有关铁的氧化物的一些计算

1、有关铁的氧化物的一些计算求相对分子质量例1 求氧化铁的相对分子质量解：首先要明白，在九年级，铁的氧化物总共学了三种，FeO（氧化亚铁）、Fe2O3 （氧化铁、 三氧化二铁）、Fe3O4 （四氧化三铁）。2 3氧化铁的相对分子质量=56X2+16X3=160求化学式中各元素的最简质量比例2金属生锈的速度惊人，现在每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20% 40%。铁生成的锈的成分很复杂，我们如果用Fe2O3表示铁锈的主要成分。求Fe2O3中各元素最简 质量比。解：Fe2O3中铁、氧元素的最简质量比=56X2:16X3=7:3求化学式中各元素质量分数例3已知赤铁矿因主要成分的是Fe2O3

2、而颜色带红，所以名为“赤”，求Fe2O3中铁和氧的质 量分数分别是多少。2 32 356x2解：Fe2O3中铁的质量分数=5公2十16 亮X 100%=70%1EFe2O3中氧的质量分数=58 x 2十16x 100%=30%求一定量化合物中某元素质量例4铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热。如果实验中生成了23. 2g四氧 化三铁，则参加反应的铁为多少克？解：根据质量守恒定律，四氧化三铁中的氧元素与参加反应的氧气的质量相等。23. 2g Fe3O4 中含铁：23. 2gX公 3 + 16E=16. 8g求纯度例5常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、褐铁矿和菱铁矿等。经测定某铁矿石含

3、铁 56%，其中含铁物质为氧化铁，求该矿石中氧化铁的含量？解法一：设矿石的质量为m，该矿石中氧化铁的含量为x。则mx表示质量为m的铁矿石中56x2氧化铁的质量。所以m xX 56 * 2+16 * 3 X100% = mX56%X=80%56妃解法二：已知5公2+16妇X100%=70%则该矿石中氧化铁的含量=56% ：70%=80%练习：氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素。当土壤中缺少氮元素时， 常施用氮肥。某厂生产的硝酸铉化肥中，含氮34. 3% （杂质不含氮）。求硝酸铵的含 量。（答案：98%）求化学式中某元素的化合价例6 A和B两种元素的相对原子质量之比为7:2，它们组成的化合

4、物中，A和B元素质量 之比为7:3，其中B的化合价为一2价。求A的化合价。解：设该物质的化学式为；B的相对原子质量为2N，则A的相对原子质量为7N。hN_7 z _ 22yN 3 3所以A2B3又因为B的化合价为一2价所以A的化合价为+3价练习：X和Y两种元素的相对原子质量之比为2:1，它们组成的化合物中，X和Y 元素质量之比为2:3，其中Y的化合价为一n价。求X的化合价。（答案：+3n）已知元素质量比，求化学式例7在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:3,求该氧化物的化学式。解析：依题意得，该氧化物中有两种元素，一是铁元素，一是氧元素，并根据化学式的书写 规则，可知铁元素在前氧元素在后

5、。设该氧化物的化学式为FeO铁元素的质量圣则氧元素的质量=宙=z 2所以的23练习：在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为7:2,求该氧化物的化学式。在铁的某种氧化物中，铁、氧元素的质量比为21:8，求该氧化物的化学式。（答案： FeO（2）Fe3O4）巳知化学式，比较元素质量分数的大小。例2、在下列各种化合物中，铁元素的质量分数最小的是（）A、FeO B、FeO C、Fe O解法一：常规解法，根据芫素的质量分数的概念，分别求出铁元素在三种物质中的质量分数56FeO铁元素的质量分数=72=78%Fe2O3铁元素的质量分数=15 =70%Fe O 铁元素的质量分数=232 =72%解法二：技巧

