四川省眉山市洪雅县中保高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省眉山市洪雅县中保高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用铅蓄电池电解苦卤水(含C1、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是 A铅蓄电池放电时，溶液的pH变小B铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-+SO42-= PbSO4C铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连D电解苦卤水时，电极首先放电的是H+ 参考答案：B2. 参考答案：A3. 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中

2、含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率参考答案：D4. 化学与社会、生活、环境等关系密切，下列有关说法正确的是A铜属于重金属，但其盐有毒，所以铜质器皿不安全，应该禁用B食盐、食醋和味精是常用的食品添加剂，其主学成分均属钠盐C氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨常用于制冷剂DSO2能使食物增白，但这类食物会严重损害人体的肝肾，所以食品中应该严格限量使用参考答案：D【知识点】化学与社会、生活、环境解析：铜的性质较稳定，不易变成Cu2+，因此可以

3、用铜质器皿，A错误；食醋是酸，不是盐，B错误；氨气液化放热，C错误；D正确。【思路点拨】根据物质的性质作答。5. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1121参考答案：C略6. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准

4、状况下的体积为V1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是AV1V3V2BV2V1V3CV1V2V3 DV1V3V2参考答案：A略7. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据化合物溶于水是否能导电判断是否是电解质； 根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物； 根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散

5、系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A B C D仅参考答案：D8. Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ?H=+11 kJmol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120 x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A若升高温度到某一

6、温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同参考答案：C试题分析：A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入a mol HI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值

7、增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。9. 某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）A反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ B有一种沉淀和两种气体产生 C反应前后溶液颜色不发生变化 D溶液中共发生了3个氧化还原反应参考答案：A略10. 对右图两种化合物的

8、结构或性质描述正确的是A不是同分异构体B分子中共平面的碳原子数相同C均能与溴水反应D可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分参考答案：C试题分析：A、根据两种化合物的结构判断它们的分子式均为C10H14O，结构不同，二者互为同分异构体，错误；B、两种分子中一个含有苯环，一个不含苯环，共平面的碳原子数不相同，错误；C、前者含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，后者含有碳碳双键和醛基，能与溴水发生加成反应和氧化反应，正确；D、二者分子中氢原子的种类不同，能用核磁共振氢谱区分，错误。11. 下列实验操作中不正确的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近

9、蒸馏烧瓶支管口处C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C试题分析：C中错误是在做滴定实验时，眼睛需注视锥形瓶中液体颜色变化，不应注视滴定管中液面，故C错误。考点：实验基本操作12. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A在含有大量AlO2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、H+B在强碱溶液中：Na+、K+、CO32、NO3C在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClD在c（H+）=0.1mol?L1的溶液中：K+、I、Cl、NO3参考答案：B考点：离子共存问题专

10、题：离子反应专题分析：A根据复分解反应的发生来分析；B该组离子之间不反应；C在pH=12的溶液中中有大量的OH，根据复分解反应的发生来分析；D利用离子之间的氧化还原反应来分析解答：解：A因AlO2与H+在溶液中反应生成沉淀，则不能共存，故A错误；B因该组离子之间不反应，则能够共存，故B正确；C在pH=12的溶液中OH与NH4+结合生成弱电解质，则不能共存，故C错误；D在c（H+）=0.1mol?L1的溶液中，H+、I、NO3发生氧化还原反应而不能共存，故D错误；故选B点评：本题考查离子的共存问题，明确信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大13. 对于反应2SO2(g)O2(g)2S

11、O3(g)，能增大正反应速率的措施是（） A通入大量O2 B增大容积 C移去部分SO3 D降低体系温度参考答案：答案： A解析： A. 通入大量O2，反应物浓度增大，正反应速率增大； B. 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降； C. 移去部分SO3会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降； D. 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体系问题，正、逆反应速率增大；对应考点：外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；易错点：考生常将平衡与速率两个概念混淆，他们之间实际上没有必然的联系，平衡是热力学问题，而速率是动力学问题，不

