卷3-高考化学全真模拟卷（解析版）

1、2022年高考化学全真模拟卷（全国卷专用）第三模拟一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021河北石家庄一模）化学与生活紧密相关，下列说法正确的是A原油中溶入临界以降低其粘度，其中涉及化学变化B不锈钢的防腐原理是改变了金属的内部结构C能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D高纯硅制成的光电池可将光能转化为化学能，再转化为电能【答案】B【详解】A原油中溶入临界改变外界因素以降低原油粘度，没有新的物质生成，故未涉及化学变化，A错误；B不锈钢为合金钢，将钢加入其它元素做成合金，改变了金属的内部结构从而使金属不易腐蚀，B正确；C能杀

2、灭水中的致病菌用其具有强氧化性原理，明矾净水原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，C错误；D高纯硅制成的光电池将光能直接转化为电能，D错误；故选B。2（2021四川石室中学一模）化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn是一种新型絮凝剂，可用于杀灭水中病菌B由于天然气是清洁能源，所以可以无限制地开采和使用C青铜是铜中加入铅、锡制得的合金，其成分会加快铜的腐蚀DSO2是一种食品添加剂，添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用【答案】D【详解】A聚合硫酸铁Fe2(OH)x(SO4)yn能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水

3、，但不能杀灭病菌，A错误；B天然气是化石燃料，属于不可再生能源，不可无限制开采和使用，B错误；C铅、锡比铜活泼，腐蚀时铜作正极，会减缓铜的腐蚀，C错误；DSO2是一种食品添加剂，如葡萄酒中就可以添加适量二氧化硫抗氧化，添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D正确；答案选D。3（2021重庆南开中学模拟预测）二氢紫罗兰酮是我国允许使用的食品香料，主要用以配制树莓香精。二氢紫罗兰酮(X)可在还原剂作用下发生如下反应得到二氢紫罗兰醇(Y)，下列说法正确的是AX的分子式为BX和Y均可使溴水褪色CY中所有碳原子可能共平面DY的同分异构体中可能有芳香族化合物【答案】B【详解】A X的分子式为，

4、故A错误；BX和Y都有碳碳双键，故都能与溴水发生加成反应而褪色，故B正确；CY中所标碳原子连着四个碳，是四面体结构，所以不满足所有碳原子共平面，故C错误；DY的不饱和度没有4，同分异构体结构中不满足有苯环的结构，故D错误；故选B。4（2021河北石家庄一模）“钯碳”是将金属钯粉负载到活性碳及有机物上制成的催化剂，废钯碳中钯的回收可通过“王水脱钯”法实现，其工艺流程如下：下列说法错误的是A“焚烧”的目的是除去碳和有机物B“还原”反应中甲酸被氧化为C“溶解”反应中消耗和的物质的量之比为D温度过高，不利于“氨化”进行【答案】C【分析】由题给流程可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性碳和有机物燃烧

5、除去，钯被空气中的氧气氧化生成氧化钯；氧化钯与加入的甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水；钯溶于王水生成四氯合钯酸、一氧化氮和水；四氯合钯酸与浓氨水反应得到二氯化四氨合钯，二氯化四氨合钯溶液发生还原反应生成钯。【详解】A由分析可知，废钯碳在空气中焚烧可以使钯碳中的活性碳和有机物燃烧除去，故A正确；B由分析可知，“还原”反应为氧化钯与甲酸发生氧化还原反应生成钯、二氧化碳和水，故B正确；C钯与王水反应生成四氯合钯酸、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O，由方程式可知，消耗盐酸和硝酸的物质的量比为6：1，故C错误；D氨水受热易发生分解

6、反应生成氨气，若反应温度过高，氨气受热逸出会不利于“氨化”进行，故D正确；故选C。5（2021四川达州一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1L0.2mol/L硫酸铁溶液中含有的SO数目为0.6NAB1molCnH2n含有的共用电子对数为(3n+1)NAC电解精炼Cu时，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NAD1mol丙烯和乙烷的混合物完全燃烧生成水分子数为3NA【答案】B【详解】A1L0.2mol/L Fe(SO4)3溶液中含有的SO的物质的量为(0.2mol/L1L3)=0.6mol，则数目为0.6NA，A正确；BmolCnH2n含有的共用电子对数为(n+2n)N

