四川省绵阳市第十二中学高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市第十二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g） 在四种不同条件下的反应速率分别为：（A）=0.5mol?（L?min）1（B）=0.6mol?（L?min）1（C）=0.35mol?（L?min）1 （D）=0.4mol?（L?min）1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A B C D参考答案：D考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：对于这中题目要：（1）把单位统一成相同单位；（2）转化为用同种物质表示的反应速率，

2、依据是：化学反应速率之比=方程式的系数之比解答：解：根据反应2A+3B2C+D，可以选D为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：、V（D）=0.25mol/（L?min）；、v（D）=0.2mol/（L?min）； 、v（D）=0.175mol/（L?min）；、v（D）=0.4mol/（L?min），所以最大的是故选D点评：化学反应中，可以用不同的物质来表示这一反应的反应速率，数值可能不同但表示的意义相同2. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含

3、氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略3. 有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应： 2NO2N2O4 H0，则以下说法正确的是A反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：vavbB反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：vavb C反应达到平衡时，两容器内压强相同 D反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同参考答案：B略4. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是( )A增加强度B降低熔点C增加硬度D增强抗腐蚀能力参考答

4、案：B考点：金属与合金在性能上的主要差异 专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点； 故选：B点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力5. 下列生活生产中常见的物质里含有的有机物属于高分子化合物的是A. 植物中所含的非常复杂的叶绿素 B. 石油分馏所得的重油中含有的C16H34C. 植物油水解得到的高级脂肪酸 D. 芹菜中含有的粗糙的纤维素参考答案：DA. 叶绿素是高等植物和其他所有能进行光合作用的生物体含有的一类绿色色素，不是高分子化

5、合物，A错误；B. 石油分馏所得的重油中含有的C16H34不是高分子化合物，B错误；C. 植物油水解得到的高级脂肪酸不是高分子化合物，C错误；D. 芹菜中含有的粗糙的纤维素属于多糖，是高分子化合物，D正确，答案选D。6. 下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ACCO2 BMnO4Mn2 CCuOCu DH2H2O参考答案：AD7. 现有三种溶液各25mL：Na2CO3；NaHCO3；NaOH，下列说法正确的是A三者浓度相同时，pH大小顺序为B三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为C三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为D三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大

6、的是参考答案：D略8. 脑白金又名褪黑素，据报道它具有提高免疫力、促进睡眠等功效，其结构简式为：下列关于脑白金说法不正确的是()A能发生加成反应B属于芳香族化合物C分子式为C13H18N2O2D能使酸性高锰酸钾溶液褪色参考答案：B略9. 为了配制NH4+的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的HCl适量的NaCl适量的氨水适量的NaOHA B C D参考答案：B略10. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是CH2=CHCN CH2=CHCOOCH3 CH2=C(CN)CH3 CH3COOCH=CH2 CH3COOH CH2=C(CN)CH=CHOHA B C D

7、参考答案：D略11. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO参考答案：D略12. 欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择不正确的是 A. 溴苯中的溴（KI溶液） B. 工业乙醇中的甲醇（蒸馏）C. 电石气中的硫化氢（CuSO4溶液） D. 硝基苯中的混酸（NaOH溶液）参考答案：A略13. 反应aM(g)bN(g) cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是() 平衡时M的体积分

8、数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加参考答案：B略14. 车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是 A乙醇汽油是一种纯净物B乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D乙醇和乙二醇互为同系物参考答案

9、：C15. 研究物质性质的基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是()A乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应和取代反应BCH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应C某有机化合物可以表示为 该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色D乙炔与苯具有相同的最简式，故等质量的苯和乙炔完全燃烧，消耗O2的质量相同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO47H2O )。(1)若用98%1.84g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫

10、酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： 。(2)为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224 mL(标准状况)气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe2的物质的量为0.14 mol(不含Fe3)。则该样品中Fe2离子的氧化率为 。(3)硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2的标准溶液。现取0.4gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45

11、Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4Fe2HMn2Fe3H2O（未配平）V的取值范围为 ；若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。(写出计算过程)参考答案：S略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H = a kJ?mol1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：图

12、中A点表示_，a=_。Ea的大小对该反应的H _（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_（填“升高”、“降低”或“不变”）。参考答案： 反应物所具有的总能量 ， a=_-198_。 _无_ ， 降低 略18. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”、“”或“=”）；（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.

13、0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（C02）= 、CO的平衡转化率= .（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂参考答案：（1）；（2）0.006mol/（Lmim）；60%；（3）C考点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；用化学平衡常数进行计算；化学平衡的影响因素 专题：实验探究和数据处理题；关系式法；化学平衡专题分析：（1）根据化学平衡常数的概念来书写表达式，并利用温度与化学平衡常数的关系来分析反应热；（2）根据各物质的物质的量

14、、化学平衡常数及三段法计算来平衡时的量，再计算反应速率及物质的转化率；（3）根据影响化学平衡移动的因素可知，提高（2）中CO的平衡转化率则是分析能使平衡正向移动的措施来解答解答：解：（1）由平衡常数是指在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但需要注意但是固体和纯液体的浓度视为常数，不能出现在表达式中，则K=，又从表中数据可知随着温度的升高平衡常数逐渐减小，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即H0，故答案为：；（2）设CO转化的物质的量为x，则Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）起始量（mol） 1.0 1.0转化的量（mol） x x平衡时的量（mol） 1.0 x 1.0+x又在1000时K=4.0，则有=4.0，解得x=0.6，C02的浓度变化量为：c（C02）=0.06mol/L，则用二氧化碳表示的反应速率为=0.006mol/（Lmim），CO的转化率为100%=60%，故答案为：0.006mol/（Lmim）；60%；（3）若提高CO的平衡转化率，则化学平衡向正反应方向移动，因Fe、Fe2O3都是固体，改变质量平衡不移动，故AB不选；移出二氧化碳气体，减小生成物中气体的浓度，则平衡正向移动，故C选；因反应为放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动，故D不选；因该反应前后气体的体积不