海水中的化学复习课课件

1、晓xiao海水中的化学晓xiao海水中的化学复习目标1、理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法2、理解海水制镁、制碱、以及纯碱的性质3、深入理解复分解反应的实质。4、提升化学观念，认识到人类从自然界中获取物质有两种途径物理方法和化学方法。复习目标1、理解海水“晒盐”的过程和海水淡化的方法1知识框图海水中的化学海洋化学资源海水晒盐海水中的物质海底矿物海水晒盐的过程海水提镁常规矿物可燃冰锰结核原理过程原理海水“制碱”氨碱法制碱侯氏制碱法纯碱的性质和用途海水淡化方法粗盐的提纯原理步骤原理流程优缺点原理流程优点化学性质用途1知识框图海水中的化学海洋化学资源海水晒盐海水中的物质海底矿1.海水制镁的基本过

2、程： 海水 或卤水MgCl2 氢氧 化镁 Mg(OH)2氯化镁 MgCl2镁 Mg石灰乳盐酸通电（）（）（）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 = Mg+Cl2通电复分解反应复分解反应分解反应化学方程式和反应类型：知识回顾2一、海水中的物质1.海水制镁的基本过程： 海水 或卤水MgCl2 氢氧 2、海水淡化 蒸馏法结晶法膜法2、海水淡化 蒸馏法结晶法膜法3、海底矿物.海底不仅蕴藏着_、_、_ 等常规化石燃料，还有一种新型矿产资源天然气水化物，它是由天然气和水在低温高压下形成的冰状固体，极易燃烧，又称_。煤石油天然气可燃

3、冰.除此之外，海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物 _ ，也称_ ，它含有_ 、 _ 、镍、 _ 、钴、钛等20多种金属元素。锰结核属于_ （填“纯净物”或“混合物”）多金属结核锰结核锰铁铜混合物3、海底矿物.海底不仅蕴藏着_、_、_ 【例题1】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的。主要步骤如下：学以致用【例题1】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海（1）上述步骤中试剂应过量，原因是 ；（2）写出Mg（OH）2与试剂发生中和反应的化学方程式： ；（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，物质A与氢气可燃烧生成物质

4、B，则物质A和B的化学式分别为：A 、B 。使MgCl2完全转化为沉淀Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2OCl2HCl（1）上述步骤中试剂应过量，原因是 海水蒸发池结晶池粗盐母液二、海水“晒盐”1、海水“晒盐”的流程海水蒸发池结晶池粗盐母液二、海水“晒盐”1、海水“晒盐”的流粗盐不溶性杂质，如泥沙可溶性杂质（如SO42-、Ca2+和Mg2+等杂质离子）溶解过滤蒸发加入药品的顺序：（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl（2）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl（3）BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl操作步骤：2、粗盐的提纯粗盐不溶性杂质，如泥沙可溶性杂质（如SO4

5、2-、Ca2+和M在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发:玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。思考：在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?溶解可溶性杂质的去除具体流程足量BaCl2溶液足量NaOH溶液足量Na2CO3溶液粗盐（含SO42-、Ca2+和Mg2+）粗盐（含Ca2+、Ba2+和Mg2+）和BaSO4粗盐（含Ca2+、Ba2+、OH-）、BaSO4和Mg（OH）2粗盐（CO32-和OH-）、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3过滤除去SO42-除去Ca2+和

6、Ba2+除去Mg2+适量稀盐酸除去沉淀除去CO32-和OH-精盐先加氯化钡，后加碳酸钠先过滤，后加盐酸可溶性杂质的去除具体流程足量BaCl2溶液足量NaOH溶涉及到的化学反应原理：Na2SO4+BaCl2 = MgCl2+ NaOH=CaCl2+Na2CO3= BaCl2 +Na2CO3=Na2CO3+ HCl= NaOH + HCl=BaSO4+2NaCl2 Mg（OH）2+2NaClCaCO3+2NaClBaCO3+2NaCl2 CO2+2NaCl+H2ONaCl+H2O涉及到的化学反应原理：BaSO4+2NaCl2 A【例题2】为除去食盐溶液中的SO42、Ca2+、Mg2+，进行下列操作

7、：过滤；加适量稀盐酸； 加过量NaOH溶液；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是（）AB CD学以致用A【例题2】为除去食盐溶液中的SO42、Ca2+、Mg2+盐水氨碱法制纯碱流程图精制饱和食盐水饱和氨盐水碳酸化碳酸氢钠吸氨过滤、热解纯碱三、海水制纯碱盐水氨碱法制纯碱流程图精制饱和食盐水饱和氨盐水碳酸化碳酸氢钠饱和食盐水通NH3氨盐水 热解CO2Na2CO3Ca(OH)2NH3废液NaCl、CaCl2石灰石高温CO2CaO过滤、洗涤通CO2沉淀NaHCO3滤液NH4Cl、NaClCa(OH)2具体流程图优点：原料经济易得、CO2和NH3可回收利用；缺点：CaCl2用处

