第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积课件

1、第一章第二节第二课时课前预习巧设计名师课堂一点通考点一创新演练大冲关设计1设计2考点二设计3课下30分钟演练课堂10分钟练习课堂5分钟归纳第一章第二节课前预习名师课堂考点一创新演练设计1设计2考点二第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积第二节化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积 (1)物质的三种聚集状态是 、 和 。在测量其量时，固体易测其质量， 和 易测其体积。 (2)气体物质体积的大小主要与 、 等因素有关。 (3)1 mol H2、O2、H2SO4、Fe的质量

2、分别为 、 、 、 ,0，101 kPa下其密度分别为0.089 g/L、1.429 g/L、1.831 g/cm3、7.86 g/cm3，则1 mol四种物质的体积分别为 、 、 、 。气态液态固态液体 气体温度压强2 g32 g98 g56 g22.4 L22.4 L53.5 cm37.12 cm3 (1)物质的三种聚集状态是 第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素1物质体积大小的影响因素同温同压下，任何气体粒子之间的距离 。相等一、决定物质体积大小的因素同温同压下，任何气体粒子之间的距离第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积 3阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强

3、下，相同体积的任何气体都含有 的粒子。相同数目 二、气体摩尔体积 1概念 单位 的气体所占有的 ，符号： ，单位： 和m3/mol(或m3mol1)。物质的量体积VmL/mol(或Lmol1) 3阿伏加德罗定律相同数目 二 3影响气体摩尔体积的因素 (1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的 ，温度越高，体积越 ，压强越 ，体积越 。 (2)标准状况下(即0和101 kPa)，气体摩尔体积为 。温度和压强大大小22.4 L/mol 3影响气体摩尔体积的因素温度和压强大大小2第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积1同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平

4、均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同分析：同温同压下，气体分子间的平均距离相同，两种气体的体积不同，其主要原因只能是气体的物质的量不同。答案：C1同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。(1)标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L ()(2)在标准状况下，1 mol任何物质的体积都是22.4 L ()(3)在标准状况下，22.4 L H2和N2的混合气体的物质的量约为1 mol ()(4)在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离相等 ()答案：(1)(2)(3)(4)2判断正误(正确的打“”，错误的打“”号)。3将下列物理量与相应的

5、单位连线。物理量 单位(1)物质的量AL/mol(2)摩尔质量 Bg/mol(3)气体摩尔体积 Cmol(4)阿伏加德罗常数 Dmol1答案：(1)C，(2)B，(3)A，(4)D3将下列物理量与相应的单位连线。4在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是 ()A21 B12C23 D13解析：同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据题意：n(H2)2n(NH3)4，则V(H2)2V(NH3)4，故V(H2)V(NH3)21。答案：A4在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体

6、积气体摩尔体积的使用及相关计算气体摩尔体积的使用及相关计算 1使用22.4 L/mol时的注意事项 (1)条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的状况。 (2)物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 (3)数值：22.4 L/mol是近似值。 1使用22.4 L/mol时的注意事项 2适用范围 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体，如标准状况下0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L。3计算 2适用范围3计算第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积 例1下列说法正确的是 () A在标准状况下，

7、1 mol水的体积是22.4 L B1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C标准状况下，6.021023个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L 例1下列说法正确的是 答案D答案D 进行有关计算或判断时常出现的错误 (1)忽视物质在标准状况下的状态是否是气态，如水在标准状况下不是气态，计算该条件下的体积时就不能应用22.4 L/mol。 (2)忽视气体所处的状态是否是标准状况，如计算25，101 kPa下氢气的体积时不能应用22.4 L/mol。 进行有关计算或判断时常出现的错误阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论

8、1阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 1阿伏加德罗定律2阿伏加德罗定律的推论2阿伏加德罗定律的推论第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积 例2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是 ()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等 例2在体积相同的两个密闭容器中分别充满答案D答案D第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积点击下图进入点击下图进入第一章-第二节-第二课时-气体摩尔体积 (1)物质的体积大小主要取决于构成物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离。 (2)在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (3)气体摩尔体积是指单位物质的