精品解析2022年最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步训练试卷(含答案解析)

1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满

2、CO22、以下是初中化学中的一些基本实验，不能达到实验目的的是AO2的检验B稀释浓硫酸C制取CO2D比较白磷和红磷的着火点3、下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色4、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐

3、的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD5、下列有关实验现象的描述错误的是A在白醋中滴入紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾C硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体D一氧化碳还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变成红色6、鉴别下列各组物质的方法不正确的是选项鉴别的物质鉴别的方法A硬水和软水加入肥皂水看泡沫和浮渣多少B氧化钙和碳酸钙加水看是否放出热量C活性

4、碳与氧化铜加水看是否溶解D二氧化碳和一氧化碳通入紫色石蕊试液看颜色变化AABBCCDD7、推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。以下推理正确的是A含碳元素的物质在氧气中充分燃烧会生成CO2，那么燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素B离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应8、下列活动中只涉及物理变化的是A燃烧天然气炖制排骨B利用熟石灰改良酸性土壤C用大米、红薯等酿酒D用活性炭吸附冰箱中的异味9、下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）

5、除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）CuO加热CKCl（KClO3）MnO2充分加热DN2（O2）铜网加热AABBCCDD10、下列有关实验现象或事实叙述错误的是A铁丝在氧气在燃烧，火星四射，生成黑色固体B用带火星的木条复燃来检验氧气C排水法收集氧气时，导管口冒出气泡，立即收集D浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学变化是化学研究的对象之一，也是人们认识物质组成、性质，实现物质转化，以及获取能源的重要手段。（1）通过研究如图1所示的变化，可以确定水的组成。图中与

6、试管a相连的是电源的_(填“正”或“负”)极，b管中产生的气体可以用_来检验。（2）化学变化是人类获取能量的重要方法。下列化学反应，没有明显热量变化的是_(填字母序号)A镁条与稀盐酸B生石灰与水C氧化铁与稀硫酸D氢氧化钠与稀硫酸（3）在一定条件下，A与B能发生反应生成C和D，反应前后四种物质微观图如图2，下列结论，不能从该图示得出的是_。(填字母序号)A化学反应前后原子的种类不变B化学反应前后原子的个数不变C化学反应前后元素的种类不变D化学反应前后分子的种类改变（4）通过如图3所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题。向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有_。

7、观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由：_。2、利用图示装置验证分子的性质。（1）实验一中，观察到的现象是_。（2）实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_。观察到的现象是_。（3）从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_。3、日常生活中，化学无处不在。从二氧化硫、烧碱、生石灰、碳酸钙、熟石灰五种物质中，选择与下列叙述相应的物质，用化学式填空：（1）石灰石的主要成份是_；（2）形成酸雨的主要气体是_；（3）在空气中因吸水而潮解的是_；（4）可用作食物干燥剂的是_。4、把生锈的铁钉放在足量的稀盐酸中，

8、刚开始可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_，过一会又可以看见的现象是_，涉及的化学方程式是_。如果需要你去进行操作应注意什么问题_。5、盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图。（1）根据pH变化图像判断，该反应的实验过程是按照_(填“甲”或“乙”)图进行，实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用_。（2）盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，实验现象为_。（3）向C点所对应的溶液中加入一种药品，便能确定溶质组成。这种药品可能是_(填字母)。ACuOBCuC紫色石蕊溶液三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、如下图是向50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量

9、分数为10%的稀硫酸至过量的pH变化曲线图，根据下图回答问题：（1）A点时，溶液中含有的阴离子是_。（2）求恰好完全反应时消耗稀硫酸的质量_。(写出计算过程)2、现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。请结合图1、2中的实验数据，完成以下计算：（1）完全反应时产生气体的质量是_g。（2）样品中NaOH的质量分数（写出计算过程）。（3）图2中a的数值。（写出计算过程）。3、氢氧化钾固体曝露在空气中会吸水潮解，并且与二氧化碳反应生成碳酸钾。实验室有一瓶久置的氢氧化钾固体，称取26.0g固体样品，

