初三化学酸碱盐经典习题

1、初三化学酸碱盐经典习题初四化学酸碱盐专项练习化学酸碱盐(一)今有失去标签的盐酸和硫酸，假设要把稀硫酸鉴别出来，最好选用A 。石蕊试液B。酚酞试液C 。硝酸银溶液D。氯化钡溶液实验室制二氧化碳选用的酸最好是A 。稀硫酸B 。稀盐酸C。稀硝酸D.浓硫酸盐酸可用于除去金属表面的锈，这是因为盐酸具有吸水性B。能跟碱反应C.能跟金属反应D。能跟金属氧化物反应等质量的以下金属，与足量的稀盐酸反应产生氢气最多的是A 。铁B.锌C.铝D.镁以下物质与盐酸反应，既不生成沉淀，又无气体放出，且溶液显无色的是A 。Na 2CO3B. AgNO3C. MgOD. Cu(OH)2以下溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A

2、。氢氧化钠溶液B.稀盐酸C.食盐水D。石灰水人体胃液里的胃酸，是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化，胃酸的主要成分是碳酸Bo 硫酸C。硝酸D。盐酸要完成以下变化，能通过稀硫酸一步反应实现的是A. CuTCuSO4B。 Al 203TAl2S043C. Fe2O3TFeSO4D. FeTFe2S043能除去HNO3中少量的盐酸的试剂是A 。 NaOHB. AgClC. ZnD 。 AgNO 3只有一种试剂可直接将NaCl、Na2CO3、AgNOa三种无色溶液区别开的是A。稀硝酸B。稀盐酸C.酚酞试液D。蒸馏水以下物质中，能将稀硫酸和氢氧化钠溶液区分开的是A. 食盐水B。酚酞试液C.蒸馏水D。硝

3、酸钾溶液以下物质与硫酸反应能形成蓝色溶液的是A. FeB. ZnC. Cu(OH ) 2D. NaOH以下固体物质分别放入足量的稀硝酸中，固体物质不能消失的是A 。氧化铜B。氢氧化铜C。硫酸钡D.碳酸钠以下各组溶液中，可用稀硫酸加以区别的是A. Na2SO4、BaCl2、KNO3B. NaOH、Ba (OH)2、K2CO3C. NaNO3、Ba(OH) 2、NaCID。NaOH、NaNO3、BaCl2将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是颜色发生变化B.发生化学变化C。质量减少D.溶质的质量分数减少试管内壁附着的以下物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是A.盛放石灰水后留下的白色固体B.

4、用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C。用一氧化碳还原氧化铁后留下的黑色物质D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应留下的红褐色固体以下各组物质中，加入适量盐酸后过滤，不能将混有的杂质除净的是A.铜粉中混有少量的铁粉B. Na2SO4中混有少量的CaCO3C . NaCI中混有少量的Na2CO3D.炭粉中混有少量的镁粉用稀盐酸和酚酞试液在白纸上画图，晾干后的白纸上无痕迹。再用以下何种溶液，可以使白纸上出现红好好学习享受学习快乐生活-冯老师初三化学酸碱盐经典习题色图象A.过量烧碱溶液B.适量稀硫酸溶液C.过量稀盐酸溶液D.适量硝酸钾溶液以下物质既能与盐酸反应又能跟水反应的是A.硫酸B.石灰石C.生石灰D

5、.氧化铁相同质量的以下物质，跟盐酸反应产生CO2,最多的是A . Na2CO3B. BaCOsC. K2CO3D. MgCOa以下溶液放入锌片，一段时间后取出，能使锌片质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化镁溶液已知某无色溶液里含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A . CuSO4B. CaOC. ZnSO4D. Cu (OH) 2以下物质中，能由金属和盐酸反应直接制取的是A . FeCl3B. AgClC. CuCbD. FeCl2将混有少量氧化铜粉的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是A . H2A . H2SO4B. CuSO4

6、 和 FeSO4C以下关于酸的性质的叙述，正确的是A.酸的水溶液的pH都小于7C.酸都具有刺激性气味D.H2SO4 和 FeSO4D . FeSO4酸能跟所有的金属都发生置换反应.酸能跟各种盐发生复分解反应26,将锌粉放入含有Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶质的混合溶液中，充分反应后，过滤，得不溶物和滤液;向滤液中滴加稀盐酸，无明显现象。由此可知析出的不溶物中一定含有A . Cu、 AgB. AgC. Mg、 Cu、 Ag D. Cu27,在无色透明的溶液中，加入AgNO3后，有白色沉淀生成，则对原溶液的叙述正确的是A.原溶液中一定只含有Cl-B.原溶液中可能含有Cl-和其

7、他离子C.原溶液只含有CO32D.原溶液中可能含有OH-29.人被虫咬(甲酸)，痛痒难忍，涂抹以下哪种物质可以缓解A。肥皂水B.醋C.酒精D.食盐水化学(酸碱盐-2)1。铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是A。二氧化硫B。二氧化碳C。氢气D.氧气以下物质中，不能与硫酸反应的是A. CuB. CuOC. Cu(OH)2D. Na2CO3要完成以下变化，一步即可实现的是CuOTCu(OH)2Fe2O3 TFeCI 3 CaOTCa (OH) 2A.B.C.D.在M+H2SO4(稀)TFe2(SO4)3+N (M、N分别代表一种物质)反应中，M可

