四川省眉山市仁美中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市仁美中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A1molO2的质量为32gmol1B1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO42的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量为44g参考答案：C2. 下列说法正确的是 A.苯的同系物一定都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯酚中加FeCl3溶液，产生紫色沉淀C.符合相同通式CnH2n+2的不同物质一定是同系物D.凡是燃烧后生成二氧化碳和水的有机物,一定含有C、O三种元素参考答案：C3. W、X、Y、Z均

2、为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；XW同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX参考答案：B略4. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是 参考答案：C略5. 两种气态烃混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中肯定不符合条件的是A.CH4、C2H4 B.CH4、

3、C3H6 C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6参考答案：B6. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A. Na2CO3CaCl2CaCO32NaClB. Fe+CuSO4Cu+FeSO4C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2OD. CaOH2OCa（OH）2参考答案：B略7. 下列说法中正确的是A. 石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物B. 石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油C. 聚乙烯塑料可用于食品包装，该塑料的老化是因为发生加成反应D. 医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分参考答案：B分析：A项，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素；B

4、项，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油；C项，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。详解：A项，石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物，石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物，地沟油是高级脂肪酸的甘油酯，地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素，A项错误；B项，重油中碳原子数在20以上，汽油中碳原子数在511之间，石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油，B项正确；C项，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯塑料不能发生加成反应，塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子，C项错误；D项，医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液，两者都不能产生丁达

5、尔效应，不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液，D项错误；答案选B。8. 在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是（）ANa+、NO3、Al3+、SO42 BNa+、CO32、K+、NO3CMnO4、K+、SO42、Na+ DK+、SO42、HCO3、Na+参考答案：A考点：离子共存问题分析：无色透明的酸性溶液中存在大量氢离子，一定不存在有色离子，ANa+、NO3、Al3+、SO42离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色离子；B碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体；C高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水解答：解：ANa

6、+、NO3、Al3+、SO42离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应，且都是为无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确；BCO32与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C无色溶液中不存在有色离子，MnO4为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；DHCO3与氢离子反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来

7、判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9. 二氧化硫体现还原性的反应是A. SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S2H2O+3SC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2参考答案：A【分析】在氧化还原反应中，若二氧化硫体现还原性，则二氧化硫被氧化，说明二氧化硫在反应中有关元素化合价升高，根据各选项中元素化合价变化进行解答。【详解】A反应SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl中，S元素的化合价由+4升高到+6，二氧化硫被氧化，故A选

8、；B反应SO2+2H2S2H2O+3S中，二氧化硫中的S元素的化合价由+4降低为0，二氧化硫被还原，故B不选；C反应SO2+2NaOHNa2SO3+H2O中，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故C不选；D反应SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2中，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，明确二氧化硫中硫元素的化合价降低被还原是解答本题的关键，注意掌握氧化还原反应的实质与特征。10. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B. 加入氯化钡溶液有白

9、色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：C【分析】根据常见离子的检验方法进行分析，A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C.湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D.含Ca2+、Ba2+的溶液均能与碳酸钠溶液反应，产生白色沉淀，产生的沉淀都能溶于酸。【详解】A.盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色使澄清石灰水变浑浊的气

10、体，不一定有CO32-，还可能是HCO3-等，A错误；B.氯化钡能与硫酸根离子或银离子反应，生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是银离子中的至少一种，B错误；C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，则溶液中一定有NH4+，C正确；D.含有 Ca2+、Ba2+溶液均能与碳酸钠溶液产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀溶解，放出CO2气体，因此加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，故不一定有Ba2，D错误；故合理选项是C。11. 化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是 （ ）A拒绝使用任何

11、食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健康B地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D研制甲醇汽油（汽油中添加一定的甲醇）技术，可以降低机动车排放有害的气体参考答案：A略12. 下列有关碱金属元素的叙述正确的是 （ ）A碱金属单质均为银白色，密度均小于水B碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高 C氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强参考答案：C略13. 必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）ACl2 Cl- BCl- Cl2 CCu2+Cu DCO32-CO2参考答案：B略14. 某工厂用提取粗盐后的盐卤（

12、主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（）A. 操作发生的反应为非氧化还原反应B. 操作是蒸发浓缩结晶过滤C. 若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D. 在整个制备过程中，未发生置换反应参考答案：CA.在操作中，加入足量的石灰浆与氯化镁发生反应MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2，该反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故A正确；B.由氯化镁溶液得MgCl26H2O晶体，需要采取蒸发浓缩结晶过滤的操作，故B正确；C.由流程图可知，操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D.由流程图可知，整个制备过程中，发生的都不

13、是置换反应，故D正确；答案选C。15. “绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法，不符合“绿色化学”的是 A就地焚烧 B发酵后作农家肥C加工成精饲料 D制造沼气参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中还原剂是 ，还原产物是 （2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）： （填写序号）。（3）装置B、C

14、中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置 中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法 （4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式 （5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。参考答案：（1）HCl；MnCl2；（2）；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）Ca（ClO）2解：（1）MnO2

15、+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：HCl；MnCl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为，故答案为：；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是：Cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的

16、洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气，故答案为：C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）氯气把 Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl，反应离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故答案为：Ca（ClO）2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有标准状况下的下列物质： 4g H2 3.011023个O2 1mol H2O33.6L CH4 问：（1）含分子数最多的是（填序号，下同） ；

17、（2）含原子数最少的是 ；（3）质量最大的是 ；（4）体积最大的是 ；（5）体积最小的是 。参考答案：略18. A是一种重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）。 工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是AB的反应类型是 ；BCD的反应类型是(3)有机反应中，条件不同往往反应产物也不同。题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在一定条件下发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式。(4)写出BC转化为D 的化学方程式 ，实验室常用如图所示装置制取D，请在下图所示方框中补充画出有关仪器，并标明所盛药品的名称。(5)丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物。请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式 。 戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为。参考答案：（1）蒸馏（2）加成，酯化（3）略（4）略（5）CH3-CH2-CH2-CH3，（CH3）3CH；（CH3）2CHCH2C