10、溶于水，加入足量稀盐酸，生成4.4g二氧化碳。（1）碳酸钾(K2CO3)与盐酸反应生成二氧化碳，根据化学方程式计算样品中碳酸钾的质量_。（2）将反应后的溶液蒸干，得到29.8g氯化钾。计算样品中钾元素的质量分数_。（3）通过计算确定该氢氧化钾固体样品的组成_。4、实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。请回答：（1）a点溶液中含有的离子是_（填写化学符号）。（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为_g。（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）。5、

11、某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HC1的质量。取10g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaC12溶液的pH=7）滴加Ba（OH）2溶液的质量/g5 102530烧杯中产生沉淀的质量/g1.165 2.33m4.66求：（1）生成沉淀m的质量为_。（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某化学小组同学在实验室对氧化铜的性质进行相关探究活动，请你参

12、与他们的探究，并回答有关问题。（实验1）探究氧化铜与酸、碱的反应小组同学按图1所示方案进行实验，实验中观察到的现象是：试管A中无明显现象，试管B中氧化铜溶解，且_。由此得出结论：氧化铜不与氢氧化溶液反应，可与稀硫酸反应，且反应的化学方程式为_。（实验2）探究反应后的废液处理及所得滤液的成分小组同学按图2所示进行实验：将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成；待烧杯中反应充分，过滤，得滤渣和无色滤液。（1）操作中生成的蓝色沉淀是_。（2）操作的装置中有一处明显错误是_。（3）最终所得滤液中溶质的成分，小组同学经讨论认为：一定含有硫酸钠；一定不含硫酸，他们的理由是_。（实验3）滤液中溶

13、质的成分除硫酸钠外，还含有氢氧化钠、硫酸铜中的哪一种？（硫酸铜和氢氧化钠不能同时存在于溶液中）小红认为：溶液没有明显的蓝色，所以应该不含硫酸铜。小刚不同意小红的观点，他的理由是_。为进一步证明溶液中除硫酸钠外，到底是含有氢氧化钠，还是硫酸铜，小组同学遇到了困难，请你帮他们设计一个实验方案加以证明。你的实验方案是：取少许滤液于试管中，_。2、某化学兴趣小组同学为探究硫酸的化学性质，做了如下实验：（1）能产生气泡的是_（填序号）。（2）溶液变为蓝色的是_（填序号），写出其中发生的化学方程式_。（3）能证明C中发生了反应的现象是_。（4）实验过程中，发现只有A中无明显现象，说明铜与稀硫酸不发生反应。

14、（提出问题）铜与硫酸真的不能反应吗？（查阅资料）铜与浓硫酸反应的化学方程式：SO2能使品红溶液褪色SO2能与碱溶液反应SO2能溶于水，但不溶于饱和NaHSO3溶液（进行实验）同学们在老师的帮助下用如图所示装置进行实验：请回答下列问题：（1）实验开始时，打开开关K，发现D中品红溶液褪色，装置D中试管口放置的棉花上浸有浓氢氧化钠溶液，其作用是_。（2）装置B的作用是收集贮存多余的气体，当D中有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A有仍有气体产生，此时B中现象是：长颈漏斗内液面_（填“上升”或“下降”），则B中盛放的液体为_（填序号）。A水B氢氧化钠溶液C饱和石灰水D饱和NaHSO3溶

15、液3、某同学设计如图实验装置探究“分子的性质”。 （知识回忆）按图进行实验，可观察到的现象是_，烧杯丙的作用是 _。（发现问题）虽然图实验现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、实验时易闻到刺鼻的气味等。（实验改进）在老师指导下，该同学改用图装置进行实验。在塑料瓶内用细线固定几朵小纸花（用滤纸折叠，均匀喷有酚酞溶液），用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到_， 该现象主要说明分子的性质是_ 。（实验拓展）取两个相同的塑料瓶，用两个注射器分别同时注入相同滴数的氨水后，再将其同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中（如图），发现_，说明温度对分子的运动速率产生了影响。（实验结论）图实验说明：温度

16、越高，分子运动速率_。（实验反思）对比图实验，图实验的优点是_（写一条即可）。4、同学们对三星堆遗址的号青铜神树（如图 1）展开研究性学习。（查阅资料）科研人员对号神树的树座进行过如下测定：用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含 Cu 75.1%，含 Sn 5.6%，含 Pb 16.2%。用 X 射线衍射仪测定树座外侧铜锈成分，得出该处铜锈由碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3和碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl组成。（分析研究）（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点_（选填“降低”、“升高”）。（2）考古学家从保护铜制品的角度出发，将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图 2 所示。Cu2（