7、A=3nNA，B错误；C电解精炼Cu时，阴极发生电极反应Cu2+2e-=Cu，若阴极质量增加64g，则电路中转移电子数为2NA，C正确；D1mol丙烯和1mol乙烷中氢原子的物质的量均为6mol，故1mol混合物完全燃烧生成水分子数为3NA，D正确；答案选B。6（2021四川宜宾一模）锰及其化合物在工业上应用十分广泛。利用如图装置，可从MnSO4溶液中电沉积金属锰，并联产MnO2，同时回收硫酸。下列叙述错误的是Aa连接电源负极B膜n为阴离子交换膜C阳极上的反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+D阴极析出11gMn，理论上外电路中迁移了0.4mol电子【答案】B【分析】根据装置图可

8、看出，装置利用的是电解池原理，电极a表面Mn2+得电子生成Mn单质，其电极反应式为：Mn2+2e- =Mn，所以a极为电解池的阴极，连接电源的负极，又溶液中电解液为MnSO4，为保证溶液的电中性，硫酸根离子需经过膜m向中间硫酸溶液中移动；同理b极区Mn2+失去电子生成MnO2，其电极反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，溶液中阳离子数增大，所以膜n为阳离子交换膜，氢离子移向中间硫酸溶液中，所以电解一段时间，硫酸溶液的浓度增大，据此分析解答。【详解】A根据上述分析可知，a极区是电解池的阴极，连接电源的负极，A正确；B根据上述分析，b极区的氢离子需移向中间室的硫酸溶液中，所以膜n为

9、阳离子交换膜，B错误；C阳极Mn2+失去电子转化为MnO2，其电极反应式为：Mn2+2H2O-2e-=MnO2+4H+，C正确；D阴极电极反应式为：Mn2+2e- =Mn，所以析出11gMn（0.2mol），理论上外电路中迁移了0.4mol电子，D正确；故选B。7（2021四川石室中学一模）常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是AP线代表HA的稀释图象且HA为强酸B水的电离程度：ZY=XC将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，c(A-)c(M+)+c(HA)D将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中一定有：c(

10、M+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)【答案】C【详解】AP线代表的物质pH小于7，因此P线代表HA的稀释图象，纵坐标为物质的量的倍数取对数，HA从pH=4到pH=5稀释倍数大于10，因此HA为弱酸，A错误；B水的电离程度受溶液中酸电离出的H+浓度或者碱电离出的OH-浓度影响，X点pH=5时，c(H+)水=10-14/10-5=10-9mol/L，Z点c(H+)水=10-9mol/L，Y点c(H+)水=10-10mol/L，所以水的电离程度：Z=XY，B错误；C将X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时，根据电荷守恒，c(A-)=(M+)，C正确；D将X点溶液与Z点溶液等体积混合后，所得溶

11、液中除生成盐MA外，有HA剩余，而c(M+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+)是MA(aq)的粒子浓度大小顺序，D错误；答案选C。二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）（2021陕西汉中一模）铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如图：表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1molL-1)氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.56.57.28.

12、0沉淀完全的pH3.39.99.511.1（1）酸浸铜镉渣时，加快反应速率的措施有_(写一条)。（2）完成操作所得溶液中阳离子有Co2+、Cd2+、H+及_，滤渣成分为_(填化学式)。（3）操作中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式_；再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为_选择_(填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”)试剂，能证明添加的H2O2已过量。（4）常用沉淀转化法处理含Cd2+废水，写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式_；若反应达到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1molL-1，溶液中c(Cd2+)=_molL-1.已知25，Ksp(CdCO3)=5.610-12，Ksp(CaCO3)=

13、2.810-9（5）电解后的废液可用于电镀锌，电镀锌时阴极反应式为_。【答案】（1）适当增大H2SO4浓度、适当升高温度、粉碎、搅拌等（2） Zn2+、Fe2+ Fe(OH)3 （3） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 3.3pH7.2 K3Fe(CN)6(或铁氰化钾) （4）CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq) 2.010-4 （5）Zn2+2e-=Zn【分析】用湿法炼锌产生的铜镉渣生产金属镉的流程：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，加入稀硫酸，铜不溶，操作I过滤，滤渣主要成分为Cu，滤液含有Zn2、Fe2、Cd2、H、Co2

