四川省绵阳市北川职高2022年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市北川职高2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列指定微粒的个数比为2:1的是ABe2+离子中的质子和电子 B21H原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A试题分析：A：Be原子质子数=电子数=4，Be失去两个电子成为Be2，所以Be2离子中的质子和电子个数比为2:1；B： H原子质子数为1，中子数为21=1，B错；C：NaHCO3晶体中的阳离子为Na+，阴离子为HCO3-，个数比是1:1，C错；D：BaO2

2、（过氧化钡）固体中的阴离子是O22-，阳离子是Ba2+，个数比为1:1，D错，故选A点评：考查基本知识，D项注意阴离子是过氧根离子，易错。2. Na+、H+、SO42、HCO3四种离子可组成的强电解质的种类最多有()A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种参考答案：B强电解质指的是在溶液中完全电离出离子的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐，所以Na+、H+、SO42、HCO3四种离子可组成的强电解质有：Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4、H2SO4等四种，故答案选B。3. 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

3、 （ ）参考答案：C略4. 如果你家里的花生油中混有水份，你将采用下列何种方法分离 A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取、参考答案：C略5. 下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖 B蔗糖和麦芽糖 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素参考答案：D6. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的是（）A制取少量蒸馏水B分离碘和酒精C称量NaOH固体D配制100mL 0.1 mol/L盐酸参考答案：A【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A利用沸点差异制备蒸馏水；B碘与酒精不分层；C在烧杯中称量NaOH；D转移溶液应引流【解答】解：A利用沸点差异制备蒸馏水，图中蒸馏装置正确，故A正

4、确；B碘与酒精不分层，不能利用图中分液装置分离，故B错误；C在烧杯中称量NaOH，不能利用图中装置称量，故C错误；D转移溶液应利用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离方法及实验操作，侧重实验操作方法及注意事项的考查，题目难度不大7. 已知某强氧化剂中的元素能被还原到较低的价态。如果还原， 需用的溶液，则反应后元素的价态为（ ） A. B. C. D. 参考答案：略8. 下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A. B C D参考答案：C略9. 下列不是海水淡化主要方法的是（）A电解法 B离子交换法C电渗析法 D干馏法参考答案：AD解

5、：A电解时，分别在两极生产氧气和氢气，不能得到纯净的水，故A选；B通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；C利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D干馏为复制的物理、化学变化，不是海水淡化的方法，故D选；故选AD10. 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）A溶液中含有1molK2SO4B1molK2SO4溶于1L水中C溶液中c（K+）=2mol/LD1L溶液中含1molK+，1molSO42参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：1mol/L K2SO4溶液表示1L溶液中含有1

6、mol硫酸钾A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，不是溶剂的体积为1LC、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，溶液中钾离子浓度为硫酸钾溶液浓度的2倍D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L根据n=cV计算离子的物质的量解答：解：A、溶质的物质的量与溶液的浓度、体积有关，为告诉溶液体积，无法计算溶质硫酸钾的物质的量，1L1mol/L K2SO4溶液，含有1mol硫酸钾，故A错误B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，溶液的体积为1L，不是溶剂的体积为1L，故B

7、错误；C、硫酸钾完全电离，根据硫酸钾的化学式可知，1L1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，故C正确；D、1mol/L K2SO4溶液中钾离子浓度为2mol/L，硫酸根离子浓度为1mol/L1L该溶液中含K+的物质的量为1L2mol/L=2mol，含SO42的物质的量为1L1mol/L=1mol，故D错误故选：C点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算11. 下列物质中属于氧化物的是（ ）AO2 BNa2O CNaClO DFeSO4参考答案：B略12. 下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A普通玻璃的主要成分可以表示为Na2OCaO6

8、SiO2，说明玻璃为纯净物 B陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，说明酸性：H2SiO3H2CO3参考答案：B略13. 有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（ ）A4Z B4Z+10C4Z+5 D4Z+14参考答案：C解：如果R第三周期Mg元素，D和R原子序数相差8，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果R是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和R原子序数相差18

9、，C和R原子序数相差8，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期Ca元素，C和R原子序数相差8，D和R原子序数相差18，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+10；如果R是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差18，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z；如果这几种元素都是副族元素，且R是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族时，C和R原子序数相差18、R和D原子序数相差32，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和为4Z+14，通过以上分析知，A、B、C、D四种元素原子序数之和不可能为4Z+5，故选C；14