17、OH）3Cl 的生成与环境中的氧气、水和_（选填“氯化物”或“CO2”）密切相关。Cu2（OH）3Cl 属于有害锈，原因是_。出土青铜器的包装不能用某些会挥发出酸性物质的木材，原因是_。（3）文献显示，Cu2（OH）3Cl 的形成过程中会产生白色不溶于水的 CuCl 固体，将腐蚀文物置于敞口的 Na2CO3溶液中浸泡，反应的化学方程式为，X 的化学式为_。（实验探究）同学们用 Cu2（OH）2CO3和 Cu2（OH）3Cl 组成的混合物，采用如图 3 的实验装置来模拟测定铜锈中的 Cu2（OH）3Cl 含量。实验步骤如下：已知：浓硫酸具有吸水性，能除去气体中的水蒸气。；a连接装置并检查装置气密

18、性。b准确称取 1.2g 样品。c装药品，调节量气装置两边液面相平，且量气管液面在 20mL 刻度处。d将注射器中药品全部注入锥形瓶，充分反应。e冷却到室温。f再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管读数为 182mL。回答下列问题：（1）装置 A 中固体混合物已完全反应的现象是_。（2）装置 C 中植物油的作用_。（3）实验状况下，每 44g CO2的体积为 22.4L。求混合物中 Cu2（OH）3Cl 的质量分数？_（写出计算推理过程）（4）若其他操作均正确，仅因下列因素可使 Cu2（OH）3Cl 测定结果偏大的是_。A实验中注射器活塞回升B步骤 c 中平视刻度，步骤 f 中仰视读数C步骤

19、 f 中没有调节两边液面相平就读数5、学习盐酸时，老师介绍说：盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液。那么氯化氢与盐酸的性质是否相同呢？化学兴趣小组的同学设计方案并进行了探究，请你参与他们的探究并回答相关问题：（提出问题）盐酸和氯化氢（HCl）的性质是否相同？（查阅资料）、氯化氢气体除可溶于水形成盐酸外，还可溶于苯（一种液态溶剂）中形成溶液；、盐酸与氯化氢的苯溶液的微观示意图如图1所示。（1）（做出猜想）盐酸与氯化氢性质不同。做出该猜想的理由是_。（2）（进行实验）用盐酸和氯化氢的苯溶液进行对比实验。请填写下表：实验现象解释分别与蓝色石蕊试纸作用盐酸_氯化氢苯溶液_分别与氧化铜粉末作用盐酸_方程式：_

20、氯化氢苯溶液_不发生化学反应（得出结论）氯化氢与盐酸的性质不同，氯化氢没有酸性。（3）（交流反思）上述实验探究之后，小刚说：我还可以用简单的实验方法验证氯化氢没有酸性。他的实验方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的纸质干燥小花分别进行如图2的三个实验：三个实验可能观察到的现象依次是_；若将实验完成后的小花取出，喷上过量石灰水，可观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B错。C：用量筒量

21、取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】2、C【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则为氧气，故此操作能达到实验目的；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以加速散热，故此操作能达到实验目的；C、实验室制取二氧化碳选用的药品时大理石和稀盐酸，不用稀硫酸的原因是硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，未溶解的硫酸钙附着在大理石表面，会阻止反应继续进行，

22、故此操作不能达到实验目的；D、采用控制变量法，使白磷和红磷处于同样的温度下，并且都与氧气接触，出现白磷燃烧而红磷不燃烧的现象，则说明白磷着火点比红磷低，故此操作能达到实验目的。故选C。【点睛】3、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】4、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法

23、验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。5、C【详解】A 、白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故A正确；B、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，在