12、能混为一谈。14. 下列有关实验操作的叙述正确的是A利用右图所示装置制取并收集氨气B用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色，证明其中含KD在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚参考答案：C略15. 把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A溶液中有Fe2+、Cu2+ B溶液中有Fe3+、Fe2+C剩下的固体是Fe和Cu D剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：C解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu

13、，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_ _。(2)B装置的作用是_ _。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_；上述实验现象说明：_ _。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_ _。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)吸收

14、气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A有X、Y、Z三种元素，原子序数依次增大，它们的原子序数之和为43。其中，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空气的主要成分。（1）基态Z原子的

15、价层电子排布式为_ _；XY3-离子的空间构型为_ _。（2）ZO（氧化物）、FeO晶体结构类型均与NaCl的相同，Z2+和Fe2+离子半径分别为69pm和78pm，则熔点ZO FeO（填“” ）；ZO晶体中Z2+的配位数为_ _。（3）化合物A常用于检验Z2+：在稀氨水介质中，A与Z2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图12所示：0.5mol化合物A 中含键数为 ；鲜红色沉淀中X与Z2+离子间形成的是配位键，在图上标出配位键的电子给予的方向。 图12该结构中，Y原子与氢原子除了形成共价键外，还存在 作用；该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_ _。B脱氢醋酸是一种难溶于水的低毒、高效广谱抗菌剂，可

16、由乙酰乙酸乙酯经脱醇缩合而成，反应原理为：实验步骤如下：在反应器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化剂和数粒沸石，在瓶口安装分馏装置。低温加热（不超过85）6070min；然后大火加热蒸出乙醇。将反应液趁热倒入烧杯中，冷却到室温，有柠檬黄色晶体析出。将柠檬黄色晶体转移至圆底烧瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，进行水蒸气蒸馏（如图所示）。从水蒸气蒸馏液中经抽滤可分离出脱氢醋酸，再烘干即得成品。步骤中加入沸石的目的是 。步骤中，在6070min内低温加热的目的是 ，然后大火加热蒸出乙醇的目的是 。步骤中水蒸气蒸馏装置中烧瓶A的作用是 ，玻璃管的作用是 。用测得相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净

17、，测得相对分子质量通常采用的仪器是 。参考答案：.A(1)3d84S2（2分） 平面三角形（2分） (2) （1分） 6 （1分）(3)76.021023 （2分） （1分）氢键（1分） sp2、sp3（2分）略18. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式为 、Y的化学式为 、E的化学式为 . （2）反应的离子方程式为 。（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 0.1 molL1的X溶液和0.1 molL

18、1的Y溶液等体积混合，溶液呈 _性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_ _(用离子方程式说明）。参考答案：略19. （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L1现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：KOCN+KOH+Cl2CO2+N2+KCl+ H2O（3）若将等浓度等体积的KCN与HCN混合，测得溶液中c（K+）c（CN），则该溶液的pH7，原因是 ，要使c（K+）=c（CN），应采取的措施是 （4）若将10m3

19、含KCN的浓度为650mg?L1的废水中KCN氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为L（5）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）H=+234.1kJ?mol1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的H是 参考答案：（1）碳（或C）；（2）2、4、3、2、1、6、2；（3）大于；因为CN的水解大于HCN的电离；加HCN调pH=7即可使c（K+）=c（CN）；（4）5600；（5）824.4kJ?mol1考点：氧化还原反应方程式的配平；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的原理.分析：（1）化合价升高的

20、元素被氧化；（2）反应中KOCNN2，N元素化合价由3价升高为0价，共升高6价，Cl2KCl，Cl元素化合价由0价降低为1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，故N2系数为1，Cl2系数为3，结合原子守恒配平其它物质的系数；（3）混合溶液中c（HCN）c（CN）说明HCN的电离程度小于CN的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒；（4）根据KCN和氯气的反应比例计算，再根据V=Vmn计算即可；（5）根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减解答：解：（1）反应中C元素化合价由KCN中+2价升高为KOCN中+4价，C元素被氧化，故答案为：碳（或C）；（2）反应中KOCNN2，N元素化合价由3价升高为0价，共升高6价，Cl2KCl，Cl元素化合价由0价降低为1价，共降低2价，化合价升降最小公倍数为6，