高中化学第四章电化学基础第一节原电池原理课件新人教版选修四

1、2022/10/21第一节 原电池第四章 电化学基础2022/9/281第一节 原电池第四章 电化学基础2022/10/221.本节要点构成原电池的条件？3.原电池的工作原理？什么是原电池？4.原电池的正负极和电子流向如何判断？2.2022/9/2821.本节要点构成原电池的条件？3.原电池2022/10/23将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？ 将Cu片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？复习讨论2022/9/283将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象2022/10/24若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？将一Zn片,Cu片平行插入H2

2、SO4溶液中，有什么现象？为什么？2022/9/284若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2022/10/25导线间接一电流计有何现象产生？为什么？用一干电池连接电流计验证电子流向，确定Zn片, Cu片的正负极是怎样的？2022/9/285导线间接一电流计有何现象产生？为什么？2022/10/261 化学能转化为的装置就叫原电池。把电能什么是原电池？一、原电池2022/9/2861化学能转化为的装置就叫原电池。把电能什2022/10/272.构成原电池的条件是什么？(1)有两个相连的电极 导体； 相连的形式可以多种多样的； 电极材料可以多种多样。 两种活泼不同的金属。 一种金属与一种非金属（

3、如石墨）。 也可以两电极都是其它材料。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？哪个是负极？电极本身参与反应吗？哪个是负极？电极本身一定参与反应吗？2022/9/2872.构成原电池的条件是什么？(1)有两个2022/10/28(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）把化学能转化为电能的装置。闭合电路电极相连接触电解质溶液自发的氧化还原反应分两处进行2.构成原电池的条件是什么？2022/9/288(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还下列装置中属于原电池的是ABG下列装置中属于原电池的是ABG202

4、2/10/2103、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（）： 电 子电 流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。进电子 ，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au活泼性，还原性依次 减弱。2022/9/28103、简单原电池的正负极和电子流向如何判2022/10/2114、原电池的工作原理什么？2022/9/28114、原电池的工作原理什么？2022/10/212氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传

5、递，有电流产生还原反应2H+2e- =H2阴离子阳离子总反应：负极正极 2H+2e- =H2Zn-2e- =Zn2+Zn+2H+=Zn2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子2022/9/2812氧化反应Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电2022/10/213 正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 原电池反应跟直接反应差别： 反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（氧化）、负（还原）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。明确

6、以下几点 利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池。2022/9/2813 正负两极上进出电子2022/10/214练习判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.()()()2H+2e-H2负极：总反应：正极：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H22022/9/2814练习判断下列哪些装置构成了原电池？若2022/10/215()()负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn2e- Zn2+2H+2e- H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e - Fe2+Cu2+2e- CuFe+Cu2+Fe2+C

7、uFe+CuSO4Cu+FeSO42022/9/2815()()负极：正极：总反应：正2022/10/216 ()()负极：正极：总反应：Zn2e-Zn2+Cu2+2e-CuZn+Cu2+Zn2+Cu或 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu2022/9/2816 ()()负极：正极：总反应2022/10/217()()负极：正极：总反应：Fe2e- Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H22022/9/2817()()负极：正极：总反应：F2022/10/2182.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中

8、央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag2Fe3+Fe=3Fe2+( D )( ZnAgNO3C )( FeFe2(SO4)3C )A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；2022/9/28182.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用2022/10/219本节要点:1，原电池概念。2，构成原电池的条件。3，原电池的正负极和电子流向判断。4，原电池的工作原理。小 结2022/9/2819本节要点:小 结原电池电极反应的书写方法 正极反应 负极反应 总

9、反应 负极金属与电解质溶液的离子反应 负极金属失电子变成阳离子的反应 总反应减去负极反应 原电池电极反应的书写方法 正极反应 负极反应 总反应2022/10/2215.原电池的应用(1)制作干电池、蓄电池、高能电池等。(2)比较金属活动性强弱。例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出；B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；（C）2022/9/28215.原电池的应用(1)制作干电池、蓄电练习1：把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸

10、中组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A、ABC D B、A C D B C、C A B D D、 B A C DB练习1：把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连，浸入稀硫酸练习2： X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为A、XY Z B、X Z YC、Y X Z D、Y Z XC练习2： X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硫酸盐溶液中，X的2022/10/224比

11、较反应速率例2 ：下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和 1mol/L 硫酸；B.A.纯锌和1mol/L 硫酸；纯锌和18 mol/L 硫酸；C.粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。D.（ D ）2022/9/2824比较反应速率例2 ：下列制氢气的反应练习3：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是： D练习3：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，2022/10/226比较金属腐蚀的快慢例3：下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(5)(2)(1

12、)(3)(4)2022/9/2826比较金属腐蚀的快慢例3：下列各情况，2022/10/227例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是(4)(2)(1)(3)2022/9/2827例4：下列装置中四块相同的Zn片，放置2022/10/228判断溶液pH值变化(*)、例5：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为 mol,溶液的pH值为_？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：y 0.015 (mol)x 0.015 (mol)3.75 10 4(mol/L )pH -lg3.75 1044 -lg3.75