10、. 研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是( )（A）甲同学：0.2 mol MgO，经计算，其质量为0.2 g （B）乙同学：9.031023个O2，经计算，O2物质的量为1.5 mol（C）丙同学：标准状况下，5.6 L 水的体积，经计算为 0.25 mol（D）丁同学：配制0.50 mol/L的NaOH溶液400 mL ，经计算，需取NaOH固体0.80 g参考答案：B略15. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,一定能共存的是A. NH4+、Cl-、K+、Na+B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. NO3-、Mg2+、K+、HCO3-D. NO3

11、-、K+、CO32-、NH4+参考答案：B【分析】铝能与强酸性或强碱性溶液反应都能放出氢气，故加入铝粉能放出氢气的溶液呈强酸性或强碱性。在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存的离子组才一定能大量共存。【详解】A项：NH4+、Cl-、K+、Na+在强酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于强碱性溶液中，A项错误；B项：Na+、K+、Cl-、SO42-在强酸性、强碱性溶液中都能大量共存，B项正确；C项：HCO3-不能大量共存于强酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于强碱性溶液中，C项错误；D项：CO32-不能大量共存于强酸性溶液中，NH4+不能大量共存于强碱性溶液中，D项错误。本题选B。

12、【点睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根离子，既不能大量存在于强酸性溶液中（HCO3-+H+CO2+H2O），也不能大量存在于强碱性溶液中（HCO3-+OHCO32+H2O）。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100 mL该溶液分别进行如下实验：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成； （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12 L气体（标准状 况下）； （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液

13、有沉淀生成，经称量其质量为8.6g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为4.66 g。根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_； (2)溶液中一定存在的阴离子有_，其物质的量浓度分别为_， (3)溶液中K+是否存在：_。若存在,它的物质的量的取值范围是 _。(若不存在，此空不需回答)。参考答案：(1) Ba2+、Mg2+ (2)CO32-、SO42- c(SO42-)=0.2 mol/L、c(CO32-)=0.2 mol/L (4)一定有K+ n(K+-)0.03 mol解析：(1)碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，因此实验得到沉淀无法确定是氯化银，故实

14、验对Cl-是否存在的判断是：不能确定；利用实验可知含有铵离子，利用实验可知沉淀一定是碳酸钡和硫酸钡，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的离子是：Ba2+、Mg2+，故答案为：Ba2+、Mg2+；(2)根据上述分析可知，溶液中一定含有的阴离子为CO32-、SO42-，由碳酸钡可溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸可推知加入盐酸后，剩余的4.66g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)= =0.02mol，c(SO42-)=0.2mol/L；8.6g固体中碳酸钡的质量为8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液

15、中n(CO32-)= =0.02mol，c(CO32-)=0.2mol/L，故答案为：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO32-和SO42-，经计算，NH4+的物质的量为=0.05 mol，利用(2)中分析、计算可知CO32-、SO42-的物质的量分别为0.02 mol和0.02 mol，根据电荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，钾离子一定存在，且n(K+)0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于号，故答案为：

16、一定有K+；n(K+)0.03mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）按如图所示操作，充分反应后：中发生反应的离子方程式为_；中铜丝上观察到的现象是_；结合、实验现象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由强到弱的顺序为_。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是_；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是_g。（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2Cl2= 2Fe32Cl，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为_。（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3

17、+S+3C=K2S+N2+3CO2，2mol KNO3氧化碳的物质的量为_。参考答案：(1) FeCu2=Fe2Cu 红色铜丝上有银白色金属附着 AgCu2Fe2 (2)NO 4.8 (3)Fe2Br (4)2.5mol解析：(1)中发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；中发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着，故答案为：红色铜丝上有银白色金属附着；由两个反应可知，得到电子的物质为氧化剂，还原剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性

18、大于氧化产物的氧化性，则氧化性为AgCu2Fe2，故答案为：AgCu2Fe2；(2)硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者发生氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为：=0.15mol，生成S的质量为：0.15mol32g/mol=4.8g，故答案为：NO；4.8；(3)一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的反应，将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，Fe2+被氧化，Br-没有被氧化，则还原性：Fe2+Br-，故答案为：Fe2+Br-；(4)根据反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，反应中KNO3中的N元素化合价由+5价降低到0价，KNO3是氧化剂，2mol KNO3转移电子10mol，C元素化合价由0价升高到+4价，C是还原剂，2mol KNO3氧化碳的物质的量为 =2.5mol，故答案为：2.5m