8、不大，污染环境。 NaCl利用率低。饱和食盐水通NH3氨盐水 热解CO2Na2CO3Ca(OH)NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4ClCaO+H2O Ca(OH)22NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O上述过程的化学反应原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O NaHC饱和食盐水通NH3氨盐水过滤、洗涤通CO2沉淀NaHCO3滤液NH4ClNaCl热解CO2Na2CO3合成氨工厂NH3CO2NH4Cl饱和食盐水加NaCl细粉通NH3冷却、过滤、洗涤、干燥侯氏制碱法流程图优点：NaCl溶液液可以循环利用，N

9、H4Cl可作化肥。饱和食盐水通NH3氨盐水过滤、洗涤通CO2沉淀NaHCO3滤学以致用【例题3】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”，为我国的化学工业做出了巨大的贡献。下列有关叙述正确的是（） A该生产工艺中CO2全部都可以循环利用B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC配制饱和食盐水时可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促使二氧化碳的吸收D学以致用【例题3】我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性 热稳定性用途Na2CO3NaHCO3纯碱、苏打小苏打、酸式碳

10、酸钠白色晶体白色粉末可溶显碱性灭火器、制饮料、发酵粉、治疗胃酸石油精炼、洗涤剂、制造玻璃等。易溶显弱碱性受热不易分解受热易分解1、碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途的比较四、碳酸钠的性质及用途碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态溶解性水溶液酸碱性 热稳定2、碳酸钠的化学性质实验现象结论或化学方程式1、与指示剂（酚酞）作用 2、与盐酸、硫酸反应 碳酸钠溶解，溶液颜色变红碳酸钠易溶于水，溶液呈碱性有气泡产生，燃着的木条熄灭3、与氢氧化钙、氢氧化钡反应4、与氯化钡氯化钙反应有白色沉淀产生有白色沉淀产生2、碳酸钠的化学性质实验现象结论或化学方程式1、与指示剂（酚Na2CO32HCl 2NaClCO2H2O N

11、a2CO3H2SO4 Na2SO4CO2H2O Na2CO3Ca(OH)2 CaCO32NaOHNa2CO3BaCl2 BaCO32NaCl这些反应都属于复分解反应。默写有关碳酸钠化学性质的化学方程式Na2CO3CaCl2 CaCO32NaClNa2CO32HCl 2NaCl1. 盐 + 金属盐 + 金属2. 盐 + 酸盐 + 酸3. 盐 + 碱盐 + 碱4. 盐 + 盐盐 + 盐盐的化学性质1. 盐 + 金属盐 + 金属盐的化学性质【例题4】用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选用的试剂是( )。A稀硫酸 B碳酸钠溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化钾溶液B学以致用【例题4】用一种试剂鉴

12、别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应选五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD = CB + AD3、复分解反应的实质 酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。2、字母表达式：五、复分解反应1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 2NaOH H2SO4 Na2SO4 + 2H2ONaOHH2SO4H+H+SO42-Na+SO42-Na+OH-OH-H2OH2O3、复分解反应的实质Na+Na+有水生成的复分解反应 2NaOH H2SO4 Na2HCl Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2Na2CO3HClHC

13、lNa+Na+CO32-H+H+Cl-Cl-Na+Na+H2CO3Cl-Cl-H2OCO2+有气体生成的复分解反应2HCl Na2CO3 2NaCl Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2Na2CO3Na+Na+CO32-Ca2+OH-OH-CaCO3OH-OH-Na+Na+有沉淀生成的复分解反应Ca(OH)2 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4 + 2KNO3 K2SO4 + 2NaNO3Na2SO4KNO3KNO3Na+Na+SO42-K+K+NO3-NO3-Na+Na+NO3-NO3-SO42-K+K+K2SO4不能发生复分解反应的类型 Na2SO4

14、+ 2KNO3 K2SO4 + 2N4、复分解反应发生的类型：酸碱盐水酸盐新酸新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐酸金属氧化物盐水如：HCl+NaOH=NaCl+H2O如：2HCl+CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O4、复分解反应发生的类型：酸碱盐水酸盐新酸新反应物的要求 ： 金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶 ）+碱（可溶 ） 盐（可溶 ）+盐（可溶 ）生成物的要求 ：沉淀、气体或水 （三选一 ）（有一种反应物可溶即可 ）5、复分解反应发生的条件：反应物的要求 ：（有一种反应物可溶即可 ）5、复分解反应发盐和碱的溶解性：难溶记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐盐和碱的