24、瓶口上方出现大量白雾，故B正确；C、硫在氧气中燃烧更剧烈，硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，颜色描述不正确，故C错误；D、氧化铜为黑色固体，铜为红色固体，一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则可看到黑色粉末逐渐变成红色，故D正确；故选C。6、C【详解】A、生活中可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生浮渣多的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，可以鉴别，故选项正确；B、氧化钙溶于水生成氢氧化钙，放出大量的热，碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故选项正确；C、取样品，加水溶解，氧化铜和活性炭都不会溶于水，现象相同，不能鉴别，故选项错误；D、二氧化碳能溶于水生成碳酸，能使紫色石蕊溶

25、液变红，而一氧化碳不能，可以鉴别，故选项正确。故选：C。7、A【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确。B、离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒不一定是离子，如电子带负电，故选项推理错误。C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如NaOH，故选项推理错误。D、有单质生成的反应不一定是置换反应，例如水电解生成氢气和氧气，故选项推理错误。故选A。8、D【详解】A、燃烧天然气炖制排骨，发生了燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化； B

26、、利用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钙和酸性物质发生了反应，有新物质生成，属于化学变化； C、用大米、红薯等酿酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化； D、用活性炭吸附冰箱中的异味，只是将异味吸附在活性炭表面，无新物质生成，属于物理变化。故选D。9、D【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；B、CO和H2加热时均能与CuO反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，不符合题意；C、原混合物中加入二氧化锰，充分加热，氯酸钾分解为氯化钾和氧气，则原混合物由氯化钾和氯酸钾变为氯化钾和二氧化锰，不符合除杂原则，不符合题意；D、将

27、氮气和氧气的混合气体通过加热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，除去了氧气，选项选用试剂与操作方法均正确，符合题意。故选D。10、C【详解】A、铁丝在氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项A不符合题意；B、氧气的检验是把带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃为氧气，故选项B不符合题意；C、排水法收集氧气时，导管口连续均匀冒出气泡时，才开始收集，故选项C符合题意；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，故选项D不符合题意；故选：C。【点睛】二、填空题1、（1） 负 带火星的木条 （2）C（3）B（4） 氢氧化钠aOH 氢气，化学反应前后原子种类和数目不变

28、 【分析】（1）电解水正极产生氧气，负极产生氢气。产生氧气和氢气的体积比为1:2。a试管内气体较多，产生的是氢气，与负极相连。b中是氧气，可用带火星的木条检验，氧气具有助燃性，可以使带火星木条复燃。（2）A、镁条与稀盐酸是金属与酸的反应，是放热反应，有明显的热量变化。B、生石灰与水是放热反应，有明显的热量变化。C、氧化铁与稀硫酸没有明显的热量变化。D、氢氧化钠与稀硫酸是中和反应，是放热反应，有明显的热量变化。故选C。（3）A、图中反应前后原子的种类没变，均为4种，正确。B、图中反应前后，原子的个数分别为7和11，不能从图中得出化学反应前后原子的个数不变。错误。C、图中反应前后原子的种类没变，所

29、以化学反应前后元素的种类不变，正确。D、图中反应前为NH3和CO2分子，反应后变为CO（NH2）2分子和H2O分子，分子种类发生改变，正确。故选B。（4）无色酚酞变为红色，说明生碱性物质，根据化学反应前后元素种类不变，则生成物中含有钠、氢、氧元素，推测为氢氧化钠。化学反应前后原子种类和数目不变，根据氢氧化钠和水中的氢、氧比，可以推测出生成的气体为氢气。【点睛】2、（1）烧杯中酚酞溶液变红（2） 吸取和滴加少量液体 滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红 （3）分子在不断运动【解析】（1）浓氨水具有挥发性，且氨分子不断地运动，从浓氨水中挥发出来的氨分子运动到右侧酚酞溶液中，与其中的水接触形成呈碱

30、性的氨水，氨水使酚酞变红，观察到烧杯中酚酞溶液变红，故填烧杯中酚酞溶液变红。（2）胶头滴管用来吸取和滴加少量液体，故填吸取和滴加少量液体；用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，氨分子从脱脂棉中运动出来向试管中扩散，与滤纸条上的酚酞溶液中的水接触形成呈碱性的氨水使酚酞变红，随着氨分子从右向左向试管中扩散，观察到滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红，故填滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红。（3）实验一中无色酚酞变红，是因为左侧烧杯中的氨分子运动到烧杯中的缘故，实验二滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红是因为氨分子从右向左向试管中不断扩散，则实验一和实验二都能证明分子在不断运动，故填分子在不断

