2022年高考化学大一轮总复习第三章《铝及其重要化合物》同步训练

1、第三章常有的金属及其化合物铝及其重要化合物一、选择题此题包括12个小题，每题5分，共60分1以下相关金属铝及其化合物的表达正确的选项是A铝在常温下不可以与氧气反响B铝不可以与氯气反响C铝既能溶于酸，又能溶于碱D氧化铝只能与酸反响，不可以与碱反响2某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8g镁铝合金，以下说法正确的是A常温下与足量18mo/LH2SO4溶液反响，最多可放出moH2B常温下与足量2mo/LHNO3溶液反响，最少可放出moH2C常温下与足量2mo/LH2SO4溶液反响，放出H2的物质的量在momo之间D常温下与足量2mo/LNaOH溶液反响，放出H2的物质的量在momo之间

2、3将5.4gA投入mLmo/L的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属节余。该溶液可能为AHNO3溶液CH2SO4溶液BDBaOH2溶液HC溶液4以下操作所得物质为纯净物的是A将一块带有氧化膜的铝片与过分的浓NaOH溶液完好反响后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAO2固体B向NaAO2溶液中加入过分的AC3溶液，将所得积淀过滤冲刷，加热灼烧去掉水分，可得纯净的AOH3固体C把铝块与适合的稀盐酸完好反响，将所得溶液蒸干，可得AC3固体D把AC3溶液与足量氨水反响，将积淀过滤、冲刷、灼烧去掉水分可得A2O3固体5甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mo/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量

3、的铝粉，反响结束后测得生成的气体体积为甲乙12，则加入铝粉的质量为A5.4gB3.6gC2.7gD1.8g6将2.4g镁、铝混淆物粉末溶于75mL4mo/L的盐酸中，反响一段时间后，再加入250mLmo/L的NaOH溶液后待反响完好，此时溶液中大量存在的是2B32ANa、MgA、Mg2、AO错误!DCMgNa、AO错误!7双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAOH2CO3。对于该物质的说法正确的选项是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是AOH3和Na2CO3的混淆物C1moNaAOH2CO3最多可耗费3moHD该药剂不适合于胃溃疡患者服用8在前一种分别系中慢慢滴加后一种试剂，能

4、观察到先生成积淀后变澄清的是氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液偏铝酸钠溶液中加盐酸氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液氯化铝溶液中滴加氨水硝酸银溶液中滴加氨水ABCD9铍Be与铝的性质相像，已知反响BeC2Na2BeO22H2O=2NaC2BeOH能进行完好。据此作出的以下推测中正确的选项是A常温时，BeC2溶液o/L时，加入等体积的计，使生成的白色积淀恰巧溶解，那么反响后溶液中mo/L的KOH溶液混淆溶液体积变化忽视不K的浓度为Amo/LBmo/LCmo/LDmo/L112022江苏，3以下所列各组物质中，物质之间经过一步反响就能实现以以下图转变的是错误!L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反响完好后，

5、向所得溶液中加入生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系以以以下图所示。则以下说法正确的选项是NaOH溶液，AMg和A的总质量为8gB硫酸的物质的量浓度为5mo/LC生成的H2在标准状况下的体积为11.2LDNaOH溶液的物质的量浓度为5mo/L二、非选择题此题包括4个小题，共40分1310分锌和铝都是开朗金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。可是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成ZnNH342。回答以下问题：1单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_用化学式表示。2写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式：_。3以下各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴

6、其余是_。硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水4写出可溶性铝盐与氨水反响的离子方程式：_。试解说在实验室不适合用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因：_。1410分由短周期元素构成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物好像图所示的变换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：写出以下物质的化学式：A_，乙_。2写出甲物质在工业上的随意两种主要用途_。写出以下变化的化学方程式：A与NaOH溶液反响的离子方程式：_；乙与过分CO2反响的离子方程式：；戊溶液与乙溶液混淆的离子方程式：。1514分某铝合金硬铝中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计以下实验：1

7、取样品ag，称取时使用的仪器名称为_。2将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。往滤液中加入过度NaOH溶液，过滤，写出该步操作中相关的化学方程式_。4在第3步的滤液中通入足量量不再减少为止，冷却后称量，质量为CO2，过滤，将积淀用蒸馏水冲刷数次后，烘干并灼烧至重bg。相关反响的化学方程式为_。5计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。166分2022四川理综，26短周期元素形成的常有非金属固体单质A与常有金属单质B，在加热条件下反响生成化合物C，C与水反响生成白色积淀D平易体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中焚烧产生刺激性气体

8、G，G在大气中能以致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液汲取获取无色溶液F。溶液F在空气中长远搁置发生反响，生成物之一为H。与过氧化钠的构造和化学性质相像，其溶液显黄色。请回答以下问题：1构成单质A的元素位于周期表中第_周期，第_族。2B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：_。3G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为_，当生成2mo二氧化氯时，转移电子_mo。4溶液F在空气中长远搁置生成H的化学反响方程式为：_。5H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_。答案1C2C3D4D5A6D7D8A9C10B11B12D131AO错误!2Zn2NaOH=NaZnO2H234A33NHH2O=AOH33NH错误!可溶性锌盐与氨水反响产生的ZnOH2可溶于过分氨水中，生成ZnNH342，氨水的用量不易控制141ANaAO22作耐高温资料；制取铝单质32A2OH2H2O=2AO错误!3H2AO错误!CO22H2O=AOH3HCO错误!3A3AO错误!6H2O=4AOH3托盘天平2MgC、AC3Cu、Si漏斗、烧杯、玻璃棒3MgC22NaOH=MgOH2NaC，AC33NaOH=AOH3NaC，AOH3NaOH=NaAO22H2O4NaAO2CO22H2O=NaHCO3AOH3，2AO