14、，向滤液加入锌，活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3等形成微电池产生合金CoSb除去钴，操作过滤，向除钴后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2为Fe3，加入氧化锌调节pH使Fe3沉淀后经操作过滤除去，即滤渣主要为Fe(OH)3，电解含有Zn2、Co2的溶液，可得镉单质。（1）为加快“铜镉渣”“溶浸”速率，可将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等。（2）由分析可知，完成操作所得溶液中含有Zn2、Fe2、Cd2、H、Co2，滤渣主要为Fe(OH)3。（3）操作中先加入适量H2O2，双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=

15、2Fe3+2H2O，根据表格中的信息可知在3.3pH 7.2时，能确保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不会沉淀，因此再加入ZnO控制反应液的pH范围为3.3pH7.2，若加入的双氧水过量，则待电解溶液中没有有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可，方法为：取电解液少量于试管中，向其中滴加K3Fe(CN)6溶液，若没有产生蓝色沉淀，则证明添加的H2O2已过量。（4）根据溶度积常数大小可知Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全。处理含镉废水常用加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化的反应方程式为CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)；除去工业废水中的Cd2+时，若反应达到平衡后溶液中c(

16、Ca2+)=0.1molL-1，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c(CO)=2.810-9，可知溶液中碳酸根浓度是2.810-8molL-1，再根据Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)c(CO)=5.610-12，可知c(Cd2)=2.010-4molL-1。（5）电镀锌时，阴极Zn2+得到电子生成Zn单质，电极反应式为：Zn2+2e-=Zn。27（14分）（2021陕西陈仓一模）抗击“疫情”期间，过氧乙酸是常用的消毒剂之一，实验室拟合成过氧乙酸并测定其含量。（1）浓缩H2O2在图示装置(加热装置已省略)中，由分液漏斗向冷凝管1中滴加30%H2O2溶液，最终得到质量分数约68%的H2O2溶

17、液。冷凝管1、冷凝管2中进水接口依次为、_(填字母)。加热温度不宜超过60的原因是_。（2）合成过氧乙酸向带有搅拌装置及温度计的500mL三口烧瓶中先加入16g冰醋酸，在搅拌下滴加90g68%H2O2溶液，最后加入4.1mL浓硫酸，搅拌5h，静置20h。(已知CH3COOH+H2O2=+H2O)用浓缩的68%H2O2溶液代替常见的30%H2O2溶液的目的是_。充分搅拌的目的是_。（3）过氧乙酸含量的测定步骤a：称取5.0g过氧乙酸试样(液体)，配制成100mL溶液A。步骤b：在碘量瓶中加入5.0mL溶液、3滴溶液、5.0mL溶液A，摇匀，用0.01mol/L的溶液滴定至溶液呈微红色。步骤c：向

18、滴定后的溶液中再加1.0gKI()，摇匀，置于暗处5min，用蒸馏水冲洗瓶盖及四周，加钼酸铵催化剂20mL，摇匀，用淀粉溶液作指示剂，用0.05mol/L的标准溶液滴定至蓝色刚好褪去()。重复步骤b，步骤c三次，测得平均消耗标准溶液的体积为20.00mL。步骤a中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要_。设计步骤b的目的是_。过氧乙酸的质量分数为_%。【答案】（1）bd 温度超过60，H2O2会分解 （2）增大过氧化氢浓度有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动 能使反应物充分接触，从而加快反应速率和提高原料利用率 （3）100mL容量瓶 除去其中的H2O2 15.

19、2 【分析】通过反应：，合成过氧乙酸，将30%溶液浓缩得到质量分数约68%的溶液，可增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸的方向移动，浓硫酸在该反应中作催化剂和吸水剂，可提高反应速率，促进平衡向生成过氧乙酸的方向移动，最后通过氧化还原滴定测定制得的过氧乙酸的含量。（1）为了充分冷凝溶液，冷凝水下进上出，则冷凝管1、冷凝管2中进水接口分别为b、d；升温会加快H2O2分解速率，故加热温度不宜超过60的原因是温度超过60，H2O2会分解；（2）该反应为可逆反应，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，用68%的H2O2溶液代替30%的H2O2溶液，可增大过氧化氢的浓度，有利于平衡向生成过氧乙酸