8、能是以下物质中的 Fe；Fe2O3； Fe(OH) 3 : FeCl2A.B.C.D.全部以下气体中，能够用氢氧化钠作干燥剂的是A 。CO 2B. HClC. H2D. SO2以下各物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的好好学习享受学习快乐生活-冯老师初三化学酸碱盐经典习题A 。 石灰石与盐酸B。 Fe 2O3+HCIC。Ba (OH) 2+H2SO4D。 NaOH+HCl某一无色溶液具有以下性质：使无色酚酞试液变红；与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀。此溶液是A. 氢氧化钠溶液B. 澄清石灰水C 。氯化钙溶液D。盐酸在袋装饼干的包装中，常装有一小包干燥剂，该

9、干燥剂的主要成分是A. 石灰石B。生石灰C。熟石灰D。烧碱D 。墨鱼骨粉(含CaCO3)D 。墨鱼骨粉(含CaCO3)B.石灰浆中水分挥发了，变干A 。NaHCO 3 B. NaOHC. Al (OH) 3石灰浆抹墙，逐渐变硬的原因是A. Ca (OH)2与空气中的氧气反应生成CaCO3C。Ca (OH)2日久分解成CaOD。Ca (OH) 2C。Ca (OH)2日久分解成CaO以下反应无明显现象的是A. CuO+HClB. Cu(OH) 2+H2SO4C. NaOH+HCl D. CO2+Ca(OH)2以下化学变化不能通过一步反应实现的是A. FeTFeSO4B. Na2CO3CaCO3 C

10、。Fe TFe (OH) 3D 。Mg (NO3) 2Mg (OH)2以下碱，在农业上用来中和酸性土壤和配制波尔多液的是A. NaOHB. Ba(OH) 2C。KOHD。Ca(OH ) 2鉴别石灰水和氢氧化钠溶液，应选用的试剂是A.石蕊试液B。酚酞试液C。碳酸钠溶液D.氯化钡溶液以下每组试剂能用于证明锌、铜、银金属活动性顺序的是Ao铜、银、硝酸锌溶液Bo锌、银、硝酸锌溶液C.锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液C.锌、铜、稀硫酸、硝酸银溶液D.锌、铜、银、稀硫酸C+ B (NO3C+ B (NO3)2= C (NO3)2+B2SO4T不反应C。 B CA D。 CAB没有必要验证的结论是B. X能置换酸

11、中的氢。Z不能置换酸中的氢好好学习享受学习快乐生活-冯老师A、B、C三种金属，根据以下反应式中的关系:A+B (NO3)2=A (NO3) 2+BA+H2SO4=ASO4+H2,C+H试推断三种金属的活动性顺序为A. ABC B。 AC B欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序A。Y能置换X盐溶液中的XC. Y能置换酸中的氢D已知有三种金属X、Y、Z,能发生如下反应：(1)X+H2SO4=XSO4+H2,；X+Z(NO3)2=X(NO3)2+Z； Y+X(N03)2=Y(NO3) 2+X则对三种金属活动性顺序排列正确的是A.YXZ B.YZXC.XZYD.ZYX二氧化碳饱和溶液的pH=5.6,酸

12、性比其强的雨水称为酸雨。一场春雨后从A地测得雨水的pH=4, B地测得雨水的pH=6。6,则A. A地是酸雨B. B地是酸雨C.均是酸雨D.都不是酸雨物质葡萄汁牛奶鸡蛋清唾液近似pH3.54。56。36.67。68.06。67.119.以下和我们生活相关的各物质溶液，近似中性的溶液有3初三化学酸碱盐经典习题Ao葡萄汁B.牛奶C。鸡蛋清D。唾液20.某种消化药片的有效成分为氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛.在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液的pH胃液的pH变化的情况是ABCD21.下表是一些食物的近似pH,对于胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是选项ABCD食物苹果葡萄玉米粥牛奶pH2.

13、93. 33. 54. 56o 88. 06. 36.6Ao 苹果B.葡萄C玉米粥D.牛奶小红将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸用氢氧化钠溶液和玻璃棒在上面写“化学两字，立刻显红色.再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是Ao 酚猷试液，浓氨水B.酚猷试液，浓盐酸石蕊试液，浓氨水D.石蕊试液，浓盐酸利用无色酚猷试液可以鉴别的一组溶液是Ao BaCI 2、H2SO4、HCI Bo NaOH、KOH、HCI Co K 2CO3、NazCO、HCI Do NaCI、NaOH、HCI向以下各组溶液中分别滴入紫色石蕊