6、型计算，观察各个化学式，上述三个化学式可以进一步转化3_A、FeO B、FeO亍 C、FeO?得出通式：FeOx一一X100%在FeOx中铁元素的质量分数=W04 3要求铁元素的质量分数的大小，只要比较x的大小就行了。乂越大，分式的值就越小。12 C B练习：比较CH、CH、CH和CH中含氢量的大小。 TOC o 1-5 h z 42 22 43 8已知两种物质中的某元素含量相等，求两物质的质量比。例9实验桌上有两瓶药品，一瓶是Fe O，一瓶是Fe O ，经测量得知其中含有相同质量的 铁元素。求两瓶药品的质量比。2 33 4解析含有相同质量的铁元素，如果含有的铁原子的个数相同，则含有铁元素的质

7、量相同。则在3Fe O和2Fe O中，铁原子的个数相同。2 33 4+30所3：和两瓶药质，量比别是F： O3和FeQ :经测量得知其中含有相同质量的氧 元素，求FeQ和FeQ的质量比。（答案：80:8?）利用质量守恒定律，求化学式例10已知反应2X+3C高温4Fe+3CO2 f，求X的化学式。 TOC o 1-5 h z 解根据质量守恒定律得：Fe2O32练习：在X+2O芦箜CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为A. CH B. CHOH C. CHOH D. CH COOH42 533（答案：A ）利用元素的质量分数求化学式例11某铁的氧化物中，含氧元素的质量分数为30%。求化

8、学式。解设该氧化物的化学式为FeO 16yxyX100%则宛=30%z _ 2丫 3所以化学式为FeO 2 3练习：某碳氢化合物中，含氢元素的质量分数为25%。求该化合物的化学式。 （答案：ch4）12 .利用元素的质量求化学式例12在用一氧化碳还原某铁的氧化物的实验中，反应完全后，直玻璃管中的固体质量由1.60g变成1.12g，求铁的氧化物化学式。解设该铁的氧化物的化学式为FexOy。则氧化物的质量为1. 60g，铁元素的质量为1.12g， 氧元素的质量为（1. 60g 1. 12g）56a _1.12g16y 1.60g-1.12gz 2解得3,所以该铁的氧化物的化学式为Fe2O3。13.

9、根据生成物的化学式，求最大值例13、质量相同的下列单质，分别与足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（）A、H2B、PC、SD、Fe解法一：按照化学方程式逐一计算。解法二：利用化合价和相对原子质量。上述物质在与氧气反应时，产物分别为h2o、p2O5、8SO2和Fe3O4，其中氢、磷、硫和铁元素的化合价分别为+1、+5、+4和+*；相对原子质量分别为1、二兰和重31.32和56。化合价与相对原子质量的比值为1 31 3256 ,比较各个分式的值，得出aBCD。所以选A。解法三：上述物质在与氧气反应时，产物分别为H2O、P2O5、SO2和Fe3O4，把氧元素的的原子 TOC o 1-5 h z 比。湿祀

10、。23 4个数都变为1，则上述四种物质可变为h2o、项、项和彳。题设求的是氧气消耗最多， 即求上述四种物质中氧元素的含量最多的。上述四个式子的通式就是xao，氧元素的含量16g互的相对原子质量inno/16彼16g冥的相对原质量+16一八律相对原子质量+技m由此可知3少。因为56X 4“由此可知3少。因为56X 422 32X 7 31X 5 2X1所以ABCD。所以选A。练习、质量相同的下列金属与足量盐酸反应，生成氢气最多的是（）A、FeB、Mg C、ZnD、Al、等质量下列固体与足量的硝酸银溶液反应，产生的氯化银沉淀由多到少的顺 序是（ ）A、NaCl B、KClC、MgClD、CaCl（答案：A （2）C ）2214.求混合物的组成例14.已知混合物中只含有铁、氧元素。每100g这种混合物中含氧量为28g。则其中一定 含有（），可能的混合物组合有多少种？A、Fe2O3B、FeOC、FeD、FeQ解：四种物质中，含氧量依次为30%、22%、0和27%。所以选A。可能的种类组合