20、的方向移动；充分搅拌，能使反应物充分接触，从而加快反应速率和提高原料利用率；（3）配制100mL过氧乙酸溶液，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，称量时用到仪器是天平，溶解时用到烧杯、玻璃棒、量筒，转移溶液时用到烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，定容时还需胶头滴管，需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒外，还需要100mL容量瓶；过氧化氢在酸性条件下可以氧化碘离子，为了避免此反应的发生，设计步骤b的目的是除去其中的H2O2；由得：，。28（15分）（2021陕西陈仓一模）研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。（1）发射“神舟十三

21、”号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)，N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热。已知：C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) H12O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H2H2O(g)=H2O(l) H3请写出上述反应的热化学方程式：_。（2）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)2I(g) (快反应)第二步：I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g) (慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反应)实验表明，含

22、碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5 (k为速率常数)。下列表述正确的是_。AN2O分解反应中，k值与碘蒸气浓度大小有关B第二步对总反应速率起决定作用C第二步活化能比第三步大DIO为反应的催化剂（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kJmol-1。实验测得：v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增

23、大的倍数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，则k正/k逆=_。(保留小数点后两位)（4）实验室用NaOH溶液处理NOx，已知Ksp(AgNO2)=210-8，某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c()=1.010-4molL-1，取该溶液5mL，加1滴0.1molL-1的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1mL)，估算_(填“能”或“不能”)产生AgNO2沉淀。当完全沉淀时，c(Ag+)=_（5）一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900

24、时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。请写出负极电极反应式：_。【答案】（1）H1-2H2-4H3（2）BC（3）小于 0.49 （4）能 2103mol/L （5）N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O【解析】（1）C2H8N2(l)+4O2(g)=2CO2(g)+N2(g)+4H2O(l) H1，2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H2，H2O(g)=H2O(l) H3，根据盖斯定律分析，有-2-4得热化学方程式为：2N2O4 (l)+C2H8N2(l)=2CO2(g)+4H2O(g)+3N2(g) H=H1-2H2-4H3；（2）A. N2O分

25、解反应中，k值为常数，与碘蒸气浓度大小无关，错误；B. 第二步反应速率最慢，对总反应速率起决定作用，正确；C. 第二步反应速率比第三步慢，说明活化能比第三步大，正确；D. IO为反应的中间产物，不是催化剂，错误。故选BC。（3）达到平衡后，仅升高温度，该反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，则k正增大的倍数小于k逆增大的倍数。若在2L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，达平衡时总压为起始时的0.9倍，有 ，解x=0.1mol/L，则平衡常数为，因为平衡时正逆反应速率相等，则v正= v逆，k正c2(NO)c2(CO)= k逆c(N2)c2(CO2)，则k正/k逆=平

26、衡常数 =0.49。（4）某吸收液中溶质只含NaNO2，溶液中c()=1.010-4molL-1，取该溶液5mL，加1滴0.1molL-1的AgNO3溶液混合均匀(20滴约为1mL)，Qc= Ksp(AgNO2)=210-8，能产生AgNO2沉淀。当完全沉淀时，即c()NSH（3）Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀（4）二者同属于离子晶体，O2-的半径比S2-的小，ZnO晶体的晶格能较大（5）sp3杂化、sp杂化 NH 或 （6）【解析】（1）基态Cu原子核外有四个电子层，最高能层为N；基态Zn原子核外电子排布式Ar 3d104s2，价电子排布式为3d104s2；（

27、2）Cu(NH3)4SO4中非金属元素为H、N、O、S，电负性由大到小排序为ONSH；（3）向Cu(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；（4）ZnO与ZnS结构相似，均为离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则ZnO的晶格能大于ZnS，故ZnO熔点比ZnS高；（5）HOCH2CN分子中第一个碳原子4条化学键无孤电子对，为sp3杂化，第二个碳原子2条化学键无孤电子对，为sp杂化；水分子含有10个电子，3个原子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH；（6）Zn（CN）42-中Zn2+与碳原子形成配位键，C原子提供孤电子对，锌离子提供空轨道，其表达式为或；根据晶胞结构，一个晶胞中含有2个锌原子，锌原子占据的空间为nm32，金属锌为六方最密堆积，中心小球与底面3个小球构成正四面体构型，则底面边长为2r nm，正四面体的高为0.5倍的晶胞的高，则晶胞的高=nm，晶胞的体积=2r nm2r nmnm=r3n