14、试液，都能使溶液变红色的一组是A. HCI 和 NaOH B。Ba (OH)2和 Ca(0H)2 Co NaCI 和 Na2S04 Do HNO 3 (稀)和 H2SO4 (稀)只用一种试剂就能将澄清的石灰水、稀硫酸和食盐水三种物质区分开，这种试剂是A.石蕊试液Bo 酚猷试液C. BaCI2溶液D。氯化钠溶液滴有酚猷的Ba (0H) 2溶液与以下各物质恰好完全反应后，溶液仍为红色的是Ao HCIB o HNO 3Co CO 2D。Na 2SO4有一硝酸釜样品，其中含硝酸釜98% ,则样品中氮元素的质量分数是Ao 35 %Bo 34 o 3%Co 17 o 2% Do 16 。8%某不纯的硝酸釜

15、样品中含氮元素质量分数为31.5%,则该硝酸釜的纯度是A. 34. 3%B0 65 0 7%C。90 %D。96%在CuCR和MgCR的混合溶液中，加过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是Ao CuB. Cu 和 ZnCo Cu 和 MgD. Zn、Mg 和 Cu现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCI2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱.则以下推断不正确的是 Ao 甲可能是MgSChB.乙一定是H2SO4C.丙可能是NaOH D0 丁一定是H2O某溶液由NaOH、HCI、稀H2S04和MgC中的一种或几种

16、组成。向该溶液中滴加Ba (0H) 2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba (0H) 2溶液体积的关系如右图所示。该溶液中不可能存在的物质是好好学习0溶演体积血好好学习0溶演体积血L初三化学酸碱盐经典习题A. NaOH 和 HCI B .稀 H2SO4和 MgCI2C. HCI 稀 H2SO4 D. NaOH 稀 H2SO432,有4种不纯Na2C03样品分别含有以下杂质，且杂质的质量分数相同.假设取等质量的4种样品分别与足量等质量分数的盐酸反应，耗盐酸最多的是A. NaHC03B. CaC03C. K2CO3D. MgC0333.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂.原料食盐用水溶解得饱和食盐水，在电

17、解前要除去杂质氯化钙、氯化镁、硫酸镁，所加入的试剂有氯化翎溶液;盐酸；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液.以下各组中,加入次序正确的是A.B.C。D.34.对于化学反应A+B二C+D,以下说法中错误的是假设生成物C和D分别是盐和水，则反应物可能是酸和碱假设A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应假设A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D可能是两种沉淀假设A、B各取10 g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20 g甲、乙、丙、丁四种化合物，均由Na、H、0、S中的两种或三种元素组成，它们可发生如下反应：甲+Ba NO3 2盐+盐；乙+NaOHT盐+水；丙+ HCIT盐+水;T + C

18、aO或CO2 碱或酸，则以下判断正确的是A.甲可能是Na2S04,乙一定是H2SO4B. 乙可能是H2SO4,丙一定是NaOHCo甲可能是Na2S04,丙一定是NaOH D。乙可能是H2S04, 丁一定是水在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热，反应停止后，过滤除去不溶物，向滤液中插入一薄铁片，观察不到铁片有任何变化。根据上述实验现象判断，以下结论正确的是滤出的不溶物中只有铜，不可能含有铁滤出的不溶物中只有铁，不可能含有铜滤出的不溶物中一定含有铜，也可能含有铁滤液中一定含有FeSO%也可能含有FeS04和H2SO4不纯的锌含杂质金属M和不纯的铁含杂质金属N各6 g,当它们与足量的稀硫酸

19、反应到不再产生氢气为止，得到的氢气都是0.2 g,则M、N分别是Ao Mg 、 CuBo Fe 、 AlC. Al、 MgD. Cu、 Mg符合以下物质变化要求的甲是田 +盐酸 、7+ AgN0+尸。、 -r+。2 、田T O 内 J = TA. CuB. ZnC. MgD。CuO以下化学方程式能表示所述事实的是服用含Al OH 3的药物治疗胃酸过多AlOH 3+HCl=AICI3+3H2O工业上用一氧化碳和赤铁矿主要成分是氧化铁炼铁3CO+Fe 2O3=2Fe+3CO2除去铁器皿表面的铁锈Fe2O3+3H2SO4=Fe2 SO4 3+3H2OD。除去盐酸中含有的少量硫酸H 2SO4+BaNO

20、32=BaSO4+2HNO3胶头滴肯把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一 定含有/如.A. FeB。CuC. AgD。Cu 和 Ag澈体5好好学习享受学习快乐生活二碑老师初三化学酸碱盐经典习题要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是锌和稀硫酸；石灰石和盐酸；氯化钠和水；氧化钙和水A.B.C。D.只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液，这种试剂是A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.酚酞试液由Na、S、0、H中的2种或3种元素组成4种化合物，甲能与BaC反应生成盐和盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与HCl反应生成盐和水；丁是中性，与CaO和CO2化合分别生成碱和酸，则以下推断错误的是A.甲可能为Na2SO4B。 乙一定为H2SO4 C.丙可能为NaOH D. 丁一定为H2O固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质，现要配制纯净的NaOH溶液,其实验操作的主要过程应是A.溶解T加适量盐酸并加热B.溶解T加适量BaCl2溶液T过滤C.溶解T加适量CaCl2溶液T过滤D。溶解T加适量Ca (OH) 2溶液T过滤过氧化氢(H2O2)可以按下式分解：2H2O2 哽 2H