氧化还原反应规律

1、一、“两强两弱”规律：对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质。即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。应用有二：1、判断微粒氧化性、还原性的相对强弱。例如：（3根据反应式：（）一一可判断离子的还原性从强到弱的顺序是2、判断氧化还原反应能否发生。例如：已知一、2、一和均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为一一、则下列反应不能发生的是二、“高氧、低还、中兼”规律对于同种元素不同价态的原子而言，最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态既具有氧化性又具有还原性。例如：元素化合价

2、一2046代表物浓元素的性质还原性既有氧化性又有还原性氧化性三、“单强离弱、单弱离强”规律金属单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；反之金属单质的还原性越弱，对应阳离子的氧化性就越强。KCaNaMgAlZnFeSbPb（H）CuHgAg还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2氧化性逐渐增强非金属单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱；反之非金属单质的氧化性越弱，对应阴离子的还原性就越弱。氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。四、“价态归中，互不交*”规律“价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化

3、还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。例如：元素的化合价从一价和十价归中到价。“互不交*”是指，若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交*的原则。例如：浓=If元素的化合价应从一价变化为价，从十价变化为十价。而不能认为是从一一十价，+价。可判断同种元素不同价态的原子间能否发生氧化还原反应。若有中间价态，则可能发生氧化还原反应，若无中间价态，则不能发生氧化还原反应。例如：与浓之间，与之间，由于无中间价态而不能发生氧化还原反应。五、“强易弱难，先强后弱”规律“强易弱难”是指：同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反

4、应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，然后再与弱的反应。例如：强氯气通人到含一、一的溶液中，由于还原性一一所以，先发生一一S后发生一CI【练习】（99）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为O向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中有铜无铁烧杯中有铁无铜烧杯中铁、铜都有烧杯中铁、铜都无六、“质、电守恒”规律质：质量守恒。电：电子转移的数目守恒。即氧化剂得电子的总数目=还原剂失电子的总数目。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。例如：（）铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用

5、后，共收集到气体标准状况）反应消耗的的物质的量可能是XxXX.氧化还原反应的规律（1）守恒规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。（）价态规律：根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如：具有还原性，具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性。（3）转化规律：同种元素不同价态之间发生反应，元素化合价只靠近不交叉；相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：（浓）；fH反应中，（浓）;与、与不发生反应。（4）难易规律：一种氧化剂与几种还原剂反应，先氧化还原性强的还原剂，反之亦然。例如：与溶液的反应先考虑氧化，再考虑氧化一；与溶液的反应先考

6、虑氧化一，再考虑氧化。.氧化性或还原性强弱的比较（1）金属阳离子的氧化性随其单质的还原性增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性的增强而减弱。（2）不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）越强。（）若还原剂氧化剂氧化产物还原产物，则氧化性大于，还原性大于b即：氧化剂氧化产物（氧化性），还原剂还原产物（还原性）。（4）原电池中：两种金属构成原电池的两极时，负极的还原性大于正极的还原性。电解池中：用惰性电极电解混合溶液时，阴极上先放电的阳离子氧化性较强；在阳极上先放电的阴离子

7、还原性较强。二、【本节基本知识展示】1、价态决定性质的规律2、强者生成弱者的规律3、相邻价态转化的规律4、强者反应优先的规律5、电子得失守恒的规律三、【重点突破】（一）、价态决定性质的规律规律：当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。应用：如：浓判断元素或物质氧化性或还原性的有无如：浓的处于最高价只具有氧化性，中的处于最低价只具有还原性，单质和中的处于中间价态既有氧化性又有还原性。【例题1】请判断下列几个问题的正误：只具有还原性？金属单质既有氧化性又有还原性元素或物质的氧化性、还原性不

8、只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响【例题2】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、F、eCl、-S2-、Cl、-CBO、Na+、Fe、2CS+O4、2N-O3-、Fe、3DO+2、H2S（二）、强者生成弱者的规律规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物（较强氧化性）（较强还原性）（较弱还原性）（较弱氧化性）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【例题3】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）f应用二：可以判断未知氧化还原反应能否发生【例题】在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为一-由此判断以下各反应在溶液

9、中不能发生的是（）（三）、相邻价态转化规律规律：、元素相邻价态间的转化最容易。如一般情况：浓硫酸一一一一2同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂3、同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象。4、发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价一高价低价”。具有多种价态的元素如氯、硫、氮和磷元素等均可发生歧化反应，如：十十十。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物【例题5】请用下列几组物质组成氧化还原方程式，不必配平TOC o 1-5 h zHO浓4、2U浓、）、o浓、）和、四）、强者反应优先的规律规律：溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用:判断氧化还原反应的先后顺序【例题6】将足量的铁片投入浓度均为的32H则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是（已知还原性：）将少量氯气通入的离子方程式为：将少量氯气通入的离子方程式为：（五）、电子得失守恒的规律规律：在任何氧化