫二氧化碳三、硫酸的性质和用途硫酸四、臭氧(O3)1.物理性质在常温、常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,它的密度比氧气大。2.化学性质(1)极强的氧化性:O3+2KI+H2O 2KOH+I2+O2(使湿润的淀粉KI试纸变蓝)。(2)不稳定性:2O3 3O2(升温,反应速率加快)。(3)漂白和消毒作用:有些染料受到臭氧的氧化作用会褪色,臭氧还可以杀死许多细菌,因此,臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。(4)产生方式:3O2 2O3。3.

2、臭氧层能吸收来自太阳的大部分紫外线,被称为生物的“保护伞”。氟氯代烷是破坏臭氧层的“元凶”。五、过氧化氢1.化学式:H2O2。电子式: 。结构式:。H、O原子个数比为11,H2O2是既含极性键,又含非极性键的共价化合物。2.化学性质(1)不稳定性:2H2O2 2H2O+O2。(2)还原性:H2O2遇强氧化剂时显还原性,如2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O。(3)氧化性,如:H2O2+Na2SO3 Na2SO4+H2O。酸性条件下可溶解Cu:H2O2+Cu+2H+ Cu2+2H2O。杀菌消毒、漂白作用:如可使NaOH酚酞溶液的红色褪去,不是H2O2

3、的弱酸性所致。考点二环境保护与绿色化学考点基础一、环境保护1.环境问题(1)酸雨酸雨的酸度主要是硫酸和硝酸造成的。我国的酸雨主要是硫酸型酸雨,主要是由二氧化硫引起的。(2)臭氧空洞臭氧空洞的形成主要与氟氯烃和氮氧化合物有关。(3)水体富营养化主要是由过多排放含磷、氮的废水所致。(4)光化学烟雾主要由氮氧化物等物质引起。(5)温室效应主要由过多排放二氧化碳和甲烷等所致。2.大气污染(1)概念:大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或超过大气的自净能力。(2)污染物:主要有可吸入颗粒物、硫的氧化物、氮的氧化物、碳氢化合物,以及氟氯代烷和放射性物质等。(3)主要危害:危害人体健康,影响动植物生长,

4、影响全球气候。(4)防治的措施:立法,综合治理。3.水污染(1)概念:排放的污染物使水和水体的物理、化学性质发生变化,或使生物群落发生变化,从而降低了水体的使用价值。(2)污染物的种类:重金属、酸、碱、盐、耗氧物质、石油、难降解的有机物、洗涤剂等。(3)防止和治理:控制污水的排放,用物理、化学、生物等方法综合治理。4.土壤污染(1)概念:进入土壤中的污染物的数量超过土壤的净化能力,导致土壤质量下降的现象。(2)污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜的排泄物、生物残体等。(3)防治的措施:控制和减少污染物的排放,加强对工矿企业固体废弃物及城市垃圾的

5、处理和利用。二、绿色化学绿色化学在环境保护和清洁生产等方面发挥着越来越重要的作用。原子经济性可用原子利用率来衡量,可表示为:原子利用率=100%经济性有两个显著的特点:一是最大限度地利用原料,二是最大限度地减少废物的排放。方法S的检验方法1.原理:利用Ba2+SBaSO4(白色),BaSO4不溶于盐酸。2.方法:取少量待检测溶液,先加入足量稀盐酸,无现象,然后再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,证明S存在。3.检验的误区(1)只加BaCl2,不酸化。误将C、S、Ag+等干扰离子判断成S,此时上述离子会分别产生BaCO3、BaSO3、AgCl白色沉淀。(2)误将Ag+判断成S。如向待测液中滴

6、加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀不消失,便断定含S,未注意溶液中含Ag+也会有同样的现象。方法技巧(3)误将S判断成S。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀,便误以为有S,未注意N在酸性环境中具有强氧化性,可将S氧化为S,最终也能得到白色沉淀。例(2019河北衡水中学二调,15)下表所示有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有SB向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该溶液一定含有SC将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色该气体一定是SO2D将SO2通入Na2CO3溶液中,生成的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中,有浑浊出现说明酸性:H2SO3H2CO3解题导引 考虑其他离子或物质对实验的干扰。解析A项,Ag+会干扰S的检验;B项,HS、S2均会干扰S的检验;