四川省绵阳市第四中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市第四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮 (5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl3溶于水显酸性A.(1) (2) (6) B.(1) (2) (4) (6) C.(2) (6) D.(2) (4) (6)参考答案：C略2. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：脱水反应 取代反应 消去反应 加成反应 水解反应。其中正确的组合有A B C D

2、参考答案：C略3. 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。碳酸氢钠属于 A酸 B碱 C盐 D混合物参考答案：C略4. 在实验室里，要想使AICI3溶液中的AI3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A.石灰水 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸 D.氨水参考答案：D略5. 某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推断甲的结构简式为（ ）C.CH2ClCHO D.HOCH2CH2OH参考答案：A6. 氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正

3、确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似NH3参考答案：C解：A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，空间结构对称属于非极性分子，故C正确；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，NH3中N为sp3杂化，有1个孤电子对，是三角锥形，故D错误故选C7. 下列化学用语正确的是 ANaCl的电子式： B乙烯的结

4、构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D硫酸钠的化学式：Na2SO4参考答案：D略8. 可逆反应3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡后，为了使H2 的转化率增大，下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ） A升高温度，降低压强，增加氮气 B降低温度，增大压强，加入催化剂 C升高温度，增大压强，增加氮气 D降低温度，增大压强，分离出部分氨参考答案：D略9. 下列有关说法错误的是A. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 B. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2CrO42

5、2HCr2O72 H2O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少 C. 若反应2A（g）B（s）C（g）3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的 D. 其他条件不变时，向饱和AgCl溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中c（Ag）减小，Ksp（AgCl）不变参考答案：B略10. 下列说法不正确的是A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 分子量相同的几种化合物互称为同分异构体D. 同素异形体之间、同分异构体之间的转化属于物理变化参考答案：CD11. 下列关于合成材料的说法中，不正确的是（ ） A塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料 B聚乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是C

6、H2=CH2 C合成酚醛树脂（）的单体是苯酚和甲醇 D合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CHCH=CH2 参考答案：C试题分析：A合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，A项正确；B聚乙烯的单体是CH2=CH2，可制成薄膜、软管等，B项正确；C酚醛树脂是由苯酚与甲醛缩聚而得，C项错误；D的单体是CH2=CH-CH=CH2，D项正确；答案选C。12. 下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是A.c(OH)/c(H+)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClB.常温下水电离出的c(H+)=1012 molL-1的溶液中：Cl、NO3、NH4+、Fe2+C.加入Al能放出H2的溶液中：Mg2

7、+、NH4+、Cl、Na+、NO3D.常温下pH=1的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、Na+、NO3参考答案：D【Ks5u解析】A.该关系式表明溶液为强碱溶液，铝离子不能大量共存，错误；B. 常温下水电离出的c(H+)=1012 molL-1的溶液是酸或碱溶液，在碱溶液中NH4+，Fe2+不存在，在酸溶液中，NO3-和Fe2+不存在，错误；C. 加入Al能放出H2的溶液是强酸或强碱溶液，在强酸溶液中，硝酸根离子不存在，在强碱溶液中，镁离子不存在，选D。13. 下列各组元素中，第一电离能依次减小的是 （ ） A.H Li Na K B.Na Mg Al Si C.I Br Cl F D.F O

8、 N C参考答案：A略14. 已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3KJ 的 是A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B15. 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B.0.5molL1盐酸 C

9、.0.5molL1醋酸溶液 D.0.5molL1KCl溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应的速度最慢； 与盐酸反应产生的气体最多（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 利用图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 （4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸

10、常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶参考答案：（1）钾；铝；铝； （2）S2+Cl2S+2Cl；（3）锥形瓶；倒吸； （4）变蓝；NaOH；（5）有白色沉淀生成；饱和NaHCO3考点：碱金属及其化合物的性质实验；氯、溴、碘的性质实验专题：实验设计题分析：（1）根据金属活动性顺序表可以

11、判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；（2）硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式；（3）根据仪器的构造写出仪器B的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯气能够将碘离子氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变成蓝色；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应；（5）碳酸酸性强于硅酸，二氧化碳能够与硅酸钠反应生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氢，可以使用饱和碳酸氢钠溶液解答：解：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子

12、，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾；铝；铝； （2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2+Cl2S+2Cl，故答案为：S2+Cl2S+2Cl；（3）仪器B为锥形瓶；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；倒吸； （4）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，用于碳酸酸性强于硅酸，所以二氧化碳能够与硅酸钠溶液反应生成不溶于水的硅酸；氯气是一种有毒气体，必须进行尾气吸收，氯气能够与氢

13、氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：变蓝；NaOH；（5）氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

14、 H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。 参考答案：（1）1（2）否、大于 因为Qc= =K，平衡向右移

15、动（3）增大 减小略18. 如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)？ MgO(Al2O3) 。 Na2CO3(NaHCO3) 。参考答案： Al 2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O19. 白磷、红磷是磷的两种同素异构体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足是生成P4O10。（1）已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为：P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) H1= -2983.2 kJ?mol-1,P(s，红磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) H2= -738.5 kJ?mol-1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为 。（2）已知298K时白磷不完全燃烧的热化学