四川省绵阳市三台县城西中学高二化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市三台县城西中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL-1，下列判断正确的是（ ）Ax=1 BB的转化率为20%C以C来表示反应的平均速率为0.2 molS-1L-1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%参考答案：D2. 下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙烯和甲烷

2、可用酸性高锰酸钾溶液鉴别B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C 2戊烯存在顺反异构现象D乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液、溴水反应参考答案：D3. 室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、AlO2 DK、NH4、SO42、NO3参考答案：B略4. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子，进行如下实验：（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；（2）取10 mL该溶液于试管

3、中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（ ）A根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀DNH4+、K+、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C略5. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）ANaO

4、H BHC1 CNaCl DCuSO4参考答案：A6. 已知下列反应的热化学方程式为：C(s)O2(g)CO2(g) ；H 1393.5kJ/mol CH3COOH（l）2O2（g）2CO2(g)2H2O(l) ；H 2870.3kJ/molH2(g)O2(g)H2O(l) ；H 3285.8kJ/mol 则反应2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) 的H 为( )A488.3 kJ/mol B488.3 kJ/mol C244.15 kJ/mol D244.15 kJ/mol参考答案：B略7. 下列防止金属腐蚀的做法可行的是A. 在铁制的炒锅 、蒸锅等炊具上镀铜 、防止生锈 B

5、. 埋在地下的钢铁管道每隔一段距离就连结一定数量的铜块C. 供应热水的水龙头使用陶瓷制品代替钢铁制品 D. 洗衣机的滚筒采用不锈钢材料 、既耐磨又耐腐蚀 参考答案：CD略8. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH2)CO3 B用石膏粉制作石膏雕像C用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D酸雨的形成参考答案：B9. 取5.8 g某种饱和一元醛与足量的银氨溶液混合，加热充分反应后析出21.6 g金属银，则该醛为A甲醛 B乙醛 C丙醛 D丁醛参考答案：C10. 下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2 B.NH3 C. CO2 D.BF3

6、参考答案：B略11. 下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是参考答案：B12. 用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是 A溴苯中的溴（苯） B溴乙烷中的乙醇（水）C乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D苯中的甲苯（溴水） 参考答案：B略13. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol参考答案：A14. 某有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量74，符合该要求的有机物中氢原子个数最少为 A2 B4 C6 D10参考答案：B略15. 下列

7、与化学反应原理相关的叙述不正确的是（ ）A放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均为动态平衡参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 。（2）过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和A

8、l(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_ _。（3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是_ _ _。（4）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_ _（填序号）。Ac(Na+) = 2c(CO32-)Bc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) Cc(OH-) c(HCO3-) c(H+)Dc(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色

9、这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。参考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （4）C D （有错不得分，答对1个得1分，全对得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出结构简式：2,4,6三硝基甲苯参考答案：18. 工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。参考答案：工业上如何以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有少量的Fe2O3）为原料制取铝，请写出有关反应的化学方程式。（略）19.