四川省绵阳市第四中学高三化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市第四中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用含锌、银杂质的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液做电解液进行电解，下列有关电解液中Cu2+物质的量浓度的叙述中，正确的是A. c(Cu2+)增大 B. c(Cu2+)减小 C. c(Cu2+)不变 D. 无法确定参考答案：【知识点】电解原理F4【答案解析】B 解析：阳极发生的电极反应有Zn-2e-=Zn2+，Cu-2e-=Cu2+，阴极发生的电极反应是Cu2+2e-=Cu，根据电子守恒可见进入溶液中的铜离子物质的量小于析出铜的物质的量，所

2、以电解液中Cu2+物质的量浓度减小。故答案选B【思路点拨】本题考查了电解原理，正确分析阴极与阳极发生的电极反应是关键。2. C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是A实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物CCO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应参考答案：B解析：A实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，错误；B三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，正确；C.NO2与水反应生成硝酸与NO，与CO2、SO2与H2O反应原理不同，错误；D稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，不属于置换反应，错误；选B。3. 化学平衡常数(

3、K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小CKSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判断能够发生DKa(HCN)Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 参考答案：C4. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（B） 参考答案：答案：B5. 化学与资源的综合利用、环境保护有着密切关系。下列说法不正确的是A废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源B从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得C

4、l2C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D乙烯水化法制乙醇体现了“绿色化学”的思想参考答案：C6. 下列说法正确的是Cl2的化学性质活泼，它与H2混合后立即发生爆炸；实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收；新制氯水的氧化性强于久置氯水；检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液；除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水。A B C D参考答案：A略7. 下列说法正确的是A反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的Hn（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2

5、）乙盐酸均不足量消耗的n（NaHCO3）n（Na2CO3）V甲（CO2）V乙（CO2）CO2+H2O+CO=2HCO略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷作为溶剂，其中分子结构为正四面体的是_。工业上分离这些多卤代甲烷的方法是_。（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_(不考虑立体异构)。（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应的化学方程式是_，反应类型为_，反应的反应类型为_。参考答案：18. 在下列物质转化关系中，反应的条件和部

6、分产物已略去回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 A热分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是 通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”）（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应反应II是化合反应目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体其反应的离子方程式

7、是 参考答案：（1） C； 2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； 强；（2） CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，； 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO2解：（1）反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：2Fe+

8、4H2O（g）Fe3O4+4H2；根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，故答案为：强；（2）反应II是化合反应目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaC

9、O3=Ca2+2Cl+2HClO+CO2，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO219. 化学选修3：物质结构与性质 目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题： （1）镓的基态原子的电子排布式为_。 （2）砷与硒的第一电离能：As_Se（填“”、“ Ga BGaP与GaAs互为等电子体 C砷化镓晶胞结构与NaCl相同 D砷化镓晶体中含有配位键 （6）已知As2O3，在稀硫酸中可被锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式为 。 （7）比较AsH3与同族第二