31、运动。3、（1）CaCO3（2）SO2（3）NaOH（4）CaO【分析】（1）石灰石的主要成份是碳酸钙，化学式CaCO3。（2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式SO2。（3）烧碱氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，化学式NaOH。（4）氧化钙和水反应生氢氧化钙，可用作食物干燥剂，化学式CaO。【点睛】4、铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生 Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，待铁锈完全反应后，铁再

32、与稀盐酸反应。【详解】由分析可知：先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，氯化铁溶液为黄色，故刚开始可以看见的现象是：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，实验现象为：有气泡产生；反应的化学方程式为： Fe+2HCl=FeCl2+H2；由分析可知：待铁锈完全反应后，稀盐酸会与铁发生反应，故应注意铁钉放在稀盐酸中的时间不能过长。【点睛】本题考查稀盐酸除锈的原理，只要掌握铁锈的主要成分是氧化铁及稀盐酸与金属和金属氧化物的反应原理，便可解决问题。5、（

33、1） 乙 pH试纸测溶液的pH （2） HCl+NaOH=NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 （3）AC【解析】（1）由图可知，未用胶头滴管滴加液体时，溶液的pH大于7，溶液呈碱性，滴加液体后，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则该反应的实验过程是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故填乙；pH能够表示溶液的酸碱度，所以实验室测定溶液酸碱度最简单的方法是使用pH试纸测溶液的pH，故填pH试纸测溶液的pH。（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；氢氧化钠溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红，向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液

34、呈酸性，酚酞由红色变为无色，故填溶液由红色变为无色。（3）A、 由图可知，C点溶液的pH小于7，溶液呈酸性，溶液中的溶质是氯化钠和剩余的稀盐酸，以后能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水后溶液呈蓝色，说明溶液中的溶质是氯化钠和稀盐酸，选项正确；B、铜与稀盐酸不反应，无法证明溶液中有稀盐酸存在，选项错误；C、 紫色石蕊溶液遇到酸性的溶液稀盐酸变红，证明溶液中含有稀盐酸，选项正确，故填AC。三、计算题1、（1）OH和SO4 2（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，设稀硫酸中溶质的质量为x， x=49g【分析】根据图可以看出是向50g溶质

35、质量分数为80%的氢氧化钠溶液中加入溶质质量分数为10%的稀硫酸至过量，A点时显示碱性，为氢氧化钠过量，而B点时pH7恰好完全反应，根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量。（1）在A点时，pH大于7，为氢氧化钠有剩余，所以此时的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的硫酸钠，对应的阴离子的化学式为OH和SO4 2；（2）由于50g溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液中含有的氢氧化钠的质量为50g80%40g，【点睛】据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。2、（1）2.2（2）65.4%设样品中Na2CO3的质量为x，与碳酸钠反应的H2SO

36、4的质量为m，x5.3g m4.9g15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g5.3g10g，所以样品中氢氧化钠的质量分数为：（3）125g设与氢氧化钠反应的H2SO4的质量为n，图2中a的数值为125【分析】（1）由图中信息可知，气体质量为2.2g，故填：2.2；（2）根据计算可得，氢氧化钠的质量分数为65.4%；（3）根据计算可得，图2中a的数值为125。3、（1）设样品中碳酸钾的质量为x解得x=13.8g答：样品中碳酸钾的质量为13.8g。（2）样品中钾元素的质量：样品中钾元素的质量分数：（3）碳酸钾中钾元素的质量：样品中氢氧化钾的质量水的含量为26.0g-13.8g-11.2g=1g

37、答：该固体样品由13.8g碳酸钾、11.2g氧氧化钾和1g水组成。【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。4、（1）Na+、H+、Cl-（2）0.8（3）解：设稀盐酸中溶质质量为x。，x=0.73g则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。【解析】（1）稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠、水。a点溶液的pH7，溶液显酸性，则a点溶液中含有的离子是Na+、H+、Cl-；（2）pH=7时，消耗氢氧化钠的质量为：16g5%=0.8g；（3）见答案5、（1）4.66g（2）21.9%解：由题意可知：滴加 10gBa(OH)2溶液时，产生沉淀 2.33g，则产生 4.

