精品试卷沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步训练试卷(无超纲)

1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入、30g蔗糖固体，充分搅拌后静置，现象如图所示。下列说法错误的

2、是A可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 B乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等C甲、丙烧杯中的溶液不一定是不饱和溶液 D蔗糖的溶解性随温度的升高而增强2、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾3、在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度明显下降。这种物质可能是A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D氧化钙4、下列说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B溶质均以离子形式分散到溶剂中C同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大D饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小5、硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正

3、确的是A溶质的质量分数：abcB氢氧化钙的溶解度曲线与硝酸钾相似Ca、b、c三点对应的溶液均为饱和溶液D从硝酸钾溶液中获得晶体的方法：冷却热的饱和溶液6、下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰B向20蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解CCO还原黑色粉末变成红色D一氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊7、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所

4、得溶液质量一定小于65g8、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐9、从化学的角度对下列词句进行解释，错误的是A点石成金化学反应中元素种类可以发生改变B用洗洁精可除去油污洗洁精对油污有乳化作用C真金不怕火炼金的化学性质不活泼D用铜和黄铜相互刻画，铜上留有更深的划痕合金的硬度比组成它的纯金属大10、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A中溶液是饱和溶液B中溶液质量相等C中溶液的溶质质量分数相同D硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，

5、每小题3分，共计15分）1、在20时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。20时硝酸钾的溶解度为_；上述溶液中硝酸钾的质量分数为_。（计算结果保留一位小数）2、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表1，表2为相关物质溶解度。表1某地海水中主要物质含量物质每100g海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表2温度（）20100氯化钠溶解度（g/100g水）36.039.8硫酸钠溶解度（g/100g水）20.242.5（1）20时，氯化钠的溶解度_硫酸钠的溶解度（填“”“=”或“ac，因为升温后，ab的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液，溶质

6、质量分数不变，c的溶解度减小，饱和溶液中有晶体析出，溶质质量分数变小。（4）c的溶解度随温度升高而减小，t2时，将c的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是：增加溶剂、降低温度。变为不饱和溶液后，溶液的质量分数可能不变，可能减小。5、（1）80g（2）t2时，A、B两种物质的溶解度相等（3）90（4）降温结晶（5）BAC【解析】（1）根据溶解度曲线，A物质在t3时溶解度为80g；（2）根据溶解度曲线，P点表示t2时，A、B两种物质的溶解度相等；（3）A物质在t3时溶解度为80g ，即该温度下，100g水中最多溶解A物质80g，则50g水中最多溶解A物质40g，t3时把50gA放入50g水中，形

7、成的溶液的质量为90g；（4）A物质的溶解度受温度影响较大，提纯方法是：降温结晶；（5）A、B 由t3降到t1，溶解度均减小，析出晶体，仍是饱和溶液；C物质降温后溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t3时饱和溶液的质量分数， t1A、B的溶解度与t3时C的溶解度大小关系为：BAC。饱和溶液的质量分数可用溶解度计算，溶解度越大，饱和溶液的质量分数越大。故t1，A、B、C溶液中溶质的质量分数大小关系为BAC。三、判断题1、正确【详解】用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低溶液，实验步骤为计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签即可。故

8、正确。【点睛】2、错误【详解】如氯化钠未完全溶解，则有部分氯化钠过滤后损失，会导致产率偏低。错误。3、错误【详解】配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。4、正确【详解】提纯含泥沙的粗盐，泥沙未能除尽可能原因是过滤时滤纸破损，会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，所以该说法正确，故填：正确。5、正确【详解】实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，量取浓溶液和水用到量筒、胶头滴管，将浓溶液和水混匀用到烧杯和玻璃棒，故用到的玻璃仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。故正确。【点睛】四、计算题1

9、、（1）19.6（2）1和2（3）设：CuSO4溶液中溶质的质量为x答：CuSO4溶液中溶质的质量分数为25%【解析】（1）由数据可知，第三次实验就已经将硫酸铜反应结束了，所以生成沉淀的质量为19.6 g（2）由数据可知，第三次实验沉淀的量就不会改变了，所以说明在第1和2次反应后NaOH仍然不足。（3）详解见答案2、（1）2.2（2）设参与反应的盐酸中溶质的质量为xx=3.65g所用盐酸溶液中溶质的质量分数=100%=7.3%答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%。【解析】（1）根据图示分析可知，生成二氧化碳的质量为2.2g；（2）见答案。3、（1）200g（2）解：2kg=2000g，设

10、需要这种过氧乙酸的质量为x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。【分析】（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为500g40%=200g；（2）见答案。4、（1）3.2g（2）解：设过氧化氢的质量为 =6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%=10%。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g；（2）见答案。5、0.1解：根据稀释前后溶质的质量不变，设需要40%的过氧乙酸消毒液质量为x，则有10kg0.4%=x40%，解得x=0.1kg；答：需要40%的过氧乙酸消毒液质

11、量为0.1kg。【详解】见答案。五、实验探究1、 设所用浓盐酸的体积为1mL，则所用水的体积为2mL。所得稀盐酸中溶质质量为：1.19g/cm31mL37%=0.4403g所得盐酸中溶质的质量分数为： 澄清石灰水变浑浊 溶液变红 对试管稍微加热 溶液由红色变为紫色 【详解】气体制取：（1）大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；（2）见答案；实验探究：甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，观察到澄清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳；乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸显酸性，

12、能使紫色石蕊试液变红，故观察到试管内溶液变红；评价反思：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；（2）碳酸受热易分解，而柠檬酸分解温度约为175，故可对试管进行稍微加热；观察到溶液由红色变为紫色，说明不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。溶液变色，是因为碳酸受热分解生成了二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。2、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 和 【详解】实验探究：（1）再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成饱和溶液；加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由和的实验现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；实验说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和