四川省眉山市罗坝中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市罗坝中学2022-2023学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (08江南十校)氧化铁和氧化铜混合物mg，加3molL1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若m g的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A、（m1.6）g B、（m2.4）g C、（m3.2）g D、无法确定参考答案：答案：B2. 下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是( )A使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C水瓶胆中的

2、水垢可用饱和食盐水清洗D明矾可用于净水，也可用于淡化海水参考答案：A【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用 【分析】A高效低毒的农药，残留量低；B生石灰是干燥剂；C水垢应用酸来清洗；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质【解答】解：A高效低毒的农药可降低作物的农药残留量，故A正确； B生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，故B错误；C水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，故C错误；D明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中悬浮物而净水；但明矾不能吸附可溶性的物质，所以不能进行海水淡化，故D错误故选A【点评】本题考查化学在生活中的应用，明确

3、物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，学会利用化学知识解释生活现象，题目难度不大3. 某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是：A、1000dw gB、c mol C、c/d molD、34w/7 g参考答案：C4. 下列说法正确的是（ ）A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为23B等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等C等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等D等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为21参考答案：C略5. 对某溶液进行下列

4、操作，结论正确的是 A加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42D加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+参考答案：D略6. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、

5、过滤、洗涤参考答案：D略7. 将硝酸铵晶体溶于水中，温度与时间变化曲线（其中a代表扩散过程中温度变化情况，b代表水合过程中温度变化情况）中符合实际的是参考答案：C略8. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是 （ ） A01 molL-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3） B等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF） C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一） Dc（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶

6、液中溶质的物质的量浓度依次增大参考答案：略9. 在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ）A12 B13 C14 D16参考答案：C略10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、C0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、ID0.1 molL1NaAlO2溶液：H、Na、Cl、参考答案：A【知识点】离子共存解析

7、：A能共存，正确；B使酚酞变红色的溶液显示碱性，Cu2在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误； C Ag+与、I生成沉淀而不能共存，错误；D AlO2 与H能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下的离子共存问题，属于离子共存常见的题型，难度不大。11. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与电子层数相等，符合条件的元素种数为 A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C12. 下列叙述错误的是 （）热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中

8、从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）H=114.6kJ?mol1 则中和热为57.3kJ?mol1两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键ABCD参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；熔沸点的比较：熔沸点的高低取决于4种晶体微粒间的作用力的大小离子晶体受离子半径的大小及离子所带电荷的多少，原子晶体取决于共价键的强弱，分子晶体取决于分子间

9、力，金属晶体取决于金属键的大小；A族元素的原子变成离子，失去1个电子层；B族到B族为过渡金属元素；在离核较近的区域内运动的电子能量较低；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热；两个非金属元素原子间只可能形成共价键，但是含金属元素的化合物中不一定含离子键，如氯化铝为共价化合物，不含离子键【解答】解：非金属性：FOS，气态氢化物的稳定性为：HFH2OH2S，故错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：AlNaK，故正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故正确；从B

10、族到B族10个纵行为副族及第族元素，均为金属元素，故正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故错误；根据分析可知，错误的有：，故选D【点评】本题多角度考查元素周期表与周期律知识，为高考常见题型和高频考点，题目难度中等，侧重于基础知识的综合理解与运用的考查，注意相关基础知识的积累13. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B

11、. C. D. 参考答案：C略14. 现有Na2CO3、H2SO4、Ba（OH）2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（）A一定呈酸性B可能呈碱性C可能呈中性D一定呈中性参考答案：BC略15. （2004全国卷）7.下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ） A.Al3+B.Mg2+C.Be2+D.H+参考答案：B 略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等制备CaBr2?2H2O的主要流程如下：（1

12、）与液溴的反应温度不能超过40的原因是 （2）滤渣的成分可能是 （3）试剂M是 ，加入M的目的是（4）操作的步骤为蒸发浓缩， 、洗涤、干燥（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式（6）制得的CaBr2?2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体则CaBr2?2H2O的质量分数为 （相对原子质量：Ca40 Br80 H1 O16）参考答案：（1）防止液溴挥发，降低原料利用率；（2）Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3

13、；（3）HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）冷却结晶、过滤；（5）3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）94.40%考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2?2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁；（3）加入的氢氧

14、化钙过量，加溴化氢除去；（4）根据从溶液中提取固体溶质的操作分析；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65反应生成溴化钙、氮气和水；（6）根据CaBr2?2H2ONa2CO3CaCO3，由碳酸钙的质量求出CaBr2?2H2O，再求出质量分数解答：解：Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2?2H2O晶体；（1）溴单质受热易挥发，所以控制反应在较低温度不能超过40进行，防止液溴挥发，降低原料利用率，故答案为：防止

15、液溴挥发，降低原料利用率；（2）滤渣中除了是的氢氧化亚铁，还有剩余的Fe，和氧化生成的氢氧化铁，所以滤渣的成分可能是Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3，故答案为：Fe、Fe（OH）2 、Fe（OH）3；（3）溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故答案为：HBr；除去过量的Ca（OH）2；（4）从溶液中提取固体溶质的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：冷却结晶、过滤；（5）氨气通入石灰乳，加入溴，在65反应生成溴化钙、氮气和水，其反应的化学方程式为3Ca（OH）2 +3Br2+2NH33Ca

16、Br2+N2+6H2O，故答案为：3Ca（OH）2 +3Br2+2NH3 3CaBr2+N2+6H2O；（6）称取5.00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00g固体，则生成的固体为碳酸钙，设样品中CaBr2?2H2O的质量为xg，CaBr2?2H2ONa2CO3CaCO3，236 100 xg 2.00g则x=4.72g，则CaBr2?2H2O的质量分数为100%=94.40%，故答案为：94.40%点评：本题考查了溴化钙晶体的制备实验方案设计，题目涉及化学实验基本操作、除杂质、离子方程式的书写、含量的计算等，题目难度中等，是对学生

17、综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基