38、66g 沉淀，消耗氢氧化钡溶液的质量为 20g；则与 HCl 完全反应的 Ba(OH)2溶液的质量为：50g20g30g。设 10g 该品牌洁厕灵溶液中 HCl 的质量为X。 X=2.19g 该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为： 答：该洁厕灵溶液中 HCl 的质量分数为 21.9%【分析】（1）当氢氧化钡溶液滴加到10g时，产生2.33g沉淀，产生4.66g沉淀时消耗20g氢氧化钡溶液，因此当氢氧化钡溶液滴加到20g时，硫酸反应完全，所以滴加到25g依然为4.66g,所以m为4.66g；（2）解析见答案。【点睛】四、实验探究1、溶液呈蓝色 氢氧化铜Cu(OH)2 没有用璃棒引流 蓝色沉淀是氢

39、氧化铜，若有硫酸，则氢氧化铜会和硫酸反应而溶解(合理即可) 若硫酸铜浓度很小，则可能观察不到溶液呈蓝色 加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜) 【详解】实验1：硫酸和氧化铜反应生成CuSO4和水，硫酸铜溶液为蓝色溶液，反应方程式为CuOH2SO4=CuSO4H2O。实验2：(1)A试管中有NaOH，B试管中有生成的CuSO4，两者反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2。(2)过滤时应用玻璃捧引流，防止液体洒出。(3) 将实验1中反应后的废液混合，发现烧杯中有蓝色沉淀生成，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜滤渣和硫酸钠，氢氧化铜和稀硫酸反应生

40、成硫酸铜，故存在滤渣则不存在稀硫酸，且溶液中一定存在生成的硫酸钠。实验3：实验中如果硫酸铜溶液浓度很小，溶液也没有明显的蓝色，故即使溶液没有明显的蓝色，也可能存在少量硫酸铜。氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，故实验方案可以为：取少许滤液于试管中，加入酚酞溶液，若溶液呈红色，则滤液中含有NaOH(或加入氢氧化钠溶液，若有蓝色沉淀生成，则滤液中有硫酸铜)。2、BD E 溶液由红色变为无色 吸收二氧化硫，防止污染空气 上升 D 【详解】（1）稀硫酸能与氢前金属反应生成氢气，与碳酸盐及碳酸氢盐反应分生成二氧化碳，反应在溶液中进行，会观察到有气泡产生；稀硫酸与碱反应生成盐和水，与金属氧化物反应生成盐

41、和水，故选填：B、D。（2）氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色，故答案分别填：E；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。（3）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应没有明显现象，但可以通过指示剂颜色变化来判断，氧氢化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红，将C中逐渐滴入稀硫酸后，氢氧化钠逐渐减少至消失，溶液呈中性或酸性，酸性溶液和中性溶液都使酚酞溶液不变色，故能证明C中发生了反应的现象是：溶液由红色逐渐变为无色。进行实验：（1）二氧化硫有毒性且污染空气能形成酸雨，故D中氢气化钠溶液的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气。（2）当D中有明显现象后，关闭K后，移去酒精灯，装置A、B

42、形成密闭装置，由于余热的作用，A有仍有气体产生使装置内气压大于外界气压，这时长颈漏斗起到了平衡气压的作用，会观察到：长颈漏斗内液面上升；由于装置B的作用是收集贮存多余的气体，所以二氧化硫既不溶于B中液体，也不与B中液体反应，由查阅资料可知，B中液体为饱和NaHSO3溶液，故选D。3、乙中的酚酞溶液逐渐变红 对照实验 小纸花至下而上慢慢变红 不断运动 B中小纸花先变红 越快 节约药品或更环保 【详解】知识回忆：按图进行实验，氨水显碱性，能使无色酚酞变红，可观察到的现象是乙中的酚酞溶液逐渐变红，烧杯丙的作用是与图甲形成对比，做对照实验；实验改进：用注射器沿瓶壁注入几滴浓氨水，观察到小纸花至下而上慢慢变红，该现象主要说明分子的性质是分子在不断运动；实验拓展：温