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文档简介
1、四川省绵阳市三台中学英语实验学校2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. I可用于治疗甲亢,这里的“53”是指该原子的A. 质子数 B. 中子数 C. 质量数 D. 原子数参考答案:A标注在元素符号的左下角的数字质子数,故选A。I中的中子数是78,故B错误;I的质量数是131,故C错误;原子个数标注在元素符号的前面,如2I,表示2个碘原子,故D错误。2. 20时,NaCl溶解于水的实验数据如下表所实验序号加入水的质量/gNaCl质量/g未溶的NaCl质量/g104220403040
2、A实验所得溶液为饱和溶液 B实验所得溶液为饱和溶液C20时NaCl的溶解度为2g D实验所得溶液的溶质质量分数为13.3%参考答案:AB3. 某短周期元素最外层只有2个电子,则该元素一定是A第1、2或3周期元素 B最高正价为+2 CIIA族元素 D金属元素参考答案:A略4. 在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为A. 1:l B. 2:3 C. 3:2 D. 4:3参考答案:B设参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量分别是xmol、ymol,根据电子得失守恒可知xmol(63)ymol(42),解得x:y2:3,答案
3、选B。5. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质,为了得到纯净的NaCl,可向滤液中依次加入过量的下列溶液,其中不合理的是A. BaCl2NaOHNaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶B. Ba(OH)2NaCO3过滤稀盐酸蒸发结晶C. NaCO3NaOHBaCl2过滤稀盐酸蒸发结晶D. BaCl2NaCO3NaOH过滤稀盐酸蒸发结晶参考答案:C【详解】A. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质,加入过量的BaCl2溶液,除去SO42,再加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+,再加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+和Ba2+,过滤,滤液中加入稀盐酸
4、,蒸发结晶得到纯净的NaCl;合理;B. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质,加入过量的Ba(OH)2溶液,除去SO42、Mg2+,再加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+和Ba2+,过滤,滤液中加入稀盐酸,蒸发结晶得到纯净的NaCl;合理;C. 海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质,加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+,少量Mg2+,再加入过量的NaOH溶液,除去Mg2+,再加入过量的BaCl2溶液,除去CO32-,过滤,滤液中加入稀盐酸,但是溶液中仍有剩余的Ba2+,蒸发结晶得不到纯净的NaCl;不合理;D. 海盐经溶解、过滤后仍
5、含有Ca2+、Mg2+、SO42等可溶性杂质,加入过量的BaCl2溶液,除去SO42,再加入过量的NaCO3溶液,除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+,再加入过量的NaOH 溶液,除去Mg2+,过滤,滤液中加入稀盐酸,蒸发结晶得到纯净的NaCl;合理;综上所述,本题选C。【点睛】粗盐提纯时,所加的试剂主要有Na2CO3溶液,NaOH溶液,BaCl2溶液,盐酸溶液,NaOH溶液主要除去Mg2+,BaCl2溶液主要除去SO42-,Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+,等沉淀过滤后,加入盐酸除去OH-、CO32-;因此只要记住:碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后,盐酸加在过滤后,操作
6、的顺序就很容易确定了。6. 用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是A标准状况下,22.4L H2含有的分子数为 NA B常温常压下,14g N2含有分子数为0.5NA C2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA参考答案:D略7. 医疗上颇为流行的“理疗特效热”,就是利用铁缓慢氧化放出均匀.稳定的热,使患者患处保持温热状态。若1 moL铁粉完全氧化成氧化铁,需消耗氧气的质量为A.24 gB.32 g C.21 g D.16 g参考答案:A8. 下列说法正确的是( )A. 水导电性很差,所以水是非电解质B. 电
7、解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C. 酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质D. NaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电参考答案:B试题分析:A水能够微弱的电离产生H+和OH-,由于离子浓度很小,所以水导电性很差,所以水是极弱的电解质,错误;B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子,正确;C酸、碱和盐类都属于电解质,金属氧化物也是电解质,而不是非电解质,错误;DNaCl和HCl都是电解质,NaCl是离子化合物,熔融状态下能导电,而HCl是共价化合物,在熔融状态不存在自由移动的离子,所以不能导电,错误。9. 某物质的结构为,关于
8、该物质的叙述正确的是( )A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种参考答案:C略10. 己烷发生催化裂化反应可生成丁烷和烃a,烃a在一定条件下与水反应可制得一种重要的有机物,则烃a和制得的有机物分别是()A乙烷乙醛 B乙烷乙酸C乙烯乙醇 D乙烯乙酸参考答案:C解析C6H14C4H10C2H4,CH2=CH2H2OCH3CH2OH。11. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气
9、体中NO 和 NO2 的体积比是 ( )A31 B13 C21 D12 参考答案:B略12. 下列各组微粒中,核外电子总数相等的是 AK+和Na+ BCO2和NO2CCO和CO2 DN2和CO 参考答案:D13. 如图所示:若关闭阀,打开阀,让一种含有氯气的气体经过甲瓶后,通入乙瓶 ,布条不褪色;若关闭阀打开阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是浓H2SO4 NaOH溶液 饱和NaCl溶液 A B C D参考答案:C略14. 下列气态氢化物中最稳定的是 A. CH4 B. SiH4 C. H2S D. HCl参考答案:D略6.4g铜与过量的硝酸(8mol / L,60mL)充分反
10、应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为 n mol,此时溶液中所含NO3物质的量为A0.28mol B0.31molC(n + 0.2) mol D(n + 0.4) mol 参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (12分) 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时,发现了一个意外现象:氢氧化钠溶液滴入酚酞试液,溶液变成了红色,可是过了一会儿红色就消失了。猜想甲:可能是酚酞变质造成的;乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;丁:可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。理论分析(1)甲同学刚
11、提出自己的猜想,就遭到其余三位同学的否定,三位同学的理由是: ;(2)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是 。实验设计(3)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:实验步骤设计这一步骤的目的1将配制的氢氧化钠溶液加热2在加热后的溶液中滴入酚酞,并在上方滴一些植物油 (4)通过以上实验,四位同学观察到的现象是:溶液先变成红色,过了一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,大家能设计实验证明吗?实验方法可能观察到的现象和结论方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。物质的量浓度大的溶液中酚酞红色消失证明 方案二:向原红色消失的溶
12、液中加 (填试剂名称)红色重新出现,则说明红色消失与氢氧化钠物质的量浓度大小有关参考答案:若酚酞变质,刚开始溶液就不会变红色了。氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠水溶液显碱性,红色不会消失。除去溶液的氧气 利用植物油隔绝空气红色消失与氢氧化钠的物质的量浓度大小有关 水三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 某不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略),为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程: (1)滤液C中溶质含有_ _ (写化学式);(2)如何验证滤液A中含Fe2+,而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g,计算
13、该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示)_ _。参考答案:(1)NaAlO2、NaCl、NaoH(2分,全对给2分,少写1个给1分,错写或少写2个不给分)(2)取少量滤液A于试管中,滴几滴KSCN溶液,溶液不变色,再加氯水(或通氯气),溶液变为血红色。 (2分) (3)(7b/10a)100% (2分,100%不写不扣分)18. (10分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17:40,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子。试回答:(1)写出各元素符号:X 、Y 、Z 。(2)X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为, Z和氢形成的
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