四川省绵阳市古城中学2023年高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市古城中学2023年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是( ) A化合物甲中的含氧官能团有醛基和酯基 B化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙 C化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 D化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应参考答案：C略2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Z

2、n（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq）C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D该电池反应中二氧化锰起催化作用参考答案：B【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn2e+2OH=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e=Mn2

3、O3（s）+2OH，电子从负极沿导线流向正极【解答】解：A根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；B二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2eMn2O3（s）+2OH（aq），故B正确；C放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；D该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故D错误；故选B【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写3. 关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B平衡常数随温度的改变而改变C平衡常数

4、随压强的改变而改变D使用催化剂不能使平衡常数增大参考答案：C考点：化学平衡常数的含义 专题：化学平衡专题分析：平衡常数是衡量化学平衡进行程度的物理量，随温度变化，不随浓度、压强、催化剂等因素的影响；解答：解：A、平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B、平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；C、平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D、使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确；故选C点评：本题考查了化学平衡常数的含义和概念分析应用，题目较简单4. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、中分别加入适量

5、的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)DVaL与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VaVb=119参考答案：C略5. 下列说法中合理的是 A味精的主要成分为蛋白质，烧菜时可加入适量B养鸭厂添加苏丹红制“红心鸭蛋”，可使鸭蛋色泽鲜艳、美观C汽水中添加林丹、毒死蜱和七氯苯等药剂制“可乐”，以增强口感和余味D将废弃塑料热裂解处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料参考答案：D6. 下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）A在AsCl5分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构B砷的相

6、对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子C砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂DNa3AsO4溶液的pH大于7参考答案：D解：A、As最外层有5个电子，AsCl5分子中砷原子成5对共用电子对，As外围达到10个电子，故A错误；B、砷元素的相对原子质量为74.92是平均计算值，不能确定某一Se原子的质量数，不能确定某一As原子的质量数，故B错误；C、AsH3中As为3价，为最低价，易失去电子，它是一种强还原剂，故C错误；D、非金属性SPAs，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，硫酸是强酸，而磷酸为中强酸，砷酸的酸性比磷酸还弱，所以Na3AsO4溶液是强碱弱酸盐，水解导致

7、溶液呈碱性，故D正确；故选：D7. 保护环境是每个公民的责任。下列做法 推广使用无磷洗衣粉；城市垃圾分类处理；推广使用一次性木质筷子；推广使用清洁能源； 大量使用化肥、农药； 推广使用无氟冰箱。有利于保护环境的是A B C D参考答案：C略8. 反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的H=17KJ/mol，|HTS|=17 KJ/mol，则下列关系中正确的是 A、H0，HTS0 B、H0 C、H0，HTS0 D、H0，HTSc(H+)c(N3)c(OH)BHN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺

8、序为：c(Na+)c(N3) c(OH)c(H+)DN3与CO2含相等电子数参考答案：B14. 、右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（ ）A能与NaOH发生反应，但不能与盐酸反应B能合成高分子化合物C能发生加成反应D不能发生水解反应参考答案：A略15. 工业上常用电解法冶炼的金属是 ACu BFe CAl DAg 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组设计出右图所示装置，以探究一些化学物质的性质。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是 。(2)为探究Cu与HNO3反应情况，在d中

9、加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是 。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。(3)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2。操作步骤为 ，实验现象为 但此实验的不足之处是 。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为 实验现象为 有关反应方程式为 参考答案：(1)检验装置的气密性。(2)Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O 反应速率减慢；溶液呈蓝色；产生的气体颜色逐渐变浅，最后生成无色气体。等(3)操作步骤为： 在d中加适量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分

10、液漏斗a向c中加入2 mL稀盐酸。实验现象为：在c中有黄绿色气体产生，d中无色溶液变成橙色。此实验的不足之处：缺少尾气处理装置。（4）为比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，操作步骤为：在d中加适量苯酚钠溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀盐酸。实验现象为：c中有气体产生，d中澄清溶液变浑浊。 有关反应方程式为：略。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由环己烷可制得1，4-环己二醇，下列有7步反应（其中无机产物都已略去），试回答以下问题：（1）上述反应中属于加成反应有_。（2）化合物的结构简式：B_；（3）反应所用试剂和条件是_；（4）写出反应、的化学方程式：反应_

11、；反应_。参考答案：(1) (2). (3)氢氧化钠的水溶液、加热条件 (4) 解析：氯代烃在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应，A为，在不见光条件下发生加成反应生成B为，反应应为消去反应，反应为1，4加成反应，反应为氯代烃的水解反应，则C为，（1）由反应条件和官能团的转化可知反应为取代反应，反应为消去反应，反应为加成反应，反应为消去反应，反应为加成反应，反应为取代反应，反应为加成反应；（2）由以上分析可知B为；（3）反应为氯代烃的水解反应，应在NaOH的水溶液、加热条件下反应生成；（4）氯代烃在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应，反应的方程式为，反应为1，4加成反应，反应的方程式为。

12、点睛：本题考查有机物的合成，注意根据有机物官能团的性质结合反应条件判断反应类型和有机物的结构简式为解答该题的关键，卤代烃的水解反应、消去反应的条件等。18. （10分）I.（4分）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：CH2CH3 、OH、醛基、羧基。 II. (6分)用芳香烃A合成两种有机物B、C，如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为_。(2)反应条件为_、_；反应条件为_、_(3)B和C的关系为_。参考答案：（共10分） I.（4分）（每空1分）乙基、羟基、 -CHO、-COOHII.（6分）（每空1分）(1) (2)溴蒸气、光照液溴、催化剂(Fe或FeBr3)(3)互为同分异构体略